鲁科版必修1 第2章第3节 氧化剂和还原剂 作业 (1).doc

第3节 氧化剂和还原剂一、单选题1.下列说法正确的是（）a.反应中，被氧化的物质是氧化剂b.氧化还原反应的本质是电子的转移c.某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂d.离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应2.在3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o反应中，还原剂与氧化剂的物质的量为（ ）a.3：8b.1：1c.3：2d.1：23.氢化钙（cah2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为cah2+2h2oca（oh）2+2h2，下列说法不正确的是（ ） a.cah2既是还原剂，又是氧化剂b.h2既是氧化产物，又是还原产物c.cah2是还原剂，h2o 是氧化剂d.氧化产物与还原产物质量比为1：14.clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so4 2clo2+k2so4+2co2+2h2o下列说法正确的是（） a.kclo3在反应中得到电子b.clo2是氧化产物c.h2c2o4在反应中被还原d.1mol kclo3参加反应有2 mol电子转移5.下列反应不属于氧化还原反应的是（） a.2hclo=2hcl+o2b.zn+cuso4=cu+znso4c.alcl3+4naoh=3nacl+naalo2+2h2od.h2+f2=2hf6.已知葡萄糖（c6h12o6）在人体内发生化学反应生成co2和h2o，则下列论述 正确的是（ ） a.该反应是一吸热反应b.该反应不可能是氧化还原反应c.该反应一定是氧化还原反应，同时也是一个放热反应d.该反应不一定要有氧气参加7.下列各组物质中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：2的是（ ） a.cu+2h2so4（浓） cuso4+so2+2h2ob.so2+2h2s3s+2h2oc.3no2+h2o2hno3+nod.3s+6koh2k2s+k2so3+3h2o8.下列说法不正确的是（） a.氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化b.在水溶液中能电离出h+的化合物不一定是酸c.在k2so4和nacl的中性混合水溶液中，如果na+和so42的物质的量相等，则k+和cl的物质的量浓度一定不相同d.因为nh3溶于水的溶液能导电，所以nh3是电解质9.甲、乙、丙、丁是由h+、na+、al3+、ba2+、oh、cl、hco3离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是（） a.甲为alcl3 ， 乙为nahco3b.溶液丙中还可以大量共存的离子有：fe2+、no3、so42c.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：hco3+ba2+oh=baco3+h2od.白色沉淀a可能溶解在溶液d中10.在下列反应中，水只作氧化剂的是（） a.2f2+2h2o4hf+o2b.2na+2h2o2naoh+h2c.cao+h2oca（oh）2d.2h2o 2h2+o2二、填空题11.工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：4nh3+5o2 4no+6h2o该反应的氧化剂为_，还原剂为_用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目：_若有标准状况下v l氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏伽德罗常数（na）可表示为_（写出含字母的表达式） 12.在2h2s+o2=2s+2h2o反应中，请指出被氧化的元素是_，被还原的元素是_ 13.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目_（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是_（3）kmno4的氧化性比cl2的氧化性_（选填“强”或“弱”）（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的cl2在标准状况下体积为_l（5）某同学欲用kmno4固体配制100ml0.5moll1的溶液回答下列问题：配制kmno4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_、_应用托盘天平称取kmno4固体_g不规范的实验操作会导致实验结果的误差分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）_a加水定容时俯视刻度线b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上d在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 14.