人教版必修2 1.2.2元素周期律 作业.doc

课时跟踪检测（五） 元素周期律1元素性质呈现周期性变化的根本原因是()a元素的相对原子质量逐渐增大b核外电子排布呈周期性变化c核电荷数逐渐增大d元素化合价呈周期性变化解析：选b元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化。2从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是()a原子电子层数不变b从钠到铝金属性增强c最高正价数值逐渐增大d从硅到氯负价从41解析：选b同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，b选项错误。3依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是()a酸性：h2sio3h2co3b热稳定性：h2seh2sh2oc碱性：csohca(oh)2d若离子半径：r2m，则原子序数：rm解析：选c由于非金属性csi，故酸性：h2sio3h2co3，a错误；非金属性：osse，则热稳定性：h2seh2sh2o，b错误；由于金属性：cskca，故碱性：csohkohca(oh)2，c正确；在电子层数相同的情况下，原子序数小的微粒半径大，d错误。4利用元素周期律和元素周期表的有关知识判断，下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是()ali、be、b原子最外层电子数依次增多bp、s、cl元素最高正化合价依次升高cn、o、f原子半径依次增大dna、k、rb的电子层数依次增多解析：选cn、o、f同为第二周期元素，随着原子序数的增加，原子半径依次减小。5下列说法正确的是()a第二周期元素从c到f，非金属性逐渐减弱b第三周期元素从na到cl，原子半径逐渐增大chf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次增强dlioh、naoh、koh的碱性依次增强解析：选da项，同周期元素，随原子序数的增大，非金属性增强，则第二周期从c到f，非金属性逐渐增强，错误；b项，同周期，从左向右原子半径逐渐减小，错误；c项，非金属性fclbri，则hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，错误；d项，金属性knali，则lioh、naoh、koh的碱性依次增强，正确。6下列关于物质性质的比较，不正确的是()a非金属性强弱：ibrclb原子半径大小：napsc氧化性强弱：f2cl2br2d金属性强弱：namgal解析：选aa项，同主族从上到下，非金属性减弱，错误；b项，同周期从左向右，原子半径逐渐减小，正确；c项正确；d项，同周期从左到右，金属性逐渐减弱，正确。7同一短周期的元素w、x、y、z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()a单质的化学活泼性：wxyzb原子最外层电子数：wxyzc单质的氧化能力：wxyzd元素的最高化合价：wxyz解析：选b同周期从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活泼性逐渐增强，a错误；同周期从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，b正确；同周期从左到右(除稀有气体元素)，单质的氧化能力逐渐增强，当z为稀有气体时，其氧化能力最弱，c错误；主族元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但o、f无正价，d错误。8四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有m元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是()yzmxa.原子半径zmb非金属性：xz，正确；b项，o的非金属性强于si，正确；c项，al的最高价氧化物对应水化物为al(oh)3，有两性，正确；d项，n的非金属性强于si，所以y(n)的最高价氧化物对应水化物的酸性比x(si)的强，不正确。9w、x、y、z是原子序数依次增大的同一短周期元素，w、x是金属元素，y、z是非金属元素。(1)w、x的最高价氧化物对应的水化物可以反应，该反应的离子方程式为_。(2)y的低价氧化物通入z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(3)比较y、z气态氢化物的稳定性：_(用化学式表示)。(4)w、x、y、z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。解析：(1)w、x属于短周期元素，且都是金属，两者最高价氧化物对应的水化物能发生反应，推出w为na，x为al，al(oh)3与naoh反应的离子方程式为al(oh)3oh=alo2h2o。(2)y、z属于同一短周期元素，y的低价氧化物与z单质可发生反应，推测z为cl，氯气具有强氧化性，y为s，so2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，其发生反应的化学方程式为cl2so22h2o=h2so42hcl。(3)氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右，非金属性增强，即cls，氢化物稳定性hclh2s。(4)s2与cl、na与al3分别是电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小，半径大小，s2cl，naal3；f与cl同主族，离子半径clf，f与na、al3电子层结构相同，离子半径fnaal3，则四种元素简单离子半径大小顺序为s2clnaal3。答案：(1)al(oh)3oh=alo2h2o(2)cl2so22h2o=h2so42hcl(3)hclh2s(4)s2clnaal310下表是元素周期表的一部分，根据ai在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 族 周期a a a a a a a01a2degi3bcfh(1)上表中，化学性质最不活泼的元素是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的是_。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是_，酸性最强的元素是_。(3)a分别与d、e、f、g、h形成的化合物中，最稳定的是_。(4)写出c的最高价氧化物对应水化物与h的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_。解析：根据元素在周期表中的位置可知ai分别是h、na、al、c、n、p、f、cl、ne。(1)在上述元素中化学性质最不活泼的元素是ne；同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，所以氧化性最强的单质是f2，还原性最强的是na。(2)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，在上述元素中，金属最强的是na，所以最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是na。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于可形成含氧酸的元素中，元素的非金属性最强的是cl，其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。(3)元素的非金属性最强的元素是f，a(氢元素)分别与d、e、f、g、h形成的化合物中，最稳定的是hf。(4)c的最高价氧化物对应水化物al(oh)3是两性氢氧化物，它可以与h的最高价氧化物对应水化物hclo4反应，反应的离子方程式：al(oh)33h=al33h2o。