鲁科版必修1 第2章第2节 电解质（第2课时） 作业 (1).doc

第2节 电解质第2课时一、选择题1下列物质中，属于电解质的是 （）aco2bhclcbaso4dnaoh溶液2电解质是 （ ）a导电性很强的物质 b在溶于水或熔化状态下能导电的化合物c可溶性盐类 d水溶液能导电的化合物都是电解质3下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是 （）acucl22naohcu(oh)22nacl cu22ohcu(oh)2bbaco32hclbacl2co2十h2oco十2hco2十h2oa ca(no3)2na2co3caco32nano3 ca2cocaco3d2kohh2so4k2so4十2h2o hohh2o4下列各组离子反应可用hoh= h2o表示的是 （）a氢氧化钡和硫酸 b氢氧化铜和盐酸c硝酸和氢氧化钠 d硫酸和氨水5 下列物质的水溶液不能导电的是 （ ）a氯酸钾 b酒精 c食盐 d氨气6下列叙述正确的是 （ ）a固体氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电，所以氯化钠不是电解质b铜丝能导电，所以铜是电解质c五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质d将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质7下列电离方程式错误的是 （ ）anahso4na+h+so42- bnahco3na+h+co32-cmgcl2mg2+cl2- dba(oh)2ba2+2oh- 8下列反应属于离子反应的是 （ ）ah2和o2反应生成水 b铁片投入稀硫酸中 cnh4hco3受热分解 dnh3遇hcl气体生成白烟（nh4cl）9下列离子方程式正确的是 （）a碳酸钙和盐酸反应：co2h= h2oco2b向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：ba2so= baso4c向稀盐酸溶液中加铁：3fe6h= 3fe33h2d向硝酸银溶液中加盐酸：agc1= agcl10离子方程式ba2+so42-=baso4可以是 （ ）a氢氧化钡与硫酸铁溶液之间的反应b稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 c稀硫酸与可溶性钡盐之间的反应d氢氧化钡与硫酸铜溶液之间的反应11下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （）amg2、h、c1、oh bna、ba2、co、nocna、h、cl、co dk、cu2、no、so、12在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 （ ）ak+bna+ cba2+ dal3+13.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是()a. na+、oh、so42 b. h+、cl、so42 c. na+、k+、oh d. na+、k+、no314.能用h+oh = h2o表示的化学方程式为()a.稀h2so4和ba(oh)2溶液反应 b.氢氧化铜和稀盐酸反应c. 氢氧化钾和稀h2so4反应d.氢氧化钠和醋酸反应15. 对四种无色溶液进行所含离子的检验，结论如下，错误的是()a. k+、na+、cl、no3 b. cu2+、no3、oh、clc. co32、oh、cl、k+ d. mno4、k+、h+、cl二、填空题16.写出下列反应的离子方程式(1) cuso4 溶液与ba(oh)2 溶液混合 (2) 石灰石与稀硝酸反应： 17a、b、c、d四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是ba2+、ag+、na+、cu2+中的某一种，阴离子分别可能是no3-、cl-、co32-、so42-中的某一种。（1）把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有c盐的溶液呈蓝色。（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，b盐溶液有沉淀产生，d盐溶液有无色无味气体逸出。根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：a 、b 、c 、d 。18有一包固体粉末，由caco3、na2so4、kno3、bacl2、cuso4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ，它的组成可能是 或 。发生反应的离子方程式为 。选做题：*1某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含k、ag、fe3、c1、oh、no六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_ _。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的_（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。*2有一份实验报告称：某无色溶液中可能溶有nacl、na2co3、na2so4等三种物质。为了进一步确定溶液中的溶质是什么物质，某学生又做了如下实验：（1）加入盐酸至酸性，溶液中有无色气体产生；（2）继续向溶液中假如过量的agno3溶液，溶液中有白色沉淀生成。问题：（1）原溶液中一定存在的溶质是 。（1）实验（2）中的白色沉淀中一定存在的物质是 。（3）nacl、na2co3、na2so4等，不能确定是否存在于原溶液中的是 *3.硝酸铅pb(no3)2的稀溶液中滴入几滴稀na2so4溶液，生成白色pbso4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠(ch3coona) 溶液，微热，并不断搅拌，沉淀缓慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式： ； ；第二步离子反应发生的原因是_(已知醋酸铅可溶于水)。参考答案：1bc 2b 3.a 4.c 5b 6.a 7.bc 8.b 9.d 10.c 11.d 12.d 13b14c 15bd16（1）cu2+so42-+ba2+2oh-=baso4+cu(0h)2 （2）caco3 +2h+=ca2+h2o+co217解析：因a、b、c、d四种都是可溶性盐，所以ba2+不能与so42-、co32-组合；ag+只能与no3-组合；cu2+不能与co32-组合。由（1）可知c为铜盐。由（2）可知b为agno3；d盐为na2co3；a盐为bacl2，c盐为cuso4。答案：a.bacl2 b.agno3 c.cuso4 d.na2co3；18解析：固体粉末溶于水得无色溶液，说明无cuso4，白色沉淀与盐酸反应产生无色气体和无色溶液说明粉末中含有caco3，没有baso4，也说明na2so4和bacl2不能同时存在。因固体粉末由三种物质组成，所以粉末中一定含有kno3，则可能组成为caco3、na2so4、kno3或caco3、bacl2、kno3。要进一步验证na2so4或bacl2是否存在，只须检验溶液中是否有so42-（或ba2+）离子就可。答案：cuso4 caco3、na2so4、kno3 caco3、bacl2、kno3caco3+2h+=co2+h2o；向过滤所得溶液中滴加硫酸，若产生白色沉淀说明混合物中含有bacl2，否则含有na2so4（有其它合理答案也可以）。选做题：1解析：（1）甲厂的废水明显呈碱性，说明含有大量oh，而ag、fe3与oh不能共存，故ag、fe3只能在乙厂废水中，由于c1与ag不共存，故cl在甲厂废水中，依电荷守恒，甲厂废水中必含的阳离子只能为k。所以甲厂废水含oh、c1、k，乙厂废水中含ag、fe3、no。（2）加入铁粉回收银fe2agfe22ag（3）混合后oh与fe3、ag；c1与ag转化为沉淀，剩下的只有kno3。答案：（1）oh、cl、k （2）铁粉 ag（3）oh、cl、ag、fe3、kno32解析：实验（1）中发生的反应是co32-+2h+co2+h2o，说明溶液中一定含有na2co3，由于实验（1）中增加了cl-离子，所以实验（2）中的反应一