鲁科版必修1 第2章第3节 氧化剂和还原剂（第1课时） 学案 (1).docVIP

第3节 氧化剂和还原剂课时1氧化还原反应学习目标：1.了解氧化反应、还原反应的概念及实质。2.理解氧化还原反应的基本概念间的关系。(重点)3.了解氧化还原反应化合价升降和电子转移的表示方法。(难点)自 主 预 习探 新 知一、氧化还原反应的特征1氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应。2还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应。微点拨：(1)判断一个反应是不是氧化还原反应，是看反应前后元素化合价是否变化。(2)氧化反应又称被氧化，还原反应又称被还原。二、氧化还原反应的实质1以钠与氯气反应为例探究氧化还原反应的本质2nacl22nacl(1)钠原子失电子，化合价升高，发生氧化反应；(2)氯原子得电子，化合价降低，发生还原反应。2以金属锌与cuso4溶液反应为例探究氧化还原反应的本质cu2zn=cuzn2(1)锌原子失电子，化合价升高，发生氧化反应；(2)铜离子得电子，化合价降低，发生还原反应。3结论(1)氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化；(2)氧化还原反应的本质是发生了电子转移。三、氧化还原反应电子转移的表示方法1双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况。如2单线桥法：表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况，如 基础自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)氧化还原反应中一定有氧气参加。()(2)氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。()(3)金属单质与o2反应时，金属单质失去电子。()(4)zn和cuso4溶液反应时，zn被还原成zn2。()(5)非氧化还原反应中，可能有电子转移。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)2下列反应属于氧化还原反应的是()acaco32hcl=cacl2h2oco2bcaco3caoco2cna2oh2o=2naohdmg2hcl=mgcl2h2d只有d项化学反应中有化合价变化。3下列变化过程中，属于还原反应的是()ahclcl2bnanaccoco2dfe3fed还原反应是指元素化合价降低的反应。合 作 探 究攻 重 难氧化还原反应与四种基本反应类型思考交流(1)复分解反应都不是氧化还原反应，你认为这个说法正确吗？说明你的理由。【提示】正确。复分解反应是两种化合物相互交换成分，重新组合为两种新的化合物的反应，没有元素化合价的变化，一定不是氧化还原反应，属于非氧化还原反应。(2)化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应，你能举出相应的实例吗？【提示】化合反应caoh2o=ca(oh)2不属于氧化还原反应，2h2o22h2o属于氧化还原反应；分解反应caco3caoco2不属于氧化还原反应，但2kclo32kcl3o2属于氧化还原反应。(3)所有的化学反应都可以按照四种基本反应类型和氧化还原反应的标准划分吗？【提示】不可以。根据化合价是否发生变化，所有反应均可分为氧化还原反应和非氧化还原反应；但四种基本反应类型不能包括所有反应，如3cofe2o33co22fe。1氧化还原反应的实质2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系结论：(1)置换反应一定是氧化还原反应；(2)复分解反应一定不是氧化还原反应；(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应；(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。对点训练有反应：fe2o32alal2o32fe(1)该反应所属的基本反应类型是_。(2)在反应中铁元素的化合价变化是_，该元素的原子_(填“失去”或“得到”)电子。(3)发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。【解析】(1)从该反应的特点看，该反应是单质与化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应。(2)该反应铁元素的化合价是从3价变成0价，化合价降低，该元素得到电子。(3)铝单质的化合价由0价变成3价，该过程是一个氧化反应的过程；fe2o3中铁的化合价由3价变成0价，化合价降低，发生还原反应。【答案】(1)置换反应(2)从3价变成0价得到(3)alfe2o3氧化还原反应中电子转移的表示方法思考交流(1)氧化还原反应中的电子转移与化合价升降的关系是什么？【提示】在氧化还原反应中，某元素的一个原子或离子失去电子，则元素的化合价升高，而且失去电子的数目与化合价升高的数值相等；某元素的一个原子或离子得到电子，则元素的化合价降低，而且得到电子的数目与化合价降低的数值相等。氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总值是相等的。(2)在反应中，转移的电子数是12个吗？【提示】不是。该反应中转移的电子总数是6。(3)下列氧化还原反应中，电子转移方向和数目的表示正确吗？请说明理由。【提示】不正确。箭头连接方式不对，应该由被氧化元素(h)指向被还原元素(cu)。氧化还原反应中电子转移的表示方法项目双线桥法单线桥法表示表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果表示的是被氧化的元素与被还原的元素之间电子转移的结果含义反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系反映的是氧化剂和还原剂之间电子转移的关系基本步骤标出有化合价变化的元素的化合价；在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一元素；分析化合价的变化，找出反应中得失电子情况(写成“abe”形式，a代表原子个数，b代表一个原子得失电子的个数)；将转移电子数标在线上标出有化合价变化的元素的化合价；在被氧化的元素和被还原的元素之间画一个箭头，箭头出发是失电子的元素，指向得电子的元素；求出电子转移的总数；将转移电子总数标在线上举例对点训练已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3cu8hno3=3cu(no3)22no4h2o(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：_。(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目：_。(3)若3 mol cu参加反应，则该过程转移的电子是_ mol。【解析】(1)该反应中cu的化合价变化是02价，1 mol cu失去2 mol电子；hno3中氮元素部分由5价2价，生成1 mol no，转移3 mol电子。(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项即可写出。(3)1 mol cu失去2 mol电子，故3 mol cu失去6 mol电子。【答案】 当 堂 达 标固 双 基1氧化还原反应的实质是()a元素化合价发生变化b反应中有氧原子的得失c反应中有电子得失或电子偏移d反应后生成新物质c2下列反应中，属于氧化还原反应的是()3cl26koh=5kclkclo33h2o2no22naoh=nano3nano2h2osncl42h2o=sno24hclnaohhcl=h2onaclabcda3下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()a有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原b在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化c置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应d化合反应和置换反应一定是氧化还原反应ba项，可能是同种元素之间的氧化还原反应；c项，置换反应一定是氧化还原反应；d项，化合反应不一定是氧化还原反应。4下列变化过程中，属于氧化反应的是()amno2mn2bcuocucl2cagag2odsn2sn4d5下列对氧化还原反应分析正确的是()ca选项中，4 mol hcl参加反应，只有2 mol被氧化成cl2，失去2 mol电子，错误；b选项中，fe失去电子，被氧化，hcl得到电子，被还原，错误；d选项中，钨元素的化合价由wo3中的6价变成单质钨中的0价，化合价降低，被还原，氢元素的化合价由h2中的0价变成h2o中的1价，化合价升高，被氧化，错误。6(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。 2nacl22nacl_naohhcl=naclh2o_(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。bacl2na2so4=baso42nacl_fe2hcl=fecl2h2_【解析】首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各