鲁科版必修1 第1章第3节 化学中常用的物理量——物质的量（第3课时） 学案.doc

第3节化学中常用的物理量物质的量课时3物质的量浓度学习目标：1.理解物质的量浓度的概念。理解溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量的转化关系。(重点)2.了解容量瓶的主要用途和使用方法。3.了解一定物质的量浓度溶液的配制，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。(重难点)自 主 预 习探 新 知一、物质的量浓度微点拨：物质的量浓度的概念中，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。二、配制一定物质的量浓度的溶液1实验目的：配制100 ml 0.4 moll1的nacl溶液。2实验原理：cb。3实验仪器与步骤(1)容量瓶微点拨：容量瓶的使用方法和注意事项：(1)使用前一定检查是否漏水。(2)不能溶解固体；不能稀释溶液；不能加热；不能作为反应容器；不能长期存放溶液。(2)步骤n(nacl)0.04 mol，m(nacl)2.34 g基础自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)浓度为1 moll1的nacl溶液的含义是1 l水中含有1 mol nacl。()(2)22.4 l hcl溶于水得1 l溶液，所得溶液中hcl的物质的量浓度为1 moll1。()(3)容量瓶可以配制任何体积的溶液。()(4)容量瓶在使用前应先检验是否漏水。()(5)容量瓶使用前不用干燥。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)2在100 ml 0.1 moll1naoh溶液中，所含naoh的质量是()a40 gb4 gc0.4 gd0.04 gcm(naoh)nmcvm0.1 moll10.1 l40 gmol10.4 g。3实验室要用固体氯化钠试剂准确配制500 ml 0.2 moll1的nacl溶液，下列仪器一定用不到的是()a500 ml容量瓶b胶头滴管c试管d托盘天平c合 作 探 究攻 重 难有关物质的量浓度的计算背景材料表示溶液组成的方法有两种：溶质的质量分数；物质的量浓度。下图所示为实验室浓硫酸的试剂瓶上的标签。思考交流(1)98 g h2so4溶于1 l水中配成溶液即得到1 moll1的h2so4吗？为什么？【提示】不是。单位体积溶液强调的是溶液的体积，不是溶剂的体积。将98 g h2so4(即1 mol)溶于1 l水后，得到的溶液体积不再为1 l，故h2so4的物质的量浓度不是1 moll1。(2)在1 moll1h2so4溶液中h和so的浓度各是多少？【提示】设溶液的体积为1 l，h2so4的物质的量为1 moll11 l1 mol，含有的h的物质的量为2 mol，so的物质的量为1 mol，故h的浓度为2 mol1 l2 moll1；so的浓度为1 mol1 l1 moll1。(3)从1 l 1 moll1的稀硫酸中取出100 ml，则取出溶液中h的物质的量浓度是多少？【提示】由于溶液的均一性，使得溶液内部浓度处处相等，因此取出的100 ml溶液中，h的物质的量浓度仍为2 moll1。(4)根据物质的量浓度的定义计算该密度为1.84 gcm3，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度。试归纳溶质的质量分数和物质的量浓度的关系式。【提示】1 l这种浓硫酸中所含硫酸溶质的质量：1 000 ml1.84 gcm398%18.498 g物质的量：18.4 mol。该浓硫酸的物质的量浓度为18.4 moll1。质量分数和物质的量浓度的关系式为c(单位：gcm3)。(5)将浓溶液加水稀释，稀释后溶质的物质的量(或质量)与稀释前有什么关系？【提示】稀释后溶质的物质的量(或质量)与稀释前有如下关系：c(浓)v(浓)c(稀)v(稀)m(浓)w(浓)m(稀)w(稀)(c为物质的量浓度，单位moll1；v为溶液体积，单位为l；m为溶液的质量，单位为g；w为溶质的质量分数)。(6)同一溶质的不同浓度的两溶液混合，混合后溶液中溶质的物质的量(或质量)与混合前两溶液中溶质的物质的量(或质量)有何关系？【提示】溶液混合后存在的关系如下：c1v1c2v2c混v混m1w1m2w2m混w混物质的量浓度的计算方法1定义法：cb(注：v是指溶液的体积，一定不能用溶剂的体积代替)。2物质的量浓度和质量分数的换算：c(单位：gcm3)。3溶液的稀释规律：c稀v稀c浓v浓。4溶液的混合规律：c总v总c1v1c2v2。对点训练(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为_moll1。(2)若从中取出50 ml溶液，其物质的量浓度为_moll1；溶质的质量为_ g。(3)若将这50 ml溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中na的物质的量浓度为_moll1，so的物质的量浓度为_moll1。【解析】(1)n(na2so4)0.1 mol，c(na2so4)0.2 moll1。(2)从中取出50 ml溶液，浓度仍为0.2 moll1，溶质的质量为mnmcvm0.2 moll10.05 l142 gmol11.42 g。(3)50 ml溶液用水稀释到100 ml，据c(浓)v(浓)c(稀)v(稀)，溶液中na2so4物质的量浓度变为原来的，即0.1 moll1，故溶液中na的物质的量浓度为0.2 moll1，so的物质的量浓度为0.1 moll1。【答案】(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.1配制一定物质的量浓度的溶液背景材料如图是实验室用固体配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程：思考交流(1)在上图操作中，向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么？玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上？【提示】向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流，以防止溶液外洒而造成损失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁上，刻度线以上的内壁上附着的液体不能及时流下，定容后造成溶液体积偏大，所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。