人教版必修2 3.3 生活中两种常见的有机物 教案.doc

生活中两种常见的有机物乙醇教学设计一、设计理念转变学生的学习方式是课程改革的基本要求。教师要更新教学观念，在教学中引导学生进行自主学习、探究学习和合作学习，帮助学生形成终身学习的意识和能力。上海市静安区教育学院附属学校张人利校长研究倡导的“后茶馆式教学”，通过精心教学设计、有效推进教学进程、注重思维引导与点拨、实时调控与反馈等途径，关注学生学习获得知识的方法过程，提高学生学习效能，符合课程发展理念，更符合学习者的认知规律和心理特点。本节课从转变学生的学习方式为出发点，借鉴于后茶馆式教学“书中学”、“做中学”的教学方式，借鉴于“微课程”碎片化学习的设计原则，基于学科知识点，将教学内容浓缩提炼成三个相对独立的子主题（感知乙醇、探究乙醇与钠的反应及其结构、探究乙醇的氧化反应），再运用整体化学习思想，在每一个子主题中明确需要解决的问题，形成解决问题的方案，经历解决问题的过程，感受问题解决的成功与喜悦。最后借助于课堂总结，以化学学科内在规律为线索将各部分知识整体化、网络化。 教学设计概念图如下：课堂导入新课学习主题活动1感知乙醇主题活动2探究乙醇与钠的反应及其结构主题活动3探究乙醇的氧化反应明确目标材料阅读实验感知应用提升明确目标实验探究教师小结应用提升明确目标实验探究教师小结应用提升课堂总结学习反馈课后活动二、教材分析本节课是新课标人教版高中化学必修2第三章有机化合物中的第三节生活中常见的有机物乙醇和乙酸中的第一课时的内容。在初中学生已对乙醇有了初步认识，但没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的桥梁，它在有机物的相互转化中处于核心地位。必修模块的乙醇教学内容没有涉及其他醇类物质，是因为它既要承担着培养全体学生的学习兴趣和基本科学素养，又要为进一步有志深入学习有机化学的学生打下最基本的知识基础。通过学习乙醇这种生活中最熟悉的有机物，一方面使学生了解有机化学研究的对象之一烃的含氧衍生物，认识到有机物已经渗透到生活的各个方面，并能用所学的知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途，另一方面从乙醇的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，确认结构决定性质这一普遍性规律，进一步巩固“结构性质用途”的有机物学习模式。三、学情分析在上一单元中，学生已经学习了烷烃、乙烯、苯的基本知识，对有机物的基本结构有了初步的认识，了解了常见的有机反应类型，也对“结构性质用途”这一有机化学学习方法有了初步认识。本单元安排了两种最具代表性的烃的衍生物乙醇和乙酸，都是生活中经常接触到的物质，知识十分贴近生活，学生的情绪与心理都会处于一种兴奋状态，会产生一种自然的探究欲望，教学中要充分利用这一优势，努力培养学生的学习兴趣和化学素养。从学生学习能力上看，学生已经初步具备了系统知识学习的能力，学会了分析物质结构与性质的关系，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力，具备了一定的实验设计能力，教学活动中应充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展。四、教学目标1. 知识与技能（1）知道乙醇的结构和主要性质，认识其在日常生活中的应用。（2）了解官能团对有机物性质的决定性作用。2过程与方法（1）经历对乙醇的结构与化学性质进行探究的过程，理解科学探究的意义。（2）学会运用观察、实验、查阅等手段获取探究乙醇结构有价值的信息，并运用比较、归纳、概括、讨论等方法对信息进行加工，进而获得结论。3情感态度与价值观（1）通过对官能团的认识，加深对结构决定性质这一化学思想的认识，树立正确的内外因辩证关系的思想。（2）通过乙醇性质和用途的学习，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，发展学习化学的兴趣。五、教学重点和难点重点：乙醇的结构和主要性质。难点：乙醇的催化氧化反应机理。六、教学方法读、议、讲、练相结合的综合教学方法。七、教学用具计算机辅助及必要的实验仪器。八、教学过程课堂导入 学习新知识之前，我们首先进行嗅觉测试。试剂盒里有3个编号细口瓶，分别装有蒸馏水、酒精和醋酸溶液，每个小组测试完成后，在瓶壁标签上注明所装液体名称。小组汇报 小组汇报测试结果。过渡 酒和醋是生活中常见的两种有机物。中国的酒文化源远流长，这节课让我们共同走近酒精（也叫乙醇）。板书 3-3-1 乙醇（酒精）主题活动1 感知乙醇环节1 明确目标：了解乙醇的物理性质，认识其在日常生活中的应用。环节2 材料阅读：寻踪觅迹生活中的乙醇乙醇俗称酒精，它在国防工业、医疗卫生、有机合成、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。1、饮料 ：酒是多种化学成份的混合物，酒精（乙醇）是其主要成份，啤酒中乙醇含量为35，葡萄酒含乙醇6%20%，一些烈性白酒中含乙醇5070(均为体积分数)。2、做燃料：乙醇可以调入汽油，作为车用燃料乙醇汽油。它可以降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放。