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碱金属的综合 1.将一小块金属钠久置于空气中,有下列现象:生成白色粉末;变暗;生成白色固体;发生潮解变为液体,这些现象的先后顺序是()a b c d 2.将铷和另一碱金属组成的混合物4.6 g与水反应,生成了0.2 g氢气,则另一碱金属可能是()a 锂b 钠c 铯d 以上三种都有可能3.等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水作用,生成的气体的体积比是()a 31b 11c 21d 124.下列试剂的保存或使用正确的是()a 金属锂保存在煤油中,使用前要用滤纸吸干煤油b 过氧化钠比氧化钠稳定,可露置在空气中c 称量氢氧化钠固体时,可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸,左边纸上放氢氧化钠,右边纸上放砝码d 做焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰颜色为紫色,证明被检验物中一定有钾元素5.下列关于试剂保存正确的是()a 氢氧化钠固体保存在带有橡胶胶塞的细口瓶中b 碳酸钠溶液保存在带有橡胶塞的广口瓶中c 金属钾保存在煤油中d 过氧化钠密封在带玻璃塞的广口瓶中6.下列关于碱金属的描述中正确的是()a 碱金属都可以保存在煤油里b 硬度小、密度小、熔点低c 在空气中加热都可生成多种氧化物d 碱金属与水反应,都在水面上进行7.下列关于碱金属的叙述,正确的是()a 金属钠着火时,可用水或泡沫灭火器灭火b 碱金属单质都可保存在煤油中c 钠离子半径比钠原子半径小d 碱金属中密度最小,熔点、沸点最高的是铯8.下列说法中正确的是()a 钠钾合金通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂b 钠的化学性质活泼,少量的钠可保存在有机溶剂四氯化碳中c 钠在空气中缓慢氧化而自燃,在氧气中燃烧更为剧烈d 钠能与硫酸铜溶液发生置换反应生成单质铜9.下列说法中正确的是()a 碱金属元素中,金属活动性最强的是锂b 碱金属单质都可保存在煤油中c 过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气d 钠长时间放置在空气中最终将转化为氧化钠10.关于锂的结构和性质判断错误的是()与水反应比钠剧烈;原子半径小于钠; 它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳;它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同; 它是还原剂。a b c d 只有11.金属元素钫(fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是()a 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径b 在空气中燃烧时生成氧化物fr2oc 氧化物对应的水化物是极强的碱d 其单质的熔点比金属钠的熔点低12.下列关于碱金属铷的叙述中,正确的是()a 它位于周期表的第四周期第a族b 氢氧化铷是弱碱c 在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高d 硝酸铷是离子化合物13.下列关于碱金属铷的叙述中,不正确的是()a 碳酸铷易溶于水、易电离b 在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最低c 铷比钠活泼,铷可以从氯化钠溶液中置换出钠d 氢氧化铷与盐酸反应的离子方程式是hohh2o14.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是()a 氢氧化铯是一种强碱,比氢氧化钾的碱性强b 铯与水或酸溶液反应剧烈,都生成氢气c 铯的还原性比钠强,钠离子的氧化性强于铯离子d 铝的金属性大于铯的金属性15.下列关于铯的叙述正确的是()a 硫酸铯是一种难溶性离子化合物b 碳酸氢铯加热能迅速分解,碳酸铯受热不分解c 铯能在氧气中燃烧生成氧化铯d 在自然界中有少量游离态的铯存在16.试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法,其中不正确的是()a 碳酸铯比碳酸氢铯稳定b 氢氧化铯是一种强碱c 可能存在过氧化铯d 铯在金属活动性顺序表中排在钾后面17.