苏教版必修2 专题四第一单元 化学是认识和创造物质的科学 作业.doc

第一单元 化学是认识和创造物质的科学 同步测试一、单选题（共12题；共24分）1.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） a.2ag2o 4ag+o2b.2al2o3（熔融） 4al+3o2c.2mgo 2mg+o2d.4co+fe3o4 3fe+4co22.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（） a.2nacl（熔融） 2na+cl2 b.mgo+h2 mg+h2o c.fe3o4+4co 3feo+4co2 d.2hgo 2hg+o2 3.对a、b、c三种金属活动性的实验研究过程如下： 取大小相等的三种金属片，分别放入cuso4溶液中，一段时间后，a、c表面出现红色物质，b表面没有现象取大小相等的a、c两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，a、c表面都产生气泡，但a产生气泡的速度明显比c的快则a、b、c三种金属的活动性顺序是（ ） a.acbb.cabc.cbad.abc4.下列有关金属的工业制法中，错误的是（ ） a.制铝：电解熔融态氯化铝b.制铁：以铁矿石为原料，co还原得铁c.制镁：电解熔融态氯化镁d.制钠：电解熔融态氯化钠5.下列说法正确的是（ ） a.目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是铝热反应法b.铝能用于冶炼难熔的金属（如cr、v、mn等），这是因为铝具有还原性，在冶炼反应中放出大量的热量c.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：加熟石灰；过滤；加盐酸；蒸发结晶；在一定条件下脱水干燥d.在冶金工业上，na、mg、al、k、ca、zn 均不能用常用化学还原剂制得6.以cuso4溶液为电解质溶液进行粗铜（含al、zn、ag、pt、au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（） a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源负极，发生氧化反应c.溶液中cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收ag、pt、au等金属7.下列叙述中，属于金属化学性质的是（） a.纯铁是银白色固体b.钨有很高的熔点c.铜容易传热、导电d.铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜8.下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（ ） 金属冶炼原理afefe2o3+3co2fe+3 co2bhg2hgo2hg+o2cmg2mgo（熔融）2mg+o2dna2nacl（熔融）2na+cl2a.ab.bc.cd.d9.）地壳中含量最多的金属元素是（） a.ob.alc.fed.cu10.某化学小组向agno3和cu（no3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是（） a.滤液中一定有zn（no3）2b.滤渣中一定有cuc.滤液中一定没有agno3d.滤渣中一定有ag11.在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的pb、cd、sb等有毒金属盐类为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是（） a.食盐b.酱油c.蔗糖d.食醋12.有a、b、c、d四种金属将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（） a.dcabb.dabcc.dbacd.badc二、填空题（共4题；共19分）13.（1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是_ （2）向5ml nacl溶液中滴入一滴agno3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴ki溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴na2s溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_（3）现将足量的agcl分别放入下列物质中，agcl的溶解度由大到小的排列顺序是_20ml 0.01moll1 kcl溶液30ml 0.02moll1 cacl2溶液40ml 0.03moll1 hcl溶液10ml蒸馏水50ml 0.05moll1 agno3溶液（4）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气此电池的负极发生的电极反应式是_；（5）某酸h2b在水溶液中有如下变化：h2bh+hb；hbh+b2；现有溶液0.10mol/l、100ml，试回答以下问题：溶液中的h+物质的量取值范围是：_已知0.1moll1 nahb溶液的ph=2，则0.1moll1 h2b溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_（填“”，“”，或“=”） 14.