3、食品工业中的香精，增加香味。4、有机化工原料：乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯、乙胺等化工原料。5、做有机溶剂：乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，例如藿香正气水感冒止咳糖浆等。6、不同浓度酒精的作用 99.5%的酒精称为无水酒精。生物学中的用途：用无水乙醇可以提取叶绿体中的色素。 95%的酒精用于擦拭紫外线灯。这种酒精在医院常用，而在家庭中则只会将其用于相机镜头的清洁。 70%75%的酒精用于消毒。这是因为，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。其中75%的酒精消毒效果最好。 40%50%的酒精可预防褥疮。长期卧床患者的背、腰、臀部因长期受压可引发褥疮，如按摩时将少许40%50%的酒精倒入手中，均匀地按摩患者受压部位，就能促进局部血液循环，防止褥疮形成。 25%50%的酒精可用于物理退热。用酒精擦拭皮肤，能使高烧患者的皮肤血管扩张，增加皮肤的散热能力，酒精蒸发，吸热，使病人体表面温度降低。但酒精浓度不可过高，否则可能会刺激皮肤，并吸收表皮大量的水分。环节3 初识面目：乙醇的物理性质观察试剂瓶中的无水乙醇，结合教材73页内容，完成下面填空：乙醇是_色、有_味的液体，其密度比水_，沸点_。乙醇易_，能够溶解多种_和_，能与水以任意比_。环节4 应用提升1下列关于乙醇的物理性质的叙述，错误的是（ ）难度：易a乙醇易挥发 b是无色透明、有特殊香味的液体c密度比水小，沸点比水高 d用酒精浸泡中草药以萃取其中的有效成分2下列物质不能用于从碘水中提取碘的是（ ）难度：较易a乙醇 b苯 c四氯化碳 d汽油 主题活动2 探究乙醇与钠的反应及其结构环节1 明确目标：探究乙醇与钠反应的实质，探究乙醇的结构，知道烃的洐生物、官能团的概念，了解官能团对有机物性质的决定性作用。环节2 实验探究：乙醇的结构及其与钠的反应。演示实验 教师演示教材73页实验3-2，学生观察并记录实验现象。小组讨论与汇报 结合以下问题进行小组讨论：1比较前面做过的钠与水反应的实验，完成下表。金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水与钠反应乙醇与钠反应2实验测得，乙醇的分子式为c2h6o。按照有机物分子中c、h、o三种原子之间连接的特点，请用球棍模型组装出分子式为c2h6o的所有可能结构，并写出它们的结构式。3煤油的主要成份是c10c16的烷烃，请分析烷烃、水的结构，并结合钠与煤油、乙醇和水三者反应的情况，类比推测乙醇的结构，并说出你的理由。根据你推测的结果写出乙醇分子式、结构式、结构简式及与钠反应的化学方程式。4结合教材74页内容，描述什么是烃的衍生物？结合乙醇与钠的反应说说什么是官能团？你认为哪些物质属于烃的衍生物？你知道哪些官能团？试写出羟基和oh-离子的电子式，并比较二者的区别。环节3 教师小结：以上我们运用类比推理的方法推测了乙醇的结构，但这种方法并不是十分严密的，要准确得出乙醇分子的结构，还需要辅以定量的实验，或借助于红外光谱、核磁共振光谱等先进的测定方法，我们将在选修5有机化学基础中学习。板书与金属na、k等反应：2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2简式：ch3ch2oh或c2h5oh官能团：羟基 oh环节4 应用提升1下列物质中加入金属钠，不能产生氢气的是（ ）难度：易a蒸馏水 b苯c无水酒精 d乙酸2乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ）难度：易a两个碳原子以单键相连b分子里都含6个相同的氢原子c乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子d乙基与一个羟基相连就是乙醇分子3(双选)向装有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的（ ）难度：易a钠块沉在乙醇液面底下b钠块熔化成小球c钠块在乙醇的液面上游动d钠块表面有气体放出4能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ）难度：较易a乙醇完全燃烧生成co2和h2o b0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molh2 c乙醇能与水以任意比例互溶d乙醇容易挥发主题活动3 探究乙醇的氧化反应环节1 明确目标：通过实验探究乙醇的催化氧化反应，研究铜对该反应的催化机理；了解乙醇的燃烧反应；了解乙醇与酸性kmno4溶液和酸性k2cr2o7溶液的反应。环节2 实验探究：探究乙醇的催化氧化反应。学生实验 学生分组完成教材74页实验3-3：向一个试管中加入约23ml乙醇，取一根下端绕成螺旋状的铜丝，在酒精灯上燃烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。小组讨论与汇报 结合以下问题进行小组讨论：1记录实验现象，讨论填写下表。现象解释原因（可用化学方程式）铜丝变化试管中液体变化2乙醛（结构式为）是一种无色、有刺激性气味的液体，可溶于水、乙醇等溶剂。