鲁科版必修1 第2章第3节 氧化剂和还原剂（第1、2课时） 课件（29张）.ppt

组织建设 化学 必修1 2 3氧化剂和还原剂 第1 2课时 一 氧化还原反应 化学反应的类型 化学反应 1 据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少 2 反应中是否得氧或失氧 氧化反应 还原反应 用四种基本类型的分类方法分析 属于哪种类型的反应 2 2na cl2 2nacl利用得氧失氧该如何分析 点燃 下列化学方程式中各元素化合价是否发生变化 cu升o降h升cu降元素化合价不变元素化合价不变fe升cu降 氧化还原反应 非氧化还原反应 化学反应 从反应过程中元素化合价有无变化的角度 1 氧化还原反应 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应 2 氧化还原反应的特征 元素的化合价在化学反应中有升降 标志 判断依据 1 氧化还原反应的概念 氧化反应和还原反应是两个对立的过程 且相互依存而统一于一个氧化还原反应之中 氧化还原反应的标志是反应中元素化合价有升降 氧化反应 物质所含元素化合价升高的反应 还原反应 物质所含元素化合价降低的反应 化合价降低 发生还原反应 化合价升高 发生氧化反应 200 1 3 氧化反应与还原反应 氧化还原反应的实质是什么 阅读p49相关内容 判断上述反应是否为氧化还原反应 并举例说明氧化反应 还原反应 第 为氧化还原反应 cu与o2反应中 铜元素化合价升高发生氧化反应 氧元素化合价降低发生还原反应 钠在氯气中的燃烧是氧化还原反应吗 na cl是经过怎样的变化形成na cl 的呢 2na cl2 2nacl 0 0 1 1 属于氧化还原反应 na失去一个电子变为na cl得到一个电子变为cl 2 氧化还原反应的实质 写zn与cuso4溶液反应的化学方程式和离子方程式 判断是否属于氧化还原反应 zn cuso4 cu znso4 0 2 2 0 属于氧化还原反应 并且是一个离子反应 zn cu2 cu zn2 p50实验中 思考为何电流表指针发生偏转 电流表指针发生偏转说明有电流通过 电流通过表明有电子做定向移动 即电子由zn转移至cu2 元素化合价升降这种外观表现是由电子转移这种内在行为所决定的 氧化还原反应的实质就是电子转移 实质元素 标志 反应过程 由于 失e 化合价升高 发生 氧化反应 由于 得e 化合价降低 发生 还原反应 失电子 化合价升高 氧化反应 得电子 化合价降低 还原反应 00 1 1 氧化还原反应 举例说明氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 复分解反应 置换反应 化合反应 分解反应 二 氧化剂和还原剂 判断下列反应方程式哪些属于氧化还原反应 并指出所含元素化合价有升降的物质以及变化情况 zn h2so4 znso4 h2 铜中cu元素化合价升高 氯气中cl元素化合价降低 锌中zn元素化合价升高 硫酸中h元素化合价降低 fe 4hno3 fe no3 3 2h2o no cl2 h2o hclo hcl 氯气中cl元素化合价既升高又降低 铁中fe元素化合价升高 硝酸中n元素化合价降低 过氧化氢中o元素化合价既升高又价降低 一氧化碳中c元素化合价升高 三氧化二铁中fe元素化合价降低 二 氧化剂和还原剂1 氧化剂 所含元素化合价降低的物质 氧化剂在氧化还原反应中被还原 发生还原反应 得到的产物为还原产物 2 还原剂 所含元素化合价升高的物质 还原剂在氧化还原反应中被氧化 发生氧化反应 得到的产物为氧化产物 请大家阅读课本52页 指出氧化剂和还原剂的概念 判断下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂 zn h2so4 znso4 h2 铜为还原剂 氯气为氧化剂 锌为还原剂 硫酸为氧化剂 fe 4hno3 fe no3 3 2h2o no cl2 h2o hclo hcl 氯气既为还原剂又为氧化剂 铁为还原剂 硝酸为氧化剂 过氧化氢既为还原剂又为氧化剂 一氧化碳为还原剂 三氧化二铁为氧化剂 从电子得失的角度思考氧化剂和还原剂在反应中的化学行为和功能 元素化合价升高的反应物 是由于 失e 发生 氧化反应 体现 还原性 是 还原剂 被氧化 氧化产物元素化合价降低的反应物 是由于 得e 发生 还原反应 体现 氧化性 是 氧化剂 被还原 还原产物 so2中的硫元素 cl2 fe fecl3 fecl3 fe cl2 kmno4 kmno4 o2 k2mno4 mno2 kmno4 kmno4中的锰元素 中的氧元素 so2 h2s s s h2s中的硫元素 归纳如何从元素化合价的高低推测物质具有氧化性或还原性 物质中元素化合价为最高价态则具有氧化性 物质中元素化合价为最低价态则具有还原性 物质中元素化合价为中间价态则既具有还原性又具有氧化性 下列物质在化学反应中常是氧化剂还是还原剂 o2 cl2 hno3 浓h2so4 fe3 na cu c h2 co s2 so2 h2o2 氧化剂 o2 cl2 hno3 浓h2so4 fe3 还原剂 na cu c h2 co s2 既是氧化剂又是还原剂 so2 h2o2 常见的氧化剂 活泼非金属单质 含有较高价态元素的含氧酸 含有较高价态元素的盐 常见还原剂 活泼金属单质 某些非金属单质 含有较低价态元素的氧化物和盐 3 氧化还原反应的表示方法 表示的是反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的结果 双线桥法分析氧化还原反应的步骤 标出反应前后有化合价变化的元素的化合价 在反应物到生成物之间画一个线桥 箭头出发和指向的是有化合价变化的同一种元素 分析化合价的变化 找出反应中得失电子的总数 有价态变化的元素的一个原子转移的电子数 发生价态变化的原子个数 将转移的电子数标在线桥上 并注明得失 如 1 双线桥法 表示的是反应前后不同元素原子的电子转移情况 单线桥法分析氧化还原反应的步骤 标出反应前后有化合价变化的元素的化合价 用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来 箭尾指向失电子的元素 箭头指向得电子的元素 注意 线桥只在反应物中 不跨越 与生成物相连 在线桥上注明电子转移的数目 注意 只写数目 不标得失 如 2 单线桥法 练习1 写出下列反应的化学方程式 并分别用双线桥法和单线桥法