铯是一种碱金属元素,下列关于铯的叙述中正确的是()a 氢氧化铯是一种可溶于水的强碱b 铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物c 铯与水反应,能发生爆炸,并放出氧气d 加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳18.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是()a 钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠b 钡可从冷水中置换出氢气c 钡可从硫酸铜溶液中置换出铜d 在溶液中钡离子可氧化金属锌,生成锌离子19.某主族元素原子第六电子层上只有一个电子,其单质和化合物不可能具有的性质是()a 它极易被氧化b 它的化合物熔点较高c 它的碳酸盐易溶于水d 它只存在一种氧化物20.下列关于碱金属的叙述中,不正确的是()a 钾元素比钠元素的金属性强b 钾和钠的焰色分别为紫色和黄色c 钠原子比钾原子易失电子d 碱金属的熔点随着电子层数的增加而降低21.下列对碱金属性质的叙述不正确的是()a 单质都是银白色的柔软金属,密度都较小b 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物c 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气d 单质的熔沸点随着原子序数的增加而降低22.下列关于碱金属性质的叙述中,错误的是()a 它们在空气中燃烧都生成r2o(r指碱金属)b 它们都能与水反应生成氢气和碱c 所形成的阳离子的氧化性随原子序数递增依次减弱d 碱金属中密度最小、熔点最高的是锂23.下列说法中符合碱金属特点的是()a 碱金属的盐都有焰色反应,而其单质及其氧化物则没有b 碱金属的单质及合金在通常情况下都是固体c 碱金属氧化物都是碱性氧化物,都易溶于水d 碱金属的绝大部分盐都是易溶于水的24.下列说法正确的是()a 从锂到铯,碱金属的单质都能与氯气反应b na2o2是过氧化物,ko2是超氧化物,它们都不是氧化物c 碱金属单质都能与氧气反应,反应条件是加热或点燃d 碱金属单质在空气中燃烧,都能生成过氧化物25.以下各项叙述中错误的是()a 碱金属的原子半径比较为linakrbcsb 碱金属单质的密度比较为linakrbcsc 碱金属单质的熔、沸点比较为linakrbcsd 碱金属单质还原性比较为linakrbcs26.以下各组物质的性质比较中,正确的是()a 熔点:rbknalib 还原性:rbknalic 热稳定性:na2co3nahco3h2co3d 溶解度:na2co3nahco3h2co327.(双选)若用锥形瓶收集一瓶二氧化碳气体,在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球,如图所示。打开塞子迅速往瓶里加入一种物质后,立即塞紧塞子,一段时间后气球就会自动膨胀,该物质可能是()a na2ob na2o2c ko2d rbo328.(双选)下列关于元素的金属性的叙述正确的是()a 锂、钠、铷三种元素中,铷的原子半径最大,金属性最强b 第a族元素最高价氧化物对应水化物的碱性mg(oh)2ca(oh)2c 铁、钙、铷三种金属元素中,与水反应的剧烈程度 铷钙铁d 在化合物中化合价越高,金属性越强29.(双选)下列各组比较不正确的是()a 熔点:linakb 还原性:knalic 碱性:liohnaohkohd 氧化性:csrbk30.碱金属与氧气反应生成的氧化物比较复杂:有普通氧化物(如na2o)、过氧化物(如na2o2)、超氧化物(如ko2)、臭氧化物(如rbo3)等。其中后三种均可与水或二氧化碳反应生成氧气。要制备普通氧化物,一般要用碱金属单质还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。请写出下列反应的化学方程式:(1)钠与过氧化钠反应:_。(2)钾与硝酸钾反应:_。(3)臭氧化铷与二氧化碳反应:_。31.如下图所示装置用于测定某碱金属的相对原子质量。仪器本身连同水和干燥管以及其内的无水氯化钙的总质量为480.00 g。现将1.46 g某碱金属单质投入水中,立即用带有干燥管的塞子塞紧瓶口,反应完毕后,测得整套仪器的总质量为481.25 g。(1)该金属元素的相对原子质量是_(结果保留两位小数)。(2)若不用干燥管,测得的相对原子质量比实际相对原子质量_(填“偏大”“偏小”或“相等”),理由是_。32.某种碱金属的过氧化物11 g与二氧化碳气体完全反应后,固体质量增加了2.8 g。(1)该金属的相对原子质量是_。(2)该金属的元素名称是_。