皮革工业污泥中含较多的cr，工业采用以下工艺制得mcr（oh）（h2o）5so4已知：工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是cr3+ ， 其次是fe3+、al3+、cu2+、mg2+ 常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的ph见下表：阳离子fe3+al3+cu2+mg2+cr3+开始沉淀时的ph1.93.74.79.3沉淀完全时的ph3.28.06.711.19（9溶解）（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是_（任写一条）（2）调节ph所用x可以选用_anaoh bna2co3 ch2so4 dhno3（3）加入h2o2目的是把cr（oh）3沉淀转化为cr2o72 ， 写出该反应的离子方程式_针铁矿组成元素是fe、h、o，化学式量为89，其化学式是_（4）调滤液至ph=8，al3+、cu2+、mg2+中的_将转化为沉淀（5）若滤液甲的ph=a，则溶液中c （cu2+）=_（25时的kspcu（oh）2=2.21020） 15.某校兴趣小组同学收集到含有硝酸银的溶液10g，他们利用铁锌合金回收其中的金属银，其实验过程如图所示（1）固体a的成分是_（填化学式）滤液c中一定含有的溶质是_（填化学式）（2）写出铁与硝酸银反应的化学方程式：_（3）计算硝酸银的相对分子质量_原硝酸银溶液中溶质的质量为_g 16.相同质量的三种金属a、b、c和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图所示，则三种金属的活动性顺序是_，它们的相对原子质量大小的顺序是_ 三、综合题（共2题；共13分）17.镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用实验室采用mgcl2、alcl3的混合溶液与过量氨水反应制备mgal2o4 ， 主要流程如图： （1）已知25时kspmg（oh）2=1.81011 ， kspal（oh）3=31034 ， 该温度下向浓度均为0.01moll1的mgcl2和alcl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式） （2）高温焙烧时发生反应的化学方程式_，洗涤沉淀时的方法是_ （3）常温下如果向alcl3饱和溶液中不断通人hcl气体，可析出alcl36h2o晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_ 18.某研究性学习小组以不纯的氧化铝（含fe2o3杂质）为原料，设计了冶炼铝的工艺流程（部分反应产物没有标出）： （1）试剂x的化学式为_，反应的离子方程式是_实验室配制480ml 1moll1的x溶液必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_ （2）通入过量的m、n的化学式分别为_、_，反应、的离子方程式分别为_ （3）按照方案设计，试剂z的作用是调节溶液的ph为3.1，以生成沉淀bfe（oh）3试剂z可选用 （填选项字母） a.al2o3b.h2so4c.naohd.al（oh）3 答案解析部分一、单选题1.【答案】c 【解析】【解答】解：a银性质稳定，常采用热分解法冶炼，方程式：2ag2o 4ag+o2，故a正确； b铝性质活泼，常采用电解氧化铝的方法冶炼，方程式：2al2o3（熔融） 4al+3o2，故b正确；c镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗太多的能量，故c错误；d铁性质较活泼，采用热还原法制取，fe3o4+4co 3fe+4co2中fe3o4被co还原为fe，故d正确；故选：c【分析】金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法2.【答案】b 【解析】【解答】a、金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融物的方法冶炼，故a正确；b、金属镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故b错误；c、工业上采用热还原法来冶炼金属铁，故c正确；d、对于不活泼金属hg，可以直接用加热分解的方法将金属从氧化汞中还原出来，故d正确故选b【分析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（hg及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（c、co、h2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（zncu）；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（kal）3.【答案】a 【解析】【解答】解：在金属活动性顺序表中，活动性强的金属能置换出活动性弱的金属，取大小相等的三种金属片，分别放入cuso4溶液中，一段时间后，a、c表面出现红色物质，b表面没有现象，说明金属性a、c都大于b； 取大小相等的a、c两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，a、c表面都产生气泡，说明a、c在金属活动性顺序表中都位于h之前，金属的活动性越强，生成气泡的速率越快，取大小相等的a、c两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，a、c表面都产生气泡，但a产生气泡的速度明显比c的快，说明a的活泼性大于c，则金属性强弱顺序是acb，故选a【分析】在金属活动性顺序表中，活动性强的金属能置换出活动性弱的金属；取大小相等的a、c两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，a、c表面都产生气泡，说明a、c在金属活动性顺序表中都位于h之前，金属的活动性越强，生成气泡的速率越快，据此分析解答4.