鲁科版必修1 第4章第2节 铝 金属材料（第2课时） 学案 (4).doc

第4章 材料家族中的元素第2节 铝 金属材料第2课时 铝的重要化合物学习目标能正确书写体现氧化铝和氢氧化铝两性的化学方程式，并认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同。学习重点氧化铝和氢氧化铝的化学性质。学习难点氧化铝和氢氧化铝的化学性质。学习探究一、铝的重要化合物1. 氧化铝(1)物理性质不溶于水的白色固体，熔点高，是良好的耐火材料。自然界中纯净的al2o3为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石，可作人造宝石。(2)化学性质(两性氧化物)与强酸反应的离子方程式为_。与强碱反应的离子方程式为_。2氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状固体； 溶于水；有较强的 性。(2)实验室制取：用铝盐溶液和氨水反应，离子方程式为_。(3)化学性质两性氢氧化物：a与强酸反应的离子方程式为_。b与强碱反应的离子方程式为_。不稳定性受热易分解：_。【注意】实验室制取al(oh)3时，用铝盐溶液与氨水反应，不宜用naoh溶液代替氨水，因为al(oh)3溶于naoh溶液，制备时naoh的量不易控制。二、有关al(oh)3生成与溶解的图像分析1有关图像分析(1)向alcl3溶液中滴加naoh溶液至过量生成al(oh)3所需要的naoh溶液与溶解al(oh)3所需要的naoh溶液的物质的量之比为31。(2)向naal(oh)4溶液中滴加盐酸至过量生成al(oh)3所需要盐酸与溶解al(oh)3所需要的盐酸的物质的量之比为13。(3)向naoh溶液中滴加alcl3溶液至过量(4)向盐酸中滴加naal(oh)4溶液至过量2滴加过程中铝元素的存在形式分析(1)向1 l 1 moll1的alcl3溶液中滴加naoh溶液。(2)向1 l 1 moll1的naal(oh)4溶液中滴加稀盐酸。学习小结1al、al2o3、al(oh)3既能与酸反应又能与碱反应。2在强碱溶液中，铝元素以al(oh)4的形式存在；在强酸溶液中，铝元素以al3的形式存在。3主要的反应化学方程式：fe2o32alal2o32fe2al2naoh6h2o=2naal(oh)43h2al2o36h=2al33h2oal2o32oh3h2o=2al(oh)4al(oh)33h=al33h2oal(oh)3oh=al(oh)4当堂检测1下列各组试剂，不论以何种方式混合均无法得到al(oh)3固体的是()anaal(oh)4溶液与盐酸bnaoh溶液与alcl3溶液c铝与naoh溶液d氨水与明矾kal(so4)2溶液2下面六个图中，横坐标为向某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请将图中的字母代号填入表中。溶液加入的物质字母代号饱和石灰水通入过量co2alcl3溶液加入过量氨水mgcl2、alcl3混合溶液逐滴加入naoh溶液至过量alcl3溶液逐滴加入naoh溶液至过量含少量hcl的alcl3溶液逐滴加入naoh溶液至过量3向含有h、nh、al3、mg2、cl的溶液中逐滴加入0.1 moll1的naoh溶液，请从下图中画出生成沉淀质量和加入naoh溶液的体积之间关系的图像。参考答案学习探究一、1. (2)al2o36h=2al33h2o al2o32oh3h2o=2al(oh)42. (1) 难 吸附 (2) (3) aal(oh)33h=al33h2o bal(oh)3oh=al(oh)42al(oh)3al2o33h2o当堂检测1. 【解析】a项，naal(oh)4溶液与适量的盐酸反应可得到al(oh)3；b项，alcl3溶液与少量的naoh溶液反应可得到al(oh)3；c项，只能得到al(oh)4；d项，能得到al(oh)3。【答案】c2. 【答案】b c a e f3. 【解析】h、nh、al3、mg2结合oh的能力：hal3mg2nh