33.最新报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第a族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:(1)铯的原子核外共有_层电子,最外层电子数为_,铯的原子序数为_。(2)铯单质与水剧烈反应,放出_色气体,同时使紫色石蕊试液显_色,因为(用化学方程式表示)_。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。34.已知铷(rb)是37号元素,其相对原子质量是85,与钠同主族,回答下列问题:(1)铷位于第_周期,其原子半径比钠元素的原子半径_(填“大”或“小”)。(2)铷单质性质活泼,写出它与氯气反应的化学方程式:_。铷单质易与水反应,反应的离子方程式为_,实验表明,铷与水反应比钠与水反应_(填“剧烈”或“缓慢”);反应过程中铷在水_(填“面”或“底”)与水反应,原因是_。(3)同主族元素的同类化合物的化学性质相似,分别写出过氧化铷与co2反应的化学方程式:_;过量的rboh与alcl3反应的离子方程式:_。(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g,当它与足量水反应时,可得到22.4 l(标准状况下)氢气,则这种碱金属可能是_(填序号)。ali bnack dcs35.甲元素的原子序数是19,乙元素原子核外有两个电子层,最外电子层上有6个电子;丙是元素周期表第a族中金属性最弱的碱金属元素。(1)甲元素位于周期表中第_周期;乙元素位于周期表中第_族;丙元素的名称为_。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_。(3)乙单质与丙单质反应的化学方程式为_。答案解析1.c【解析】将一小块金属钠久置于空气中,发生的变化:金属钠在空气中易被氧气氧化形成氧化钠,出现变暗现象,然后是氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠具有吸水性,氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,最终变成白色粉末碳酸钠。2.a【解析】假设4.6 g全部是铷,生成的氢气小于0.2 g,由此可知另一碱金属若为4.6 g,生成的氢气质量一定大于0.2 g,设另一碱金属的相对原子质量为ar,ar23,为金属锂。3.b【解析】设钠和过氧化钠的物质的量分别为2 mol,由与水反应的方程式:2na2h2o2naohh2,2na2o22h2o4naoho2,可知分别生成1 mol h2和1 mol o2,二者体积之比为11。4.d【解析】金属锂由于密度小于炼油的密度,不能保存在煤油中;由于过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳发生反应,所以不能露置在空气中;氢氧化钠有腐蚀性,易潮解,不能放在纸上称量;蓝色钴玻璃可以滤去黄色的光。5.c【解析】固体氢氧化钠应保存在广口瓶(不能用磨口玻璃塞)中;碳酸钠溶液应保存在细口瓶(不能用磨口玻璃塞)中;过氧化钠极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应,应密封在干燥的带橡胶塞的广口瓶(不能用磨口玻璃塞)中。6.b【解析】金属锂的密度为0.534 gcm3,会浮在煤油的上面,金属锂不能保存在煤油中;碱金属都是质地柔软、硬度小、密度小、熔点低的银白色金属,它们在空气中燃烧时,锂生成氧化锂,钠生成过氧化钠,其它碱金属生成更为复杂的氧化物;铷、铯的密度比水的密度大,铷、铯与水反应时不能浮在水面上。7.c【解析】金属钠极易与水和co2反应,金属钠着火时不能用水或泡沫灭火器灭火;金属锂的密度为0.534 gcm3,会浮在煤油的上面,金属锂不能保存在煤油中;钠离子比钠原子少一个电子层,原子核对电子的吸引力更大,钠离子的半径小于钠原子的半径;随着原子序数的递增,碱金属单质的密度逐渐增大(但钾的密度比钠小),熔点、沸点逐渐降低。8.a【解析】钠钾合金熔点低,通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂;钠的密度比四氯化碳的密度小,会浮在四氯化碳液面上,不能与空气隔绝;钠在空气中缓慢氧化,但不自燃;钠极易与水反应,不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜。