鲁科版必修1 第2章第3节 氧化剂和还原剂（第2课时） 作业.doc

第3节 氧化剂和还原剂第2课时 氧化剂和还原剂(建议用时：25分钟)学业达标练1下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()acuo cubfe fecl2 ch2so4h2dhno3n2b需要加入氧化剂才能完成的变化，说明元素化合价升高，发生氧化反应。o、cl2、so42、ho32，故选b。2下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()ana、k、hclbcl2、al、h2cno2、na、al3do2、so2、h2oab项，cl2、h2既有氧化性又有还原性；c项，no2中n元素为4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；d项，so2中s元素为4价，处于中间价态，h2o中h元素为1价，处于最高价态，o元素为2价，故so2、h2o既有氧化性又有还原性。3在3no2h2o=2hno3no反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为()a21 b12 c31d13备下列反应中，都有水参加，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是()a钠投入水中： 2na2h2o=2naohh2b氧化钠溶于水：na2oh2o=2naohc氯气溶于水： cl2h2o=hclhclod氢化钠溶于水：nahh2o=naohh2(nah中h为1价)ca项，水作氧化剂；b项，为非氧化还原反应；c项，为氧化还原反应，水既不作氧化剂又不作还原剂；d项，水作氧化剂。4下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()ahno3、cl2、fecl3、kmno4bal、co、o2、h2czn、c、h2、codkclo3、mno2、c、feca中常用作氧化剂；b中氧气，d中kclo3、mno2都常用作氧化剂。5在3cl26kohkclo35kcl3h2o的反应中，下列说法不正确的是()acl2是氧化剂，koh是还原剂bkcl是还原产物，kclo3是氧化产物c反应中每消耗3 mol cl2，转移电子数为5nad氧化剂物质的量是还原剂物质的量的5倍a反应中电子转移情况可表示为：在该反应中，cl2既是氧化剂又是还原剂，kclo3是氧化产物，kcl是还原产物，当反应中消耗3 mol cl2时，转移电子为5 mol，电子数为5na，被还原的氯气(氧化剂)与被氧化的氯气(还原剂)的物质的量之比为51。备已知在某温度时发生如下三个反应：cco2=2coch2o(g)=coh2coh2o(g)=co2h2由此判断，在该温度下c、co、h2的还原性强弱顺序是()acoch2bccoh2cch2codcoh2cb根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂还原产物进行分析。由反应知还原性：cco；由反应知还原性：ch2；由反应知还原性：coh2；综合分析得还原性：ccoh2。6已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为clbrfe2iso2，与已知相矛盾，故b项中的反应不能发生。备常温下，在下列溶液中发生如下反应：16h10z2xo=2x25z28h2o；2a2b2=2a32b；2bz2=b22z。由此判断下列说法错误的是()a反应z22a2=2a32z可以进行bz元素在反应中均被还原c氧化性由强到弱的顺序是xo、z2、b2、a3d还原性由强到弱的顺序是a2、b、z、x2bz元素在反应中被氧化，b项错误。依据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，可得出：氧化性xoz2b2a3，还原性a2bzx2，由还原性：a2z可知，a项反应可以进行。备下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是 ()amg变成mgo时化合价升高，失去电子，因此mg在该反应中作还原剂bkmno4受热分解时，mn元素的化合价一方面升高，一方面降低，因此mn元素既被氧化又被还原c反应cuso42naoh=cu(oh)2na2so4不属于氧化还原反应d在反应2h2o2h2o2中，h2o既是还原剂又是氧化剂bkmno4中锰元素的化合价为最高价态(7价)，不可能再升高，故选项b不正确。7氮化铝(aln)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： al2o3n23c=2aln3co(1)在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。(2)在该反应中，氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。(3)该反应中每生成2 mol aln时，转移_个电子，生成co的体积(标准状况下)为_l。【解析】(1)标出反应前后变价元素的化合价，进而标出电子转移的方向和数目。(2)氧化剂是所含元素化合价降低的反应物，由2al可知，n2作氧化剂，氧化剂对应还原产物，即aln为还原产物；还原剂是所含元素化合价升高的反应物，由o可知，c作还原剂，co为氧化产物。(3)由aln3e可知，每生成1 mol aln转移3 mol电子，则生成2 mol aln时转移6 mol电子，数目为6na；由2aln3co可知，生成2 mol aln时生成3 mol co，v(co)3 mol22.4 lmol167.2 l。