人教版必修2 第1章第2节 元素周期律（第1课时） 作业 (1).doc

第2节 元素周期律第1课时1(2017南安高一检测)有a、b两种原子，a原子的m层比b原子的m层少3个电子，b原子的l层电子数恰为a原子l层电子数的2倍，a和b分别是 (c)a硅原子和钠原子b硼原子和氢原子c碳原子和铝原子d氮原子和氧原子解析：a原子的m层比b原于的m层少3个电子，b原子的l层电子数恰为a原子l层电子数的2倍，说明a、b为第2、第3周期元素；l层最多排8个电子，b原子的l层电子数恰为a原子l层电子数的2倍，说明b元素l层有8个电子，a元素的l层有4个电子，故a是碳；a原子的m层比b原子的m层少3个电子，故b为铝。2已知x、y、z、w是短周期主族元素，x原子最外层有6个电子，且单质在常温下为气体，y是至今发现的非金属性最强的元素，z、w同周期，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，w的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 (a)a原子最外层电子数由多到少的顺序：y、x、w、zb原子序数由大到小的顺序：w、y、z、xc元素非金属性由强到弱的顺序：y、w、xd简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：x、y、w解析：x、y、z、w是短周期主族元素，x原子最外层有6个电子，且单质是气体，则x为o；y为至今发现的非金属性最强的元素，则y为f，w的单质广泛用于半导体材料，则w为si，z元素周期序数等于族序数，且与w同周期，则z为al。进而依据元素周期律知识和原子结构特点判断叙述正确与否。最外层电子数依次为6、7、3、4，则由多到少顺序为y、x、w、z，a项正确；依据原子序数，可知b项错误；非金属性：fos，c项错误；气态氢化物的稳定性：hfh2osih4，d项错误。3(2017南京高一检测)下列排列顺序错误的是 (d)a原子半径：钠硫氯b最高价氧化物对应的水化物的酸性：hclo4h2so4h3po4c最高正化合价：氯硫磷d热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢解析：钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原予序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。因为非金属性clbri、所以气态氢化物的稳定性hclhbrhl4(2017南昌高一检测)已知短周期元素的离子aa2、bb、cc2、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 (c)a原子半径：r(a)r(b)r(d)r(c)b原子序数：dcbac离子半径：r(c2)r(d)r(b)r(a2)d单质的还原性：abdc解析：aa2、bb、cc2、dd都是短周期元素的离子，由于它们的电子层结构相同，因而c、d位于a、b的上一周期，为非金属元素，且原子序数dc；a、b为金属元素，且原子序数ab，四种元素在周期表中的位置为，因而原子序数由大到小的顺序为abdc，原子半径的大小顺序为r(b)r(a)r(c)r(d)，离子半径由大到小的顺序为r(c2)r(d)r(b)r(a2)，单质的还原性：bacd。5(2017聊城高一检测)下列是几种粒子的结构示意图，有关说法错误的是 (b)a和属同种元素b属于稀有气体元素c和的化学性质相似d属于金属元素6a元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；b元素的原子m层电子数是(ab)，l层电子数是(ab)，则a、b两元素形成化合物的化学式最可能表示 (b)ab3a2bba2ca3b2dab27(2017昆明高一检测)根据元素周期表和原子核外电子排布的相应知识，阅读图表并回答下列问题：元素甲乙丙元素符号o原子结构示意图周期33族a(1)请把序号的答案对应填入下面横线上。_na_；_cl_； ； ；_2_；_a_；_a_。(2)画出乙形成的简单离子的核外电子排布： 。(3)甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为 2na2h2o=2naohh2。解析：(1)根据题给信息可知甲为钠元素，