9.c【解析】碱金属从锂到铯,随着原子序数的递增,元素金属性逐渐增强,金属锂活动性最弱;金属锂的密度为0.534 gcm3,会浮在煤油的上面,金属锂不能保存在煤油中;钠长时间放置在空气中,先被氧化生成氧化钠,氧化钠与水蒸气反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与二氧化碳反应最终转化为碳酸钠。10.a【解析】锂的金属活泼性比钠弱,锂与水反应不如钠剧烈;氧化锂是碱性氧化物,能与空气中二氧化碳反应生成碳酸盐;锂离子只有一个电子层,其电子数为2。11.b【解析】根据“fr是碱金属元素中最重的元素”,可以得到两个结论:一是它属于碱金属元素;二是它在周期表中处于碱金属元素的最下方。根据同主族元素性质的递变性规律可以知道它的金属性非常强,所以与氧气反应时得到的是复杂的氧化物。12.d【解析】碱金属铷位于元素周期表的第五周期第a族,是一种很活泼的金属,氢氧化铷是强碱,硝酸铷是离子化合物,钠、钾、铷三种碱金属单质中,铷的熔点最低。13.c【解析】碱金属铷是一种很活泼的金属,极易与水反应,不能从盐溶液中将金属置换出来;钠、钾、铷三种碱金属单质中,铷的熔点最低;氢氧化铷、碳酸铷都易溶于水、易电离。14.d【解析】铯是一种比钾更为活泼的金属,铯与水或酸反应生成氢气比钾剧烈,氢氧化铯的碱性比氢氧化钾的碱性强;金属铯的还原性比钠强,则铯离子的氧化性比钠离子弱。15.b【解析】碱金属的盐类一般都易溶于水,其碳酸盐受热不易分解,碳酸氢盐不稳定受热易分解;钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,钾在氧气中燃烧生成超氧化钾,铯在氧气中燃烧生成更为复杂的氧化物。16.d【解析】铯是一种比钾更为活泼的金属,氢氧化铯(强碱)的碱性比氢氧化钾的碱性强;碱金属的碳酸盐受热不易分解,碳酸氢盐不稳定受热易分解。17.a【解析】铯在空气中燃烧生成比氧化铯更为复杂的氧化物,铯与水反应易发生爆炸放出氢气,碳酸铯稳定受热不易分解。18.b【解析】钡的金属活动性比钠强,能与冷水发生置换反应生成氢气,不能从盐溶液中将金属置换出来,钡离子氧化性很弱,不能氧化金属锌。19.d【解析】该元素第六电子层上只有一个电子,位于元素周期表中的第六周期第a族,该元素为碱金属铯,根据碱金属的性质变化规律可知,铯的金属活泼性比钠、钾都强,在空气中更易被氧化,燃烧时可形成多种复杂的氧化物。20.c【解析】碱金属元素随着原子序数的依次增大,金属性逐渐增强,其单质的熔点依次降低。钾的金属性比钠强,钾比钠容易失去电子,其还原性比钠强;钾的焰色反应为紫色,钠的焰色反应为黄色。21.b【解析】碱金属单质在空气中燃烧不一定生成过氧化物,如锂在空气中燃烧生成氧化锂;碱金属单质的熔沸点随着原子序数的增加而降低。22.a【解析】锂在空气中燃烧生成氧化锂,钠在空气中燃烧生成过氧化钠,其它碱金属在空气中燃烧生成更为复杂的氧化物;碱金属都能与水反应生成强碱和氢气;碱金属随着原子序数的递增,单质的密度逐渐增大(但钾的密度比钠小),熔点逐渐降低(锂的熔点最高),单质的还原性依次增强,其阳离子的氧化性依次减弱。23.d【解析】碱金属单质及其化合物都具有焰色反应;钠钾合金在通常状况下为液体;碱金属形成的过氧化物、超氧化物等与酸反应时,除生成盐和水之外还有氧气生成,它们不属于碱性氧化物。24.a【解析】碱金属都能与氯气反应生成金属氯化物rcl(r代表碱金属);na2o2、ko2都是氧化物,但不是碱性氧化物;锂在空气中燃烧生成氧化锂,钠在空气中燃烧生成过氧化钠,铷、铯遇到氧气能迅速自燃(比白磷还快),生成更为复杂的氧化物。25.b【解析】碱金属从锂到铯,随着原子序数的递增,其原子半径逐渐增大,单质的还原性逐渐增强,密度逐渐增大(但钾的密度比钠小),熔点逐渐降低。26.c【解析】碱金属从锂到铷,随着原子序数的递增,其单质的还原性逐渐增强,熔点逐渐降低。碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸的热稳定性依次减弱,溶解度依次减小。27.ab【解析】气球会膨胀,表明瓶内气体压强减小(即气体总体积减小)。28.ac【解析】同主族元素,随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,其单质的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强;铁、钙、铷金属性强弱为铷钙铁,故与水反应的剧烈程度为铷钙铁;化合物中化合价与金属性没有必然联系。29.ad【解析】碱金属从锂到铯,随着原子序数的递增,元素金属性逐渐增强,其氢氧化物的碱性逐渐增强,单质的还原性逐渐增强

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