氯化铁能腐蚀铜（2fecl3+cu2fecl2+cucl2），工业上常用此原理生产印刷线路板（步骤）从废液中回收铜并使fecl3溶液循环利用的主要流程如图所示：（1）写出步骤中发生反应的一个离子方程式_（2）向滤液b中加入适量的h2o2可得到fecl3溶液并循环使用试写出该反应的化学方程式_（3）某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究，请回答：若a中有1mol cu完全反应，则被还原的h2so4的物质的量为_b试管管口堵的棉花可以事先用下列_试剂浸泡（填序号）酸性高锰酸钾溶液 浓硫酸 naoh溶液 三、综合题15.kclo3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯其变化可表述为：2kclo3+4hcl（浓）2kcl+2clo2+cl2+2h2oa请分析该反应中电子转移的情况（双线桥法表示）：_b氧化产物与还原产物的物质的量之比为_c浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号）只有还原性；还原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性d产生0.1mol cl2 ， 则转移的电子的物质的量为_ mol 16.根据所学知识完成题目： （1）用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：kio3+5ki+3h2so43k2so4+3i2+3h2o_ （2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：cac2o4+h2so4=h2c204+caso42kmno4+5h2c2o4+3h2so4=2mnso4+k2so4+10co2+8h2o上述反应的还原剂是_；若收集到44.8ml（标准状况）的co2时，消耗氧化剂_mol，有_mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是_g 17.已知反应：so3+h2oh2so4cl2+h2ohcl+hclo 2f2+2h2o4hf+o22na+2h2o2naoh+h22na2o2+2h2o4naoh+o2 sio2+2naohna2sio3+h2o （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_（填序号，下同）；h2o被氧化的是_，h2o被还原的是_，属于氧化还原反应，但其中的h2o既不被氧化，又不被还原的是_ （2）反应2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o， mn元素的化合价由_价变为_价，被_；_元素的原子失去电子，被_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】b 【解析】【解答】a、氧化还原反应中还原剂被氧化，发生氧化反应；被氧化的物质是还原剂，a不符合题意；b氧化还原反应的特征是存在化合价的变化，氧化还原反应的本质是电子的转移，b符合题意；c失电子的物质是还原剂，得电子的物质是氧化剂，c不符合题意；d有的离子反应中存在化合价的变化，如铁离子与cu反应生成亚铁离子和铜离子，是离子反应，也是氧化还原反应，d不符合题意；故答案为：b。【分析】本题考查了氧化还原反应，解本题的关键是理解氧化还原反应的原理。2.【答案】c 【解析】【解答】解：该反应3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o中，cu元素化合价变化为：0价+2价，失电子作还原剂；n元素的化合价变化为：+5价+2价，得电子作氧化剂；硝酸有一部分化合价不变化，所以还有部分硝酸只起酸作用，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，铜全部作还原剂，有 的硝酸作氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2 故选c【分析】根据化合价变化判断出氧化剂、还原剂，同一化学反应中，物质的量之比等于计量数之比3.【答案】a 【解析】【解答】解：acah2中h元素为1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而h2o中h元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故a错误； b由反应可知，氧化产物与还原反应均为氢气，故b正确；ccah2中h元素为1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而h2o中h元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故c正确；d氧化产物与还原反应均为氢气，其物质的量相同，则氧化产物与还原产物的质量比为1：1，故d正确；故选a【分析】反应cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2中，cah2中h元素为1价，在反应中升高为0；h2o中h元素为+1价，在反应中降低为0，以此来解答4.【答案】a 【解析】【解答】acl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故a符合题意；bcl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物clo2是还原产物，故b不符合题意；ch2c2o4为还原剂，在反应中被氧化，故c不符合题意；d.1molkclo3参加反应有1mol（54）=1mol，故d不符合题意；故答案为：a【分析】根据氧化还原反应中元素化合价的变化进行分析电子转移、氧化产物和发生的反应类型即可.5.【答案】c 【解析】【解答】a、氧元素和氯元素的化合价变化了，属于氧化还原反应，故a不符合题意；b、锌元素和铜元素化合价变化了，属于氧化还原反应，故b不符合题意；c、没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故c符合题意；d、氢元素和氟元素化合价变化了，属于氧化还原反应，故d不符合题意故答案为：c【分析】氧化还原反应的本质是有电子的转移，表现为元素化合价的变化，根据是否有元素化合价变化进行判断即可.6.