溶解度新建MicrosoftWord文档(2).doc

第九单元课题2 溶 解 度（第二课时）教学目标1、让学生了解溶解度的含义，知道温度对常见固体物质溶解度的影响。2、初步学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。3、能看懂溶解度曲线，体会数据处理和表达在解决化学问题中的意义。教学重点及难点1、重点：溶解度的含义，探究溶解度曲线。2、难点：对固体物质溶解度的认识。教学过程【回忆引入】：在上节课的活动与探究中，同样在20ml的水中，溶解的NaCl与KNO3质量是否相同？【学生讨论】1相同 2 不相同 3 【提出问题】那我们如何来定量地描述NaCl与KNO3在水中的溶解性强弱？物质溶于溶剂的都有限度，即溶解溶质的质量有一个最大值。但这个最大值既受溶质、溶剂的影响，又受温度的影响。为了比较不同物质的溶解性，需要规定一个标准，而这个标准就是溶解度。【提出问题】什么叫溶度？【比较、感悟】展示一组数据：200C时，100g的水中达到饱和状态时，所溶解的质量/gNaClKNO3KClO3CaCO33620.97.40.013【讨论】从以上的数据，你能得出什么结论？得出这个结论的前提是什么？【归纳出固体溶解度的定义、板书】在一定的温度下，某固体物质在100g的溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。【溶解度的四要素、板书】一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质的质量 【举例】例如，在20时，100 g水中最多能溶解36g氯化钠，就说氯化钠在20时在水里的溶解度是36g。【练习】1、20时，氯化钠的溶解度是36g,这句话的含义是什么？2、下列关于溶解度的概念的叙述是否正确？为什么？ 20时，在100g水里溶解了5g氯化钠，所以20时氯化钠在水里的溶解度是5g。 60时，110g硝酸钾完全溶解在水中形成饱和溶液，则60时硝酸钾的溶解度是110g。 蔗糖的溶解度是20g。 30时，每100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.4g,所以30时硝酸钾在水中的溶解度是31.4g。【溶解度与溶解性】在一定温度下，物质溶解度的数值越大，越易溶解，其溶解性越强，溶解性的强弱可用溶解度划分。【板书】2、溶解度与溶解性的关系（学生阅读课本、电脑投影）（略） 从饱和溶液与不饱和溶液的相互转化可知 ，不同的温度物质的溶解度不同。怎样表示不同温度下物质的溶解度？【溶解度的表示、板书】1列表法如表9-1【提出问题】由表9-1，你可以获得哪些信息？【学生讨论回答】教师指导学生观察图表获取信息的方法。【提出问题】联系数学知识，每一种物质在每一温与该温度下对应的溶解度可以看成数学的一个点，那么还可以用什么方法来表示不同温度下物质的溶解度？【板书、2溶解度曲线】【练习】1学生根据表9-1的数据绘制出NaCl与KNO3的溶解度曲线。2从自己绘制出的溶解度曲线中分别查25OC 85oCNaCl与KNO3的溶解度并与溶解度数据表中的数据比较。【讨论】结合图9-12、9-13及自己所绘制的溶解度曲线讨论一下问题。1固体物质溶解度随温度的变化规律？2从溶解度曲线中，你还能获得哪些信息？3溶解度数据表与溶解度曲线均可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么不同？