【答案】a 【解析】【解答】解：a氯化铝是共价化合物，所以不用电解熔融态氯化铝制得铝，故a错误； b工业上常用用co在高温下还原铁矿石炼铁：3co+fe2o3 2fe+3co2 ， 故b正确；c氧化镁的熔点高，而氯化镁的熔点低，所以工业制镁是电解熔融氯化镁：mgcl2 mg+cl2，故c正确；d工业上常用电解熔融氯化钠制钠：2nacl 2na+cl2，故d正确；故选：a【分析】a氯化铝是共价化合物；b工业上常用用co在高温下还原铁矿石炼铁c工业上常用电解熔融氯化镁来制备金属镁；d工业上常用电解熔融氯化钠制钠；5.【答案】c 【解析】【解答】解：a、工业上冶炼活泼金属常采用的方法是电解法，电解熔融的氧化铝，故a错误； b、铝热反应利用金属铝能用于冶炼难熔的金属（如cr、v、mn等），这是因为铝具有还原性，在冶炼反应中放出大量的热量，故b正确；c、海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：加熟石灰；过滤；加盐酸；在一定条件下脱水干燥；蒸发结晶；故c错误；d、在冶金工业上，na、mg、al、k、ca常用电解法制备，zn 能用常用化学还原剂制得，故d错误故选c【分析】a、工业上冶炼活泼金属常采用的方法是电解法；b、铝热反应利用金属铝能用于冶炼难熔的金属（如cr、v、mn等）；c、海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：加熟石灰；过滤；加盐酸；在一定条件下脱水干燥；蒸发结晶；d、在冶金工业上，na、mg、al、k、ca常用电解法制备6.【答案】d 【解析】【解答】a、电解池中，电能不会全部转化为化学能，还会伴随热能等形式的能的产生，故a错误；b、电解精炼铜时，粗铜作阳极，接电源正极，发生氧化反应，故b错误；c、溶液中cu2+向阴极移动，在阴极上发生还原反应，故c错误；d、在阳极上，没有铜活泼的金属ag、pt、au等金属会从阳极掉落下，形成阳极泥，利用阳极泥可回收ag、pt、au等金属，故d正确故选d【分析】电解精炼铜时，粗铜作阳极，该电极上zn、fe、ni、cu失电子，精铜作阴极，该极上是铜离子得电子，阳极上铜以及比铜活泼的金属会溶解，而没有铜活泼的金属会从阳极掉落下，形成阳极泥7.【答案】d 【解析】【解答】a物质的颜色属于物质的物理性质，故a不选；b物质的熔点属于物质的物理性质，故b不选；c金属的传热、导电性属于物理性质，故c不选；d铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜，发生化学反应，属于化学性质，故d选；故选：d【分析】物质的颜色、熔沸点、导电、导热都属于物质的物理性质，铝与氧气反应生成氧化铝，有新物质生成属于化学变化，属于化学性质，据此解答8.【答案】c 【解析】【解答】解：afe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（c、co、h2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故a正确； bhg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，2hgo 2hg+o2，故b正确；cmg为活泼金属，通常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，mgcl2 mg+cl2，而mgo熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本，故c错误；dna为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物氯化钠的方法冶炼，故d正确；故选：c【分析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2hgo 2hg+o2，热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（c、co、h2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，如：fe2o3+3co 2fe+co2，电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2al2o3 4al+3o29.【答案】b 【解析】【解答】地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，故选b【分析】根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的判断方法考虑10.【答案】b 【解析】【解答】azn与agno3和cu（no3）2的混合溶液反应，一定生成zn（no3）2 ， 滤液中一定有zn（no3）2故a正确；b若zn少量，则滤渣只有ag，则一定含ag，可能含cu，故b错误；c滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定没有agno3 ， 故c正确；dag最不活泼，一定先置换出ag，则滤渣中一定有ag，故d正确；故选b【分析】金属性zncuag，加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，则滤渣一定含ag，可能含cu，以此来解答11.【答案】d 【解析】【解答】这些有毒有毒金属盐在水中是沉淀，而遇到酸的时候会发生反应而溶解、电离，生成对应的有毒金属离子而引起中毒，所以搪瓷和陶瓷器皿具不能长期盛放食醋，故选d【分析】一般金属中毒都是离子中毒，这些盐遇酸溶解于其中生成离子，进入体内中毒12.【答案】b 【解析】【解答】两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，电流由正极流向负极，所以a的活动性大于b；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸溶液中，d比a反应剧烈，所以d的活动性大于a；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化，说明b的活动性大于铜如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，说明铜的活动性大于c所以金属的活动性顺序为：dabc，故选b【分析】原电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属二、填空题13.