鲁科版必修2 元素周期律 课件（36张）.ppt

设计1 专题1 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 创新演练 大冲关 考点一 课堂10分钟练习 考点二 第一单元第二课时 设计2 设计3 课下30分钟演练 课堂5分钟归纳 第二课时元素周期律 1 元素原子的 原子核内数 核外电子数 2 na al s cl四种元素原子的最外层电子数分别为 它们的最高化合价分别为 s cl两元素的最低负价分别为 3 铁丝插入cuso4溶液中 发生反应 说明fe的活动性cu 4 将新制氯水滴入nabr溶液中 发生反应 将溴水滴入ki溶液中 发生反应 由此说明cl2 br2 i2氧化性由强到弱的顺序为 核电荷数 质子 1 3 6 7 1 3 6 7 fe cuso4 feso4 cu 2 1 cl2 2nabr 2nacl br2 br2 2ki 2kbr i2 cl2 br2 i2 强于 一 原子序数1 概念按由小到大的顺序给元素编号 这种编号叫做原子序数 2 数量关系原子序数 质子数 二 1 18号元素性质变化规律1 原子最外层电子数的递变规律 核电荷数 核电荷数 核外电子数 2 原子半径的变化规律 大 小 大 小 周期性 3 元素化合价的变化规律 1 11na 17cl结论 随着原子序数的递增 元素的主要化合价呈变化 2 非金属元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之和等于 周期性 8 1 7 4 1 4 元素的金属性和非金属性 1 na mg al的金属性强弱 与酸或水反应置换出氢由易到难的顺序为 最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 金属性由强到弱的顺序为 2 si p s cl的非金属性强弱 单质与氢气化合由易到难的顺序为 na mg al naoh mg oh 2 al oh 3 na mg al cl s p si 气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 非金属性由强到弱的顺序为 3 11 17号元素的化学性质的递变规律 随着原子序数的递增 元素的金属性逐渐 非金属性逐渐 hcl h2s ph3 sih4 hclo4 h2so4 h3po4 h4sio4 cl s p si 减弱 增强 三 元素周期律内容和实质1 内容元素的性质随着元素核电荷数的而呈周期性变化的规律 2 实质元素的周期性变化 递增 原子核外电子排布 1 最外层电子数小于3的原子必定是金属元素的原子 对吗 答案 不对 如h最外层只有1个电子 he最外层只有2个电子 但都不是金属元素 2 下列关于na mg的比较中 错误的是 a 与冷水反应剧烈程度 na mgb 碱性 naoh mg oh 2c 原子半径 na mgd 最高化合价 na mg 分析 na元素金属性强于mg元素 故a b正确 na原子半径大于mg c错误 钠元素 镁元素最高化合价分别为 1 2 故d正确 答案 c 分析 比较非金属性强弱可从非金属单质与h2化合的难易程度 氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物的酸性强弱 非金属单质间的置换反应等方面比较 非金属单质的颜色 氢化物水溶液的酸性强弱不能作为判断依据 答案 4 非金属元素的最高正化合价和最低负化合价有何数量关系 有特殊情况吗 答案 最高正化合价 最低负化合价 8 特殊情况 f无正价 o无最高正价 1 决定因素核电荷数 电子层数和核外电子数 2 大小比较 1 同种元素的微粒半径比较 核外电子数越多 微粒半径越大 阳离子半径小于相应原子半径 如r na r cl 不同价态的离子 价态越高 离子半径越小 如r fe2 r fe3 2 不同元素的微粒半径比较 具有相同电子层数而原子序数不同的原子 原子序数越大 半径越小 稀有气体除外 如r na r mg r al r s r cl 最外层电子数相同而电子层数不同的原子 电子层数越多 原子半径越大 其同价态的离子半径也如此 如r f r cl r k r ca2 特别提醒 比较微粒半径大小时 首先要确定微粒间的电子层数 核电荷数 核外电子排布是否相同 然后再利用规律进行比较大小 例1 下列微粒半径大小比较正确的是 a na cl na al3 c na mg al sid cs rb k na 解析 a项 四种离子核外电子排布相同 核电荷数越大 半径越小 应为o2 na mg2 al3 b项 s2 和cl na 和al3 的核外电子排布相同 电子层数相同 微粒半径大小决定于核电荷数 s2 和cl 比na 和al3 多一个电子层 微粒半径显然是前者大 c项 电子层数相同 核电荷数越大 半径越小 应为na mg al si d项 从na cs电子层数越多 原子半径越大 应为cs rb k na 答案 b 三看 法比较简单微粒的半径大小 1 一看 电子层数 当电子层数不同时 一般地 电子层数越多 半径越大 2 二看 核电荷数 当电子层数相同时 核电荷数越大 半径越小 3 三看 核外电子数 当电子层数和核电荷数均相同时 核外电子数越多 半径越大 比较元素金属性 或非金属性 的强弱 其实质是看原子失去 或得到 电子的能力 越易失去 或得到 电子 则元素的金属性 或非金属性 越强 1 从原子结构判断 2 从元素单质及其化合物的性质判断 例2 下列叙述中能说明a比b金属活泼性强的是 a a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少b a原子的电子层数比b原子电子层数多c 1mola从酸中置换出的h2比1molb从酸中置换出的h2多d 常温下 a能从水中置换出h2 而b不能 解析 选项a中只指出a b两种元素原子的最外层电子数的多少 而不能确定a b的金属性强弱 选项b中电子层数多的原子不一定比电子层数少的原子的金属性强 选项c中说明了等物质的量的a b与酸反应生成h2的多少 未说明与酸反应的快慢 与酸反应生成h2多的金属活泼性不一定强 如与足量的稀盐酸反应时 1molal比1molna生成的h2多 但al不如na活泼 选项d正确 只有很活泼的金属在常温下才与水反应 而较活泼的金属在常温时不与水发生反应 答案 d 1 比较元素金属性 非金属性强弱不能只根据最外层电子数的多少或电子层数的多少 而应根据得失电子的难易程度 2 不能通过物质的物理性质 如熔沸点 溶解性等方面比较元素金属性 非金属性强弱 点击下图片进入 1 原子半径 元素最高正价或最低负价 元素金属性和非金属性 它们都随原子序数的递增而呈周期性变化 其实质是核外电子排布的周期性变化 2 可依据金属与水或酸反应置换出氢的难易程度 金属元素最高价氢氧化物的碱性强弱判断其金属性的强弱 3 可依据非金属单