【答案】(1) (2)n2ccoaln (3)6na67.28某一反应体系有反应物和生成物共六种微粒：o2、mno、mn2、h、h2o、h2o2。已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2o2。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出且配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_l。【解析】(1)由h222知h2o2作还原剂；(2)还原反应是元素化合价降低的反应，由题给物质可知，还原过程为mnomn2；(3)依次采用电子守恒、电荷守恒、质量守恒，配平得2mno5h2o26h=2mn25o28h2o；(4)由h2o2o22e知，转移0.3 mol电子产生0.15 mol o2，在标准状况下的体积为0.15 mol22.4 lmol13.36 l。【答案】(1)h2o2(2)mnomn2(3) (4)3.36备阅读下面科普信息，回答问题。一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以fe2和fe3的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素c，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_。afe bfe2cfe3(2)工业盐的主要成分是nano2，曾多次发生过因误食nano2而中毒的事件，其原因是nano2把人体内的fe2转化为fe3而失去与o2结合的能力，这说明nano2具有_性。下列不能实现上述转化的物质是_。acl2bo2cfecl3dkmno4(h)(3)工业盐中毒后，可服用维生素c来缓解中毒状况，这说明维生素c具有_性。(4)在fe4hno3=fe(no3)3no2h2o的反应中，hno3表现了_性和_性，则1 mol fe参加反应时，被还原的hno3为_ mol，转移电子_ mol。【解析】(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)fe2fe3发生了氧化反应，故nano2具有氧化性，所以实现此转化应选择具有较强氧化性的物质，而fecl3与fe2不能反应，故fecl3不能实现上述转化。(3)缓解中毒，则应能使fe3fe2，所以维生素c具有还原性。(4)fe和hno3的反应中，一部分hno3起氧化作用，生成no，另一部分则起酸性作用生成fe(no3)3，所以1 mol fe参加反应时，被还原的hno3为1 mol，转移了3 mol电子。【答案】(1)b(2)氧化c(3)还原(4)酸氧化13冲a挑战练9重铬酸铵(nh4)2cr2o7受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是() anh3cro3h2obnh3cr2o3h2ocn2cro3h2odn2cr2o3h2od(nh4)2cr2o7受热分解发生氧化还原反应，cr2o中cr的化合价降低，nh中n的化合价升高，只有d项正确。10在一定条件下，pbo2与cr3反应，产物是pb2和cro3，则与1 mol cr3反应所需pbo2的物质的量为()a3.0 molb1.5 molc1.0 mold0.75 molbpbo2反应后生成pb2，1 mol pbo2得到2 mol电子。cro3中cr为6价，1 mol cr3在反应中失去3 mol电子。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，2n(pbo2)1 mol3，n(pbo2)1.5 mol。11一定条件下nh4no3受热分解的化学方程式为5nh4no32hno34n29h2o，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为()a53b54c11d35a反应物nh4no3中，n元素有两种价态：h4o3，产物中n元素仍有两种价态：ho3和2，根据化合价只靠近而不交叉的规律，n元素在反应前后的变价情况应为：nh中3价与no中一部分5价的n均变化为0价，另一部分no中的n未变价，即在5nh4no3中，被氧化的为5nh，被还原的为3no，两者氮原子之比为53。12(1)在s2、fe3、fe2、mg2、s、i、h中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：nohno3=n2o3h2onh3no=hno2h2on2o4h2o=hno3hno2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2fecl32ki=2fecl22kcli22fecl2cl2=2fecl32kclo34hcl(浓)=2kcl2clo2cl22h2o。若溶质中cl与i共存，为了氧化i而cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。(4)第(3)问反应中氧化产物是_，还原产物是_。【解析】(1)元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；而元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物的价态之间。式h3oho2，3与2之间的价态应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。(3)由知氧化性fecl3i2，还原性ife2；由知氧化性cl2fecl3，还原性fecl2fecl3；由知氧化性kclo3cl2，还原性clclo2，由此推知氧化性的强弱顺序为kclo3cl2fecl3