【答案】丙丁乙甲；agclagiag2s；2ch3oh+2h2o12e12h+2co2；0.01n（h+）0.02；（h2b第一步电离产生的h+对hb的电离起了抑制作用） 【解析】【解答】（1）把甲、丙分别浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极，则活泼性丙甲；乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大，则活泼性乙丁；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出，甲是正极，所以活泼性乙甲，把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出，说明活泼性是丙丁，所以金属的活泼性是：丙丁乙甲，故答案为：丙丁乙甲；（2）沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着ksp减小的方向进行；向5ml nacl溶液中滴入一滴agno3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴ki溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴na2s溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程中的沉淀现象可知，沉淀溶解度大小为：agclagiag2s，故答案为：agclagiag2s；（3）根据c（ag+）或c（cl）大小比较，c（ag+）或c（cl）越小，agcl的溶解度越大，c（cl）=0.01mol/l，c（cl）=0.04mol/l，c（cl）=0.03mol/l，c（ag+）或c（cl）为0，c（ag+）=0.05mol/l，则agcl的溶解度由大到小排列顺序是，故答案为：；（4）甲醇燃料电池工作时，原电池中负极上燃料甲醇失电子发生氧化反应：2ch3oh+2h2o12e12h+2co2 ， 故答案为：2ch3oh+2h2o12e12h+2co2；（5）根据h2bh+hb；hbh+b2指导，第一步电离是完全的电离，但是第二步是部分电离，所以0.01n（h+）0.02，故答案为：0.01n（h+）0.02；若0.1moll1nahb溶液的ph=2，说明溶液中c（h+）=0.01mol/l，则hb的电离度是10%，h2b第一步完全电离，第二步部分电离，由于h2b第一步电离产生的h+抑制了hb的电离，故h2b（0.1 mol/l）的c（h+）小于0.11 mol/l，故答案为：（h2b第一步电离产生的h+对hb的电离起了抑制作用）【分析】（1）根据金属与酸发生反应的条件（在金属的活动性顺序表中排在h前面的金属能与酸发生反应，产生氢气，h后面的金属不能与酸反应）以及金属与盐溶液发生反应的条件（在金属的活动性顺序表中排在前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液中置换出来）便可判断金属的活动性强弱；（2）根据沉淀转化的实质，一种难溶物转化成另一种更难溶的物质分析判断；沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化；（3）agcl饱和溶液中存在agcl（aq）ag+（aq）+cl（aq），agcl的溶解度大小取决于溶液中c（ag+）或c（cl），从平衡移动的角度分析；（4）燃料燃烧时，原电池中负极上燃料失电子发生氧化反应；（5）根据电离的程度来确定氢离子量的大小；若0.1moll1nahb溶液的ph=2，说明溶液中c（h+）=0.01mol/l，则hb的电离度是10%，h2b第一步完全电离，第二步部分电离，且含有相同的离子能抑制弱根离子的电离14.【答案】升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取；ab；2cr（oh）3+3h2o2+2oh=cr2o72+7h2o；feo（oh）；al3+、cu2+；2.21082amol/l 【解析】【解答】（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等，故答案为：升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取；（2）调节ph所用x可以选用氢氧化钠和碳酸钠，硫酸和硝酸不能调节溶液ph，且引入新的杂质；故答案为：ab；（3）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，fe2+和cr3+有还原性，fe2+和cr3+能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离，其中fe2+反应的离子方程式为2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o，针铁矿组成元素是fe、h、o，化学式量为89，则1mol该物质中应含有1molfe，则h、o的质量为8956=33，可知应含有2molo和1molh，化学式应为feo（oh）；故答案为：2cr（oh）3+3h2o2+2oh=cr2o72+7h2o；feo（oh）；（4）硫酸浸取液中的金属离子主要是cr3+ ， 其次是fe3+、al3+、cu2+和mg2+ ， 