【答案】c 【解析】【解答】解：葡萄糖（c6h12o6）中c元素化合价为0价，在人体内发生化学反应生成co2和h2o，c元素化合价由0价升高到+4价，被氧化，结合o元素守恒可知氧化剂一定为氧气，该反应为放热反应，可为人体新陈代谢提供能量， 故选c【分析】葡萄糖（c6h12o6）在人体内发生化学反应生成co2和h2o，c元素化合价由0价升高到+4价，被氧化，为氧化还原反应，其中氧化剂为氧气，该反应为放热反应，可为人体新陈代谢提供能量，以此解答该题7.【答案】d 【解析】【解答】解：acu+2h2so4（浓） cuso4+so2+2h2o，cu为还原剂，h2so4为氧化剂，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：1，故a不选； b.4nh3+5o2 4no+6h2o，氨气为还原剂，氧气为氧化剂，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为4：5，故b不选；c3no2+h2o=2hno3+no，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，2mol作还原剂时，1mol作氧化剂，则被氧化与被还原的物质的物质的量之比为2：1，故c不选；d3s+6koh2k2s+k2so3+3h2o，s既是氧化剂又是还原剂，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：2，故d选；故选d【分析】acu+2h2so4（浓） cuso4+so2+2h2o，cu为还原剂，h2so4为氧化剂；bso2+2h2s3s+2h2o，h2s为还原剂，so2为氧化剂；c3no2+h2o2hno3+no，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂；d3s+6koh2k2s+k2so3+3h2o，s既是氧化剂又是还原剂8.【答案】d 【解析】【解答】a氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，其实质为电子转移，故a不符合题意；b能电离出h+的化合物可能为强酸的酸式盐，如nahso4的水溶液中能电离出h+ ， 故b不符合题意；c在k2so4和nacl的中性混合水溶液中，根据电荷守恒，n（na+）+n（k+）=n（cl）+2n（so42），如果na+和so42的物质的量相等，则k+和cl的物质的量浓度一定不相同，故c不符合题意；dnh3本身不能电离，则为非电解质，故d符合题意；故答案为：d【分析】a.氧化还原反应的实质是电子转移，表现为元素化合价的变化；b.根据酸的定义进行判断；c.根据溶液中电荷守恒进行判断；d.氨水中发生电离而导电的是一水合氨.9.【答案】d 【解析】【解答】溶液中存在h+、na+、al3+、ba2+、oh、cl、hco3 ， 故依据离子能大量共存的原则得出甲乙丙丁中含有两种物质，即：hcl和alcl3 ， 因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀，气体和氯化钠，故甲和乙中含有能双水解的离子，即al3+和hco3生成的气体b为二氧化碳，沉淀a为氢氧化铝，然后依据甲与丙生成气体，则甲为nahco3 ， 那么乙为alcl3 ， 甲与丁生成白色沉淀，则丁含有钡离子且与甲生成沉淀，则丁为氢氧化钡，丙为hcl，a、依据以上分析得出甲应为碳酸氢钠，故a错误；b、据分析可知，丙为hcl，含有h+ ， 故fe2+、no3不能与其共存，故b错误；c、甲中滴加丁，甲是过量的，那么ba（oh）2应满足阳离子：阴离子=1：2的关系，故c错误；d、白色沉淀a为氢氧化铝能溶于强碱氢氧化钡，故d正确，故选d【分析】甲、乙、丙、丁是由h+、na+、al3+、ba2+、oh、cl、hco3离子中的两种组成，依据离子共存原则，h+只能与cl生成hcl，al3+只能与cl生成alcl3 ， 依据甲溶液能和乙溶液生成沉淀，气体和氯化钠，甲和丙生成气体和氯化钠，故甲和乙中含有能双水解的离子，且甲中含有na+ ， 据此解答即可10.【答案】b 【解析】【解答】解：a、2f2+2h2o=4hf+o2反应中水中氧元素化合价升高，所以该反应是氧化还原反应，但水中的氢元素化合价不变，所以水只作还原剂，故a错误； b、2na+2h2o=2naoh+h2反应中氢元素化合价降低，所以该反应是氧化还原反应且水作氧化剂，故b正确；c、cao+h2oca（oh）2反应中各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，故c错误；d、2h2o 2h2+o2反应中，所以水既是氧化剂又做还原剂，故d错误；故选b【分析】有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，化合价降低的反应物作氧化剂，水只作氧化剂说明水中的氢元素化合价降低（注意氧元素化合价不能再降低）二、填空题11.【答案】o2；nh3；【解析】【解答】解：（反应4nh3+5o2 4no+6h2o中，n元素化合价由3价升高到+2价，则nh3为还原剂，o元素化合价由0价降低到2价，则o2为氧化剂，转移电子数为20e ， 用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目为： ；若有标准状况下v l氨气完全反应，并转移n个电子，则 = 5，所以阿伏伽德罗常数（na）可表示为： ， 故答案为：o2；nh3； ； 【分析】反应4nh3+5o2 4no+6h2o中，n元素化合价由3价升高到+2价，则nh3为还原剂，o元素化合价由0价降低到2价，则o2为氧化剂，转移电子数为20e ， 据此分析解答12.