鲁科版必修1 第1章 认识化学科学 章末复习 学案.doc

第1章 认识化学科学知识网络构建 专题总结对练专题一钠与过氧化钠的性质特例知识讲解1钠单质在空气或氧气中燃烧时生成过氧化钠。2一般活泼金属单质可从盐溶液中置换出不活泼金属，但钠不能。3过氧化钠具有漂白性。4过氧化钠可以与水、二氧化碳发生反应，也可以与酸反应，过氧化钠与酸反应生成盐和水的同时，还会有氧气生成。5过氧化钠是一种淡黄色的粉末状固体，这一性质通常用于化学推断题的“突破口”。专题对练1下列叙述中不正确的是()ana2o2是淡黄色固体，na2o是白色固体，二者都能与水反应生成naohbna和o2在加热时反应生成na2o2，在常温下反应生成na2ocna2o与co2发生化合反应生成na2co3，na2o2与co2发生置换反应生成o2d2 g h2充分燃烧后产物被na2o2完全吸收，na2o2固体增重2 gcc项na2o2与co2反应生成o2：2na2o22co2=2na2co3o2，该反应不是置换反应。2 g h2充分燃烧后生成18 g水，完全被na2o2固体吸收发生反应2na2o22h2o=4naoho2，由质量守恒可知，固体由na2o2naoh，其质量增加的量等于h2oo2质量减少的量，18 g水被吸收后生成16 g o2，即na2o2固体增重为2 g。2现有一定量含有na2o杂质的na2o2试样，用如图的实验装置测定na2o2试样的纯度。(可供选用的反应物只有caco3固体、6 moll1盐酸、6 moll1硫酸和蒸馏水)回答下列问题： (1)装置a中液体试剂选用_，理由是_。(2)装置b的作用是_。装置c的作用是_。装置e中碱石灰的作用是_。(3)装置d中发生反应的化学方程式是_、_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 ml(标准状况)，则na2o2试样的纯度为_。【解析】(1)装置a是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续进行，所以用盐酸而不用硫酸来反应。(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和的碳酸氢钠溶液除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置e中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰。(3)二氧化碳与氧化钠和过氧化钠反应的化学方程式分别为na2oco2=na2co3和2na2o22co2=2na2co3o2。(4)根据反应2na2o22co2=2na2co3o2，反应结束后测得气体体积为224 ml(标准状况)，即生成的氧气的物质的量为0.01 mol，过氧化钠的物质的量为0.02 mol，则过氧化钠的纯度100%78%。【答案】(1)6 moll1盐酸硫酸与caco3固体反应生成的caso4微溶于水，会覆盖在caco3固体表面，使反应不能持续进行(2)除去气体中的hcl干燥气体吸收装置d中反应剩余的co2(3)2na2o22co2=2na2co3o2na2oco2=na2co3(4)78%专题二氯水的成分与性质知识讲解1新制氯水中含氯气分子、次氯酸分子、水分子、h、cl、clo、oh，而久置氯水中次氯酸分解成了稀盐酸。2氯水的性质：氯水的性质比较复杂，一般情况下，认为其表现溶液中氯气分子的性质。若为盐酸或次氯酸的性质，主要有以下几种情况：(1)作为盐酸的性质：当与弱酸的盐或硝酸银溶液作用时，主要为盐酸性质，如氯水与碳酸钠溶液或氯水与硝酸银溶液的反应。(2)作为次氯酸的性质：氯水用于漂白、消毒、杀菌等。3氯水与液氯的区别：氯水和液氯都含有氯气分子，但液氯无漂白性，不能使干燥的有色布条退色，液氯可与水反应生成次氯酸，故液氯可使湿润的有色布条退色。专题对练3氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()a加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有cl2存在b溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在c先加入盐酸酸化，再加入agno3溶液产生白色沉淀，说明有cl存在d加入naoh溶液，氯水黄绿色消失，说明有hclo分子存在ba项错误，使有色布条退色的是次氯酸而不是cl2；b项正确，溶液呈黄绿色且有刺激性气味可证明有cl2分子存在；c项错误，因为盐酸也提供cl；d项错误，氯水的黄绿色是由氯气分子造成的，与次氯酸无关。4关于液氯和氯水的叙述正确的是()a二者为同一种物质b氯水具有酸性，液氯无酸性c久置氯水比新制氯水的漂白性强d氯水和液氯均用钢瓶存放ba项，液氯为纯净物，氯水为混合物，错误；b项，氯水中含有盐酸、次氯酸，故有酸性，液氯中只含cl2，不具有酸性，正确；c项，久置氯水中无hclo，故无漂白性，错误；d项，氯水中含盐酸、次氯酸，不能用钢瓶存放，须用棕色玻璃瓶存放，错误。专题三以物质的量为中心的物理量之间的转化关系知识讲解1若题目中给出物质的体积。(1)看是否处于标准状况，若不是标准状况，则1 mol气体体积一般不为22.4 l；(2)看该物质在标准状况下是否为气体，若不是气体，则无法求算该物质的物质的量或分子数目，如标准状况下的h2o。若是气体，则可用n或n，求算出该物质的n或n，这与是混合气体还是单一气体无关。2若题目中给出气体物质的质量或物质的量，该物质的粒子数目与外界条件(是否处于标准状况下)无关。3若题目要求计算物质分子中的原子个数，需注意物质的组成。例如稀有气体为单原子分子、臭氧(o3)为三原子分子、甲烷(ch4)为五原子分子等。4若题目要求计算分子、原子、离子中的质子或电子数目，需正确运用原子中质子数等于电子数，离子中质子数、电子数、电荷数之间的关系进行求解。专题对练5下列叙述正确的是()a同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等b任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数必相等c1 l一氧化碳气体的质量一定比1 l氧气的质量小d等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的h数目一定相等b同温同压下，相同体积的气体，物质的量才相等，a不正确；未注明气体所处的温度和压强，无法判断，c不正确；强酸的元数不一定相等，d不正确。6用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是() a1 mol n2所含有的原子数为nab标准状况下，22.4 l水中含有的水分子数为nac标准状况下，22.4 l氯化氢所含的原子数为nad24 g o2分子和24