由于fe3+以针铁矿形成已经沉淀，则加入naoh溶液使溶液呈碱性，溶液ph=8，al3+、cu2+转化为沉淀除去；故答案为：al3+、cu2+；（5）若滤液甲的ph=a，c（h+）=10amol/l，c（oh）=1014+amol/l，依据沉淀溶解平衡的溶度积常数分析计算，则溶液中c （cu2+）=2.21082amol/l，故答案为：2.21082amol/l【分析】含铬污泥酸浸后调节溶液ph，过滤得到固体针铁矿，和滤液，加入氢氧化钠溶液调节溶液ph=8，al3+、cu2+转化为沉淀除去，得到滤液加入过氧化氢氧化铬离子为重铬酸根离子，过量得到滤液中通入二氧化硫还原生成m；（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是延长浸取时间、加快溶解速度等措施；硫酸浸取液中的金属离子主要是cr3+ ， 其次是fe3+、al3+、ca2+和mg2+ ， 酸浸是溶解物质为了提高浸取率，可以升高温度增大物质溶解度，增大接触面积增大反应速率，或加快搅拌速度等；（2）调节溶液ph不能引入新的杂质；（3）根据双氧水的性质分析，双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质；根据化学式量为89，组成元素是fe、o、h，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，来判断可能的组成；（4）硫酸浸取液中的金属离子主要是cr3+ ， 其次是fe3+、al3+、cu2+和mg2+ ， 加入naoh溶液使溶液呈碱性，调滤液至ph=8，al3+、cu2+、mg2+中，al3+、cu2+离子全部沉淀；（5）若滤液甲的ph=a，结合离子积常数计算溶液中氢氧根离子浓度，利用沉淀溶解平衡的溶度积常数计算溶液中c （cu2+）浓度15.【答案】ag和fe；zn（no3）2；fe+2agno3fe（no3）2+2ag；170；1.7 【解析】【解答】（1）在金属的活动性顺序里，铁比银活泼，锌比铁活泼，在此反应里，锌既和硝酸银反应，也能和铁和硝酸银反应生成的硝酸亚铁反应，溶液中一定含有zn（no3）2 ， 故所得金属中不一定含锌，故答案为：ag和fe，zn（no3）2；（2）根据金属活动性顺序：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au，金属的活动性铁银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，fe+2agno3fe（no3）2+2ag，故答案为：fe+2agno3fe（no3）2+2ag；（3）相对分子质量是化学式中各元素的相对原子质量与相应原子个数的乘积之和，agno3的相对分子质量为：108+14+163=170，根据框图，固体a为2.25克为ag和fe，固体b1.08克与硫酸不反应为ag，银的物质的量为n=0.01mol，根据银原子守恒，agno3ag，所以硝酸银的物质的量为0.01mol，质量为m=nm=0.01mol170g/mol=1.7g；故答案为：170；1.7g；【分析】（1）根据金属的活动性顺序，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，据此分析解答；（2）金属的活动性铁银，铁能与硝酸银反应，据此解答；（3）相对分子质量是化学式中各元素的相对原子质量与相应原子个数的乘积之和；固体a为2.25克为ag和fe，固体b1.08克与硫酸不反应为ag；16.【答案】acb；cab 【解析】【解答】解：金属a的反应速度最快，活动性最大，金属b的反应速度最慢，活动性则最小，则时间bca，则金属活泼性为acb； 根据反应情况图，在停止反应前的同一时间，由n（h2）2= （20）可知，m= ，三种金属产生氢气质量从大到小的顺序为abc，则质量相同时相对原子质量大小的顺序是cab，故答案为：acb；cab【分析】由图可知，反应时间少的反应最快，则金属最活泼，均为二价金属，结合n（h2）2= （20）可知，m= ，以此分析相对原子质量大小三、综合题17.【答案】（1）al（oh）3（2）2al（oh）3+mg（oh）2 mgal2o4+4h2o；向置于过滤器中的沉淀加蒸馏水至刚没过沉淀，待其自然流尽后，重复23次即可（3）alcl3饱和溶液中存在溶解平衡：alcl36h2o（s）al3+（aq）+3cl（aq）+6h2o（l），通入hcl气体使溶液中c（cl）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出alcl36h2o晶体 【解析】【解答】解：（1）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀，已知25时kspmg（oh）2=1.81011 ， kspal（oh）3=31034 ， 氢氧化铝先沉淀， 故答案为：al（oh）3；（2）经分析沉淀为al（oh）3和mg（oh）2 ， 高温焙烧备mgal2o4时发生反应的化学方程式2al（oh）3+mg（oh）2 mgal2o4+4h2o，洗涤沉淀时的方法是向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复23次，故答案为：2al（oh）3+mg（oh）2 mgal2o4+4h2o； 向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复23次；（3）氯化铝在溶液中存在溶解平衡，通入氯化氢后溶液中氯离子浓度增大，抑制氯化铝溶解，所以促进氯化铝晶体析出，故答案为：alcl3饱和溶液中存在溶解平衡：alcl36h2o（s）al3+（aq）+3cl（aq）+6h2o（l），通入hcl气体使溶液中c（cl）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出alcl3晶体【分析】（1）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀；（2）经分析沉淀为al（oh）3和mg（oh）2 ， 高温焙烧备mg