答案：(1)nef2na(2)nacl(3)hf(4)al(oh)33h=al33h2o1下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是()a第三周期主族元素中氯的原子半径最大b原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第a族c同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强d镓(ga)位于第四周期a族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为ga(oh)3解析：选da项，同周期自左而右原子半径减小，第三周期主族元素中氯的原子半径最小，钠的原子半径最大，错误；b项，原子最外层电子数为2的元素可以为he、mg、fe等，不一定处于a族，错误；c项，同主族自上而下元素非金属性减弱，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；d项， 镓(ga)位于第四周期a族，最高正化合价为3，最高价氧化物对应水化物的化学式为ga(oh)3，正确。2根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()a铍(be)的原子失电子能力比镁弱b砹(at)的氢化物不稳定c硒(se)化氢比硫化氢稳定d氢氧化锶sr(oh)2比氢氧化钙的碱性强解析：选ca项，同主族元素自上而下金属性逐渐增强，则铍(be)原子失电子能力比镁弱，正确；b项，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则砹(at)的氢化物不稳定，正确；c项，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，因此硫化氢比硒(se)化氢稳定，错误；d项，同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，则氢氧化锶sr(oh)2比氢氧化钙的碱性强，正确。3下列排列错误的是()a粒子半径：al3mg2nafb稳定性：hfhclhbrhic酸性：h4sio4h3po4h2so4hclo4d碱性：al(oh)3mg(oh)2ca(oh)2koh解析：选aa项，电子层结构相同的离子，其半径随原子序数的增大而减小，则半径：al3mg2nadabb原子序数：badcc离子半径：dcabd单质还原性：abcd解析：选c根据核电荷数离子核外电子数离子所带的电荷数，可得原子序数大小顺序为：bacd，故b项不正确；因四种离子具有相同的电子层结构，则c、d为同一周期元素，a、b为相应的下一周期元素，其原子半径大小顺序为abdc，a项不正确；由核电荷数越大，对外层电子的引力越强，半径则越小，故离子半径大小顺序为：dcab，c项正确；根据周期性变化规律则其还原性：abdc，d项不正确。6下列事实不能作为实验判断依据的是()a钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱b铁投入cuso4溶液中，能置换出铜，钠投入cuso4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱c酸性h2co3h2so4，判断硫与碳的非金属活动性强弱dbr2与i2分别与足量的h2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱解析：选ba项符合金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；因na的金属活动性太强，与溶液反应时会先与h2o反应，故b项不能作为判断依据；c项中h2co3、h2so4都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以判断硫的非金属性比碳强；d项所述符合根据非金属单质与h2反应难易判断非金属活动性强弱的依据。7.短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()aw的非金属性比z的弱bw的最高价氧化物对应的水化物是强酸cy的原子半径在同周期主族元素中最大dz的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强解析：选b根据短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置可判断x是he，y是f，w是cl，z是s。a项，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则w的非金属性比z的强，错误；b项，w的最高价氧化物对应水化物是高氯酸，属于强酸，正确；c项，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则y的原子半径在同周期主族元素中最小，错误；d项，z是硫元素，硫元素为第a族元素，第a族元素中氧的氢化物稳定性最强，错误。8(全国甲卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是()aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物cc的原子半径是这些元素中最大的dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：选a由题中所给的信息可知，a为h，b为o，c 为na，d为s。a项中，h与na可以形成化合物nah，h的化合价为1；b项中，o与其他三种元素可以形成h2o、h2o2、na2o、na2o2、so2、so3等二元化合物；c项中，四种元素原子半径大小顺序为nasoh; d项中，h与s形成化合物h2s，其水溶液呈弱酸性。9验证周期表中元素性质的变化规律：(1)同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；(2)同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表中选择实验方法，从中选择相应的实验现象，上下对应地填写在空格中(不一定全选)。实验方法实验现象a.钠与冷水反应a.溶液变红色b.向naoh溶液中滴加酚酞b.产生白烟c.点燃h2sc.反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧d.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近d.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动e.nai溶液中加入溴水e.生成白色胶状沉淀，后又溶解f.镁带与沸水反应f.产生大量气泡，气体可以燃烧g.alcl3溶液中加入naoh溶液g.溶液变浅棕黄色h.nacl溶液中加入溴水h.发出耀眼的强光，生成白色物质i.镁带在空气中燃烧i.发出淡蓝色火焰j.nabr溶液中加入氯水j.观察不出明显现象k.铝片与2 moll1盐酸反应k.溶液变成橙色(1)同周期(2)同主族解析：判断金属性强弱的依据：看金属与水反应的剧烈程度，金属与酸反应的剧烈程度，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；判断非金属性强弱的依据：与h2化合的条件，对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。答案：(1)同周期(2)同主族a、f、ke、h、jd、c、fg、j、k10下表为元素周期表中的一部分。族周期 aaaaaaa0二三四用化学式或元素符号回答下列问题：(1)中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_。(2)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。(3)和的最高价氧化物对应水化物的化学式为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。(4)三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_，三者非金属性的强弱顺序为_。解析：(1)、最高价氧化物对应的水化物