【答案】s；o 【解析】【解答】解：2h2s+o2=2s+2h2o中，h2s中s元素的化合价升高，被氧化，o2中o元素的化合价降低，被还原，所以被氧化的元素是s，被还原的元素是，故答案为：s；o【分析】反应中元素的化合价升高的物质中的元素被氧化，化合价降低的元素被还原，据此判断.13.【答案】；1：5；强；2.24；胶头滴管；100ml容量瓶；7.9；cd 【解析】【解答】（1）mn元素的化合价由+7价降低为+2价，cl元素的化合价由1价升高为0，该反应中转移10e ， 反应中转移10个电子，用双线桥表示电子转移方向与数目为， 故答案为：；（2）2kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o，通过化合价升降判断，mn元素由+7价降低到+2价，cl元素的化合价由1价升高到0，2mol高锰酸钾得电子是氧化剂，10molhcl失电子是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：10=1：5，故答案为：1：5；（3）由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为kmno4cl2 ， 故答案为：强；（4）由反应可知，转移10e生成5molcl2 ， 则反应中转移了2mol电子，则产生的cl2在标准状况下体积为1mol22.4l/mol=22.4l，故答案为：2.24；（5）kmno4固体配制100ml 0.5moll1的溶液，需要100ml容量瓶，定容需要胶头滴管，故答案为：胶头滴管；100ml容量瓶；需要固体的质量为0.1l0.5mol/l158g/mol=7.9g，故答案为：7.9；a加水定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则浓度偏大，故a不选；b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，后来还需定容加水，对实验无影响，故b不选；c颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，溶液体积偏大，则浓度偏小，故c选；d在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，溶质减少，则所得溶液浓度偏小，故d选；故答案为：cd【分析】2kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o中，mn元素的化合价由+7价降低为+2价，cl元素的化合价由1价升高为0，该反应中转移10e ， 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；kmno4固体配制100ml 0.5moll1的溶液，需要100ml容量瓶、胶头滴管；并结合n=cv、m=nm及c=解答14.【答案】fe+2fe3+=3fe2+、fe+cu2+=fe2+cu；h2o2+2fecl2+2hcl=2fecl3+2h2o；1mol； 【解析】【解答】（1）步骤是加入过量铁和氯化铁、氯化铜反应，最终得到氯化亚铁溶液、铁和铜，发生的反应的离子方程式为：fe+2fe3+=3fe2+、fe+cu2+=fe2+cu；故答案为：fe+2fe3+=3fe2+、fe+cu2+=fe2+cu；（2）过氧化氢在酸性条件下氧化亚铁离子，方程式为h2o2+2fecl2+2hcl=2fecl3+2h2o，故答案为：h2o2+2fecl2+2hcl=2fecl3+2h2o；（3）cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+h2o，由方程式可知，1mol cu完全反应在被还原的浓硫酸为1mol，故答案为：1mol；生成的二氧化硫有毒，是大气污染物，所以要进行处理，利二氧化硫为酸性还原性气体，酸性选，还原性选，故选【分析】（1）步骤是加入过量铁和氯化铁、氯化铜反应，最终得到氯化亚铁溶液、铁和铜；（2）过氧化氢在酸性条件下氧化亚铁离子；（3）cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+h2o，由方程式可知，1mol cu完全反应在被还原的浓硫酸为1mol；生成的二氧化硫有毒，是大气污染物，所以要进行处理，利二氧化硫为酸性还原性气体三、综合题15.【答案】；1：2；0.2 【解析】【解答】解：akclo3中cl元素的化合价从+5价降低到0价，得5个电子，hcl失去5个电子，则电子转移的方向和数目为 b反应中kclo3为氧化剂，所以还原产物为二氧化氯，hcl为还原剂，氧化产物为氯气，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2；c反应2kclo3+4hcl（浓）=2kcl+cl2+2clo2+2h2o中，hcl中氯元素化合价由1价升高为cl2中0价可知，hcl中氯元素被氧化，hcl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半d反应中只有cl2是氧化产物，hcl中氯元素化合价由1价升高为cl2中0价，所以产生0.1molcl2 ， 转移的电子的物质的量为0.1mol2=0.2mol，故答案为：0.2mol。故答案为： ；1：2；。【分析】解：a双线桥要写出电子转移的方向和数目；b氧化还原反应中价降低的为氧化剂对应的产物为还原产物，化合价升高的还原剂对应的产物为氧化产物为氯气；c反应2kclo3+4hcl（浓）=2kcl+cl2+2clo2+2h2o中，4molhcl中有2mol氯元素化合价由1价升高为cl2中0价，另2mol没变价，因此hcl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半；d则生成的cl2的物质的量可求出整个反应转移的电子的物质的量。16.【答案】（1）（2）h2c2