鲁科版必修1 第2章第2节 电解质（第2课时） 课件（31张）.ppt

组织建设 化学 必修1 2 2电解质 第2课时 二 电解质在水溶液中的反应 对电解质的初步了解 电解质是具有特定性质的化合物 在水溶液或熔融状态下能导电 酸 碱 盐是电解质 其水溶液或熔融物能导电 酸 碱 盐能发生电离 在水溶液中或熔融状态下 电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小成正比 1 电解质溶液间的反应与离子有何关系 2 电解质在水溶液中反应的本质是什么 大 小 红色 无色 白色沉淀 1 电流计指针读数由大到小说明了什么 2 溶液颜色为什么会由红色变无色 3 猜测白色沉淀的成分及形成的由来 4 稀硫酸与ba oh 2溶液反应的实质 硫酸与ba oh 2分别属于酸 碱类的电解质 请说明下列反应的实质 naoh溶液与cuso4溶液的反应 naoh溶液与cuso4溶液的反应实质是 本质特点是 oh 与cu2 结合生成cu oh 2沉淀 溶液中离子间结合生成了难溶物 请说明下列反应实质 naoh溶液与盐酸的反应 naoh溶液与盐酸的反应实质是 本质特点是 h 与oh 结合生成弱电解质水 溶液中离子间结合生成了弱电解质 请说明下列反应实质 na2co3和盐酸的反应 na2co3和盐酸的反应的实质是 本质特点是 co32 与h 结合生成碳酸 碳酸分解为h2o和co2气体 溶液中离子间结合生成了弱电解质和挥发性物质 溶液中的离子间发生反应后 有弱电解质 水 或难溶物或易挥发物生成 即酸 碱 盐发生复分解反应的条件 电解质在水溶液中能发生反应的条件 1 离子反应 电解质溶液间的反应实质是离子间的反应 即反应有离子参加 在化学上我们把有离子参加的反应叫做离子反应 离子反应是化学反应中的一种 它有相应的书写方式 即离子方程式 电解质溶液间的反应实质是离子间的反应 顾名思义 离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质 而用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式 什么是离子方程式 2 离子方程式 基本原则 如何书写离子方程式 要符合反应事实 没参加反应的离子及不是难溶物 难电离物 水 易挥发物 气体 的 不应当出现在离子方程式中 要符合质量守恒定律 要符合电荷守恒原则 基本步骤方法1 写出反应物在水溶液中的电离方程式 判断能结合成沉淀 水 气体的离子 写出离子方程式并配平 naoh na oh hcl h cl h oh h2onaoh na oh cuso4 cu2 so42 2oh cu2 cu oh 2 na2co3 2na co32 hcl h cl co32 2h co2 h2o 写出化学方程式 改写化学方程式 写出离子方程式 基本步骤方法2 agno3 kcl agcl kno3 ag no3 k cl agcl k no3 ag cl agcl 在离子方程式中哪些该拆 哪些不该拆 易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式 六强酸 四强碱 易溶盐 单质 氧化物 气体 难溶物 弱电解质都写成化学式 离子方程式的含义 ba no3 2 na2so4 baso4 2nano3bacl2 k2so4 baso4 2kcl 将离子方程式改为符合反应事实的化学方程式 请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式 ag cl agcl h oh h2o 例题 能正确表示下列反应的离子方程式的是 a 铁跟盐酸反应 2fe 6h 2fe3 3h2 b 氯气跟水反应 cl2 h2o h cl hcloc 钠跟水反应为 na 2h2o na 2oh h2 d 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ba2 so42 baso4 b 离子方程式的正误判断方法 1 看是否符合客观事实 如fe跟稀h2so4反应 写成2fe 6h 2fe3 3h2 是错误的 2 看化学式拆写是否正确 如nahco3与稀hcl反应写成2h co32 co2 h2o是错误的 3 看是否遵循质量守恒和电荷守恒 如zn ag zn2 ag电荷不守恒 4 看是否漏掉部分离子反应 如h2so4溶液与ba oh 2溶液的反应 写成ba2 so42 baso4 或h oh h2o都是错误的 5 看生成物的状态符号及离子符号是否正确 离子反应的应用 1 检验离子的存在 例 待测液中cl 的检验实验 取待测液少许滴入试管中加入agno3溶液 产生白色沉淀 猜测沉淀的可能成分 在猜测的基础上做实验验证 往所得沉淀中再加稀硝酸 白色沉淀不溶 得出结论 溶液中有cl 中学常见离子的检验 2 离子在水溶液中能否大量共存的判断 1 离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件 若反应 则不能大量共存 反应生成难溶物 微溶物则不共存 反应生成气体则不共存 反应生成难电离的物质 弱酸 弱碱 水等 则不共存 发生氧化还原反应 络合反应则不共存 例 判断下列各组离子能否大量共存 ca2 na co32 no3 ba2 na so42 no3 h k cl oh h k co32 so42 na k co32 oh 例1 下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是 a ba2 cl no3 ca2 b h na so42 cl c cu2 k cl so42 d h na oh cl d 2 注意题目中附加的限定性条件 无色透明的溶液中 不能存在有色离子 如cu2 蓝色 fe3 棕黄色 fe2 浅绿色 mno4 紫色 等 在强酸性溶液中 与h 起反应的离子不能大量存在 在强碱性溶液中 与oh 起反应的离子不能大量存在 例2 在无色 酸性溶液中 能大量共存的是 a ba2 cl no3 na b k cu2 so42 cl c na k co32 so42 d mg2 so42 oh no3 a 课堂练习 1 写出下列反应的离子方程式 ba no3 2溶液中加na2so4溶液 铁屑加入cuso4溶液中2 将下列离子方程式改写成两个不同的化学反应方程式 cu2 2oh cu oh 2 co32 2h co2 h2o caco3 2h ca2 h2o co2 3 有一包白色固体粉末 可能含有na2so4 caco3 kcl bac