鲁科版必修1 第3章第2节 氮的循环（第2课时） 课件（47张）.ppt

第2节氮的循环第二课时 一 氨气1 物理性质 无色 刺激性 气体 小 极易 700 实验1 喷泉实验 氨气极易溶于水 形成的溶液呈碱性 形成红色喷泉 电离 氨水的溶质 nh3 h2o 2 氨气的化学性质 氨跟水反应 显弱碱性 nh3 h2onh3 h2onh4 oh 氨水显弱碱性的原因 一水合氨很不稳定nh3 h2o nh3 h2o 想一想 氨水中存在哪些微粒 氨气 液氨 氨水 一水合氨三者的区别 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 用于检验氨气 思考 分子 h2o nh3 nh3 h2o 主要 离子 nh4 oh h 极少量 注 喷泉实验的原理装置中气体极易溶于水 或某液体 或与水 与液体易反应 使装置内压强降低 与外界形成较大压强差 而引发喷泉 常见装置 喷泉的引发甲装置 打开止水夹 挤压胶头滴管 使少量水进入烧瓶 形成美丽的喷泉 乙装置 打开止水夹 用热毛巾捂住烧瓶 或微热烧瓶 使导气管下端有水柱形成 拿开毛巾 形成美丽的喷泉 特别提醒 如图装置 若锥形瓶内液体之间反应产生大量气体 使锥形瓶内压强增大 液体会由导气管进入烧瓶形成喷泉 强调 形成条件 气体极 易 溶 于 溶剂 易 溶解度大且溶解速度快 溶 可是物理过程 也可是发生化学反应导致气体的消耗 溶剂 可是水 也可以是某种溶液 常见实例水作溶剂 hcl hbr hi so2 nh3 naoh作溶剂 h2s cl2 co2以及易溶于水的气体 特别提示 在喷泉实验中 存在压强差不一定能形成喷泉 因为喷泉要能形成 则烧杯中的水必须通过导管进入烧瓶 故只有压强差大于烧杯中液面至烧瓶中尖嘴管这段水柱产生的压强时 水才能进入烧瓶 才能形成喷泉 nh3 nh3 h2o oh 蓝 易分解 氨水的性质 氨水显弱碱性的主要原因是 a 通常状况下 氨的溶解度不大b 氨水中nh3 h2o电离出少量的oh c 溶于水的氨分子只有少量电离d 氨本身的碱性弱 b 1 下列关于1mol l 1的氨水的说法正确的是 a nh3 h2o的物质的量浓度为1mol l 1b nh3的物质的量浓度为1mol l 1c nh3 nh3 h2o nh4 的物质的量浓度之和为1mol l 1d 将标准状况下22 4lnh3通入到1l水中可得到该溶液 变式训练 c 氨跟酸的反应 nh3 hcl nh4cl 白烟 nh3 hno3 nh4no3 白烟 2nh3 h2so4 nh4 2so4 注意 与挥发性的酸反应有白烟 氨与氧气反应 这个反应叫做氨的催化氧化 它是工业上制硝酸的基础 常用于氨的检验 1 判断正误 1 氨水能导电 故nh3是电解质 2 液氨和氨水是同一种物质 3 氨气极易溶于水 所得溶液显碱性 其溶质是nh3 h2o 4 用水做氨气的喷泉实验 可证明氨气的溶解度大小 5 nh3中氮元素为 3 处于最低价态 具有一定的还原性 在一定条件下可被o2氧化 二 铵盐1 概念由和酸根离子组成的盐 2 物理性质溶于水的色晶体 铵根离子 易 白 问题导思 知识清单 铵盐和氮肥 1 铵盐的性质观察 逐渐减少上端内壁氨气氯化氢氯化铵 综合拓展 铵盐在加热条件下的分解情况分析由铵离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐 所有的铵盐都是晶体 都能溶于水 受热均易发生分解 分解产物一般为nh3和相应的酸 或酸的分解产物 因为生成的nh3在高温下具有还原性 故当对应的酸是非氧化性酸时 铵盐分解的产物就是氨气和相应的酸 如nh4cl 如果对应的酸具有强氧化性 则生成的nh3能还原该种酸从而得到酸的还原产物 如5nh4no34n2 2hno3 9h2o 且nh4no3在不同温度条件下分解 产物不同 硫酸铵的分解也有类似的情况 特别提示 铵态氮肥中含氮的微粒是nh3 由于铵盐能与碱混合时反应生成nh3而降低肥效 故铵态氮肥不宜和碱性肥料混合施用 尝试应用 2 150 碳酸铵完全分解生成的气态混合物 其密度是相同条件下氢气密度的多少倍 a 12b 9 75c 1d 4 气泡浑浊co2刺激性变蓝氨气 1 铵盐受热分解nh4cl分解的方程式 nh4hco3分解的方程式 2 铵盐与碱反应 2 与碱的反应 铵盐都能与反应生成氨气 固体反应 nh4cl与naoh反应的化学方程式为 溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式为 加热 碱 4 铵盐溶液的检验可取少量液体注入试管中 再加入浓的碱液 微热 然后用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口检验 特别提醒 为使实验现象明显 一般用浓的碱溶液与之反应 且需加热 步骤是 取样 加浓naoh溶液 加热 使湿润的红色石蕊试纸变蓝或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒冒白烟 