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文档简介

第2课时化学反应为人类提供能量 第2章化学键化学反应与能量 1 了解原电池的工作原理 能书写简单的电极反应 2 知道构成原电池的条件 3 知道只有释放能量的自发氧化还原反应才可能通过原电池实现化学能和电能的转化 1 化学反应在发生物质变化的同时 往往伴随着能量的变化 如发光 转化电能 2 反应物的能量高于生成物的能量 或拆开反应物中的化学键所消耗的总能量小于形成生成物中的化学键所释放的总能量 则反应 能量 反之 反应 能量 3 日常生活中常见的电池 如干电池 汽车上的 电池 各种家用电器上的可充电电池 发热 放出 吸收 铅蓄 知识点原电池 自主学习 1 化学反应的应用 有气泡产生 不断溶解 发亮 电流 zn失电子形成zn2 进入溶液 h 得电子生成h2逸出 从zn片流出经导线流入铜片 3 原电池构成 四条件 自我校对 负极正极电解质溶液闭合回路氧化还原 自我诊断 1 关于如图所示装置能构成原电池的是 连续两个电极的均是金属导线 解析 a中两极活泼性相同 b中无电解质溶液 c中没构成闭合回路 d b 探究释疑 1 原电池的工作原理及正 负极的判断 1 工作原理 2 正 负极判断 从5个角度思考判断 zn 2e zn2 2h 2e h2 2h 2e h2 cu2 2e cu 2h 2e h2 d a b c 答案 实验探究原电池构成条件的实验探究 1 原电池工作时 负极上发生氧化反应 正极上发生还原反应 2 原电池中 电子流出的一极是负极 电子流入的一极是正极 电子流动方向与电流方向相反 3 原电池工作时 电解质溶液的阴离子向负极移动 阳离子向正极移动 4 在通过原电池比较金属活泼性强弱时 要看电解质溶液中溶质的成分 5 依据一个能自发进行的氧化还原反应设计成一个原电池时 关
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