请利用乙醇、乙醛分子球棍模型，分析乙醇催化氧化反应的机理。3写出乙醇催化氧化反应的化学方程式。4写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式；描述乙醇与酸性kmno4溶液和酸性k2cr2o7溶液的反应。结合这两个性质谈谈其在生活中的应用。5请就ch3ch2oh催化氧化生成ch3cho，及能被酸性kmno4溶液氧化生成乙酸（ch3cooh）两个性质，分析反应中氢、氧原子个数的变化，给有机物的氧化反应下一个定义。环节3 教师小结：动画播放 乙醇催化氧化反应的微观机理动画。板书进一步完善板书设计与金属na、k等反应：2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2催化氧化：2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o燃烧：ch3ch2oh+3o22co2+3h2och3ch2oh ch3cooh 简式：ch3ch2oh 氧化反应 或c2h5oh官能团：羟基 oh环节4 应用提升1下列选项中，能说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）难度：易燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热a b c d2(双选)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）难度：易a苯 b乙烯 c乙醇 d乙酸3乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）难度：易a和金属钠反应时键断裂 b在铜催化共热下与o2反应时断裂和 c在铜催化共热下与o2反应时断裂和 d在空气中完全燃烧时断裂 4将一定质量的铜片在酒精灯上加热后分别插入下列液体中，铜片质量保持不变的是（ ）难度：中a硝酸溶液 b无水乙醇 c石灰水 d盐酸课堂总结 通过本节课的学习，我们加深了对结构决定性质、性质反映结构这一化学基本思想的理解，对于烃的衍生物知识的学习，这一点尤为重要。ppt展示与解读oh键、ch键断裂去h氧化成乙醛亲水基团 易溶于水烷基 憎水基团 易溶解有机物oh键断裂与活泼金属置换学习反馈1填空题难度：易(1) 写出下列微粒的电子式：羟基_；氢氧根_；甲基_；乙醇_。(2) 写出下列化学反应方程式：乙醇与钠的置换反应：_乙醇催化氧化反应：_乙醇燃烧：_2证明酒精中含有少量水的试剂可用（ ）难度：较易a浓硫酸 b金属钠 c无水硫酸铜 d碱石灰3下列说法正确的是（ ）难度：较易a检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水 b除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应 c获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏d获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法 4关于乙醇的说法中正确的是（ ）难度：较易a乙醇结构中有oh，所以乙醇溶解于水，可以电离出oh而显碱性 b乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 c乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 d乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼5下列物质中最难电离出h+的是（ ）难度：较易ach3cooh bc2h5oh ch2o dh2co36某同学在学习乙醇的知识后，设计了如下的实验。操作步骤为：难度：中在试管里加入2 ml 乙醇；把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；立即将铜丝插入盛有乙醇的试管里（如图），反复操作几次；闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化。试回答下列问题：(1) 该实验的目的是_。(2) 第步操作中，能闻到_气味；铜丝表面_。(3) 写出实验中所发生反应的化学方程式：_。课后活动1查询：为什么不能饮用工业酒精和假酒？推测甲醇的化学性质（用化学方程式表示）。2食用酒的酿造过程：淀粉葡萄糖酒精，写出相应的反应方程式。九、板书设计3-3-1 乙醇与金属na、k等反应：2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2催化氧化：2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o燃烧：ch3ch2oh+3o22co2+3h2och3ch2oh ch3cooh 简式：ch3ch2oh 氧化反应 或c2h5oh官能团：羟基 oh十、教学反思本节课从转变学生的学习方式为出发点，引导学生进行自主学习、探究学习和合作学习。在教学设计中，以乙醇结构与性质载体，突出