(2)定容后，颠倒摇匀，为什么液面会低于刻度线？能否再加水？【提示】容量瓶属于容纳式玻璃仪器。颠倒摇匀后液面低，是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了。刻度是以容纳量为依据，所以不再加水至刻度线，否则，溶液浓度偏低。(3)定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线或向容量瓶转移溶液时不慎有液滴滴在容量瓶外，应如何处理？【提示】无法进行弥补处理，应重新配制。(4)实验室需要450 ml 0.1 moll1的nacl溶液，应选用哪种规格的容量瓶？应称取多少克nacl?【提示】实验室没有450 ml的容量瓶，应选用500 ml容量瓶，天平只能精确到0.1 g，所以应该称取nacl 2.9 g。(5)配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，称量naoh固体时间过长，对配制结果有影响吗？【提示】称量时间过长，会使naoh变质而使配制溶液的浓度偏低。(6)定容时仰视或俯视刻度线，会影响配制的结果吗？【提示】仰视刻度线会使加水量增多，所配溶液的浓度偏低，俯视刻度线会使加水量减少，所配溶液的浓度偏高。1配制溶液时的注意事项(1)溶解或稀释时若有明显的热量变化，必须待溶液温度恢复至室温后才能转移到容量瓶中。(2)转移溶液时必须用玻璃棒引流。(3)溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤23次，洗涤液要转移到容量瓶中。(4)移液后要先振荡均匀再定容。(5)定容时一定要用胶头滴管小心操作，万一加水过多，则必须重新配制。(6)定容时观察刻度要平视，凹液面最低点与刻度线相切。2溶液配制时的误差分析浓度变化引起误差的可能原因偏高砝码沾有其他物质或生锈用量筒量取已计算出体积的浓溶液时仰视读数用水洗涤量筒定容时俯视刻度线用标准液润洗容量瓶偏低称量药品时，“左码右物”(需用到游码时)转移时有少量液体洒在容量瓶外未洗涤烧杯和玻璃棒定容时仰视刻度线在敞口容器中称量易潮解的物质对点训练配制500 ml 0.5 moll1的naoh溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要naoh固体的质量为_。(2)配制方法：设计五个操作步骤。向盛有naoh固体的烧杯中加入200 ml蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm处；将naoh溶液沿玻璃棒注入500 ml容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次，并将洗涤液移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将以上操作步骤正确排序_。(3)某学生实际配制naoh溶液的浓度为0.48 moll1，原因可能是_(填字母序号)。a使用滤纸称量氢氧化钠固体b容量瓶中原来存有少量蒸馏水c溶解后的烧杯未经多次洗涤d胶头滴管加水定容时仰视刻度【解析】(1)需要naoh固体的质量为0.5 l0.5 moll140 gmol110.0 g。(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为。(3)0.48 moll1比0.5 moll1小，a项，由于固体naoh具有极强的吸水性，用滤纸称量时naoh固体会附着在滤纸上，使naoh固体质量减少，浓度偏低；b项，容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；c项，溶解后的烧杯未经过多次洗涤，溶质naoh质量减少，浓度偏低；d项，胶头滴管加水定容时仰视刻度，加水过多，naoh溶液浓度偏低。【答案】(1)10.0 g(2)(3)a、c、d当 堂 达 标固 双 基1容量瓶上需标有以下六项中的()温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式abcda容量瓶上标有温度、容量和刻度线，a正确。2物质的量浓度为2 moll1的naoh溶液的含义是() a在2 l水中溶有80 g naohb将80 g naoh溶于水配成的溶液c每升溶液中含有80 g naoh的溶液d每2 l溶液中含有80 g naoh的溶液c2 moll1的naoh溶液的含义是每1 l的溶液中含有2 mol naoh，即含有80 g naoh。3实验中需2 moll1的nacl溶液950 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取nacl的质量分别是()a1000 ml,117 gb950 ml,111.2 gc任意规格，111.2 gd500 ml,117 ga因没有950 ml的容量瓶，需要用1000 ml的，需要nacl的质量为2 moll11 l58.5 gmol1117 g。4300 ml 0.2 moll1kcl溶液与100 ml 0.3 moll1alcl3溶液中cl物质的量浓度之比是()a13b23c21d29d0.2 moll1kcl溶液中c(cl)0.2 moll1,0.3 moll1alcl3溶液中c(cl)0.9 moll1，故两溶液中c(cl)之比为29。5为了配制100 ml 1 moll1的naoh溶液，其中有下列几个操作：naoh固体放在纸上进行称量选刚用蒸馏水洗净的100 ml容量瓶进行配制naoh在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。其中操作错误的是()abcddnaoh固体应放在烧杯中称量；溶解后应冷却至室温后再把溶液转移到容量瓶中；最后定容时应改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水。6实验室欲配制500 ml 0.5 moll1的naoh溶液，请按要求完成下列内容： (1)完成本实验时，下列仪器中一定不需要的是_(填字母，下同)。(2)通过计算可知，需naoh固体的质量为_ g。(3)配制过程一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容振荡，正确的操作顺序为_(填序号)。小明认为还缺少一个步骤，此步骤的名称是_。(4)实验结束后，发现所配溶液浓度偏大，可能的原因是_(填代号)。a所用naoh已潮解b定容时俯视观察液面c未洗涤烧杯d称量时砝码与naoh的位置颠倒【解析】(1)该实验一定不需要分液漏斗。(2)需naoh固体的质量m(naoh)0.5 l0.5 moll140 gmol110.0 g。(3)氢氧化钠溶于