鲁科版必修1 第3章第4节 海水中的元素（第1课时） 作业.doc

第4节 海水中的元素第1课时1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(d)a.氯、溴、碘b.钠、镁、铝c.烧碱、氢气d.食盐、淡水2.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为(c)a.单质b.分子c.元素d.氧化物3.下列关于镁的叙述中，不正确的是(b)a.镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光b.由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存c.镁能跟盐酸反应放出h2d.镁常用做还原剂和脱氧剂4.镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是(c)空气co2arh2n2a.b.c.d.5.海水中含氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一，从海水中提镁，可按如下步骤进行:把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将得到的产物熔融后电解。下列关于提取镁的说法正确的是(a)a.此法的优点之一是原料来源丰富b.进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁c.以上提取镁的过程中不涉及氧化还原反应d.第步电解时不会产生氯气6.等物质的量的下列物质分别与100 ml 2 mol/l的盐酸恰好反应时，所得溶液中溶质的物质的量浓度的大小关系是(b)镁粉氧化镁氢氧化镁碳酸镁a.b.=c.=d.=7.在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是(c)a.mg2+、oh-、k+b.cu2+、cl-、h+c.h+、na+、cl-、d.k+、oh-、cl-、8.已知镁能分别与o2、n2、co2反应，反应的化学方程式分别为2mg+o22mgo3mg+n2mg3n22mg+co22mgo+c把等质量的金属镁分别放在:足量纯氧中；足量二氧化碳气体中；足量空气中。完全燃烧后，得到的固体物质的质量分别对应的是w1 g、w2 g和w3 g。以下三者的关系正确的是(d)a.w1w2w3b.w3w1w2c.w3w2w1d.w2w1w3解析:由于镁在纯氧中燃烧只生成mgo，而镁在二氧化碳气体中燃烧生成mgo和c，所以w2w1。而镁在空气中燃烧，除生成mgo外，还有少量mg3n2，设1 mol 镁与o2完全反应生成1 mol mgo，其固体质量为40 g；1 mol mg与氮气完全反应，生成 mol mg3n2，固体质量约为33.3 g，故在空气中生成的固体质量应在33.3 g到40 g之间，所以有w1w3。综合上述分析，得关系式为w2w1w3。9.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为mgcl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错误的是(b)a.加入石灰浆后发生的反应为非氧化还原反应b.若在实验室进行操作，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器c.操作是蒸发浓缩、冷却结晶d.在整个制备过程中，未发生置换反应10.可以利用海水制备金属镁，其流程如下所示:(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用是其主要成分是caco3，能转化为ca(oh)2提供沉淀mg2+所需的碱，贝壳所经历变化的化学方程式为caco3cao+co2、cao+h2o=ca(oh)2。(2)mg(oh)2沉淀中混有的ca(oh)2应怎样除去？写出实验步骤:加入过量mgcl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时:搅拌，加速溶解。过滤时:引流，使待滤液流入漏斗，防止外洒。蒸发时:搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅。11.取一段5 cm长的镁条，用砂纸擦亮，然后用坩埚钳夹住在酒精灯上点燃后，伸入盛满co2的集气瓶中。请你完成下列空白:(1)用砂纸擦亮镁条的目的是除去镁条表面的氧化膜(mgo)。(2)将镁条伸入集气瓶中发生反应的化学方程式是2mg+co22mgo+c，该反应的还原剂是mg，镁体现了还原(填“氧化”或“还原”)性。(3)在上述反应中，转移0.2 mol电子时，消耗标准状况下的co2的体积是1.12 l。12.从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题:(1)写出用海滩上的贝壳制取ca(oh)2的化学方程式:caco3cao+co2,h2o+caoca(oh)2。(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式:2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2。(3)写出电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式:mgcl2（熔融）mg+cl2。(4)将电解生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可得到一种消毒液,写出反应的化学方程式:2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o。(5)从经济效益角度看,该化工厂的厂址应选择在海边。(6)粗盐中常含有ca2+、mg2+等杂质,可用na2co3、naoh除去。精制过程发生反应的离子方程式为ca2+=caco3、mg2+2oh-=mg(oh)2。(7)如果粗盐中含量较高,必须添加钡试剂除去,该钡试剂可以是ac(填字母)。a.ba(oh)2b.ba(no3)2c.bacl2(8)为有效除去ca2+、mg2+、,加入试剂的合理顺序为bc(填字母)。a.先加naoh,后加na2co3,再加钡试剂b.先加naoh,后加钡试剂,再加na2co3c.先加钡试剂,后加naoh,再加na