3 检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中 然后 a 加热 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口试之b 加水溶解 用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性c 加入碱溶液 加热 再滴入酚酞试液d 加入苛性钠溶液 加热 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口试之 解析 检验铵盐的方法是利用了铵盐与碱反应生成氨气及氨气的性质 把naoh溶液加到某物质的固体或溶液里 加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 就可以判断该物质是铵盐 答案 d 2 集气瓶中充满nh3 1 若将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口 试纸 2 若将蘸有浓盐酸玻璃棒靠近瓶口 现象是 分析 nh3是碱性气体 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 nh3与浓盐酸挥发的hcl气体生成固体小颗粒nh4cl 产生白烟 答案 1 变蓝 2 瓶口有白烟产生 3 nh4cl受热分解与碘的升华 固体变气体 本质一样吗 认知无盲区 3 氨水中有大量的nh3 h2o 但在计算其浓度时 溶质仍视为nh3 4 铵盐受热都能分解 但不是都产生nh3 如nh4no3受热分解生成n2o和h2o 练习点点清 3 下列叙述中 正确的是 答案 c 2 实验装置 如图 3 验满方法 1 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 若试纸变蓝色 说明氨气已收集满了 2 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口 若有白烟生成 说明氨气已收集满 4 干燥方法nh3是碱性气体 一般用碱石灰干燥 装置如下 注意 不能用浓h2so4 p2o5等酸性干燥剂干燥nh3 也不能用无水cacl2 中性干燥剂 干燥 因为cacl2 8nh3 cacl2 8nh3 5 收集方法向下排空气法 6 尾气吸收尾气吸收一般用水浸湿的棉花堵在试管口或用下图装置吸收 二 相关实验知识归纳1 快速制取氨气的方法 1 将浓氨水滴加到naoh固体或生石灰中可快速制得nh3 如图 2 加热浓氨水也可以快速制得nh3 如图 图 图 2 吸收氨气 或hcl 时要注意防止倒吸可用于吸收氨气 或hcl 并能防倒吸的常用装置为 特别提醒 1 实验室不能用加热nh4cl的方法制取nh3 因为生成的nh3和hcl遇冷会重新结合成nh4cl 无法得到nh3 消石灰不能用naoh koh代替 因为naoh koh具有吸湿性 易结块 不利于nh3的产生 且高温时易腐蚀试管 2 用浓氨水与naoh固体 或碱石灰 也可制取nh3 加热浓氨水可制得少量nh3 3 用试管收集氨气 应在试管口塞上一团疏松的棉花 防止nh3与空气对流 下列各图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂 其中错误的是 答案 a 例1 根据实验室制取nh3的反应原理和实验装置 回答下列问题 1 写出加热nh4cl和ca oh 2制取nh3的反应方程式 2 若要得到干燥的nh3 选择合适的干燥剂为 填选项编号 下同 a 浓h2so4b 碱石灰c cacl2d p2o5 3 下列气体能用排水法收集的是 能用排空气法收集的是 a nh3b noc no2d co2 4 已知nh3易溶于水难溶于有机溶剂ccl4 下列装置中 不适宜做nh3的尾气吸收装置的是 5 如何检验氨气已收集满试管 6 如图 如何操作引发喷泉 喷泉的产生证明了什么 解析 2 nh3是碱性气体 与浓h2so4 p2o5反应 虽然cacl2是中性干燥剂 但会吸收nh3生成 ca nh3 8 cl2 只能用碱石灰干燥 3 nh3极易溶于水 no2易溶于水 no难溶于水 但易与空气中o2反应 故no用排水法收集 nh3 no2 co2用排空气法收集 4 nh3极易溶于水 c e装置易产生倒吸 5 检验氨气是利用氨气的性质溶于水显碱性或与酸反应生成盐 6 能产生喷泉 且为红色 证明nh3极易溶于水 所得溶液显碱性 例2 为检验一种氮肥的成分 某学习小组的同学进行了以下实验 加热氮肥样品生成两种气体 其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 另一种气体能使澄清石灰水变浑浊 取少量该氮肥样品溶于水 并加入少量bacl2溶液 没有明显变化 由此可知该氮肥的主