鲁科版必修2第2章 第1节化学键与化学反应第1课时学案.doc

第1节化学键与化学反应课时1化学键与化学反应中的物质变化学习目标：1.了解化学键的含义。2.了解离子键、共价键的形成过程与形成条件。(重难点)3.熟悉化学键类型与物质间的关系。(重点)4.了解化学反应中物质变化的实质，学会从微观的角度认识化学反应。自 主 预 习探 新 知一、化学键及其分类1化学键(1)定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。(2)类型：分为离子键和共价键。(3)化学反应中物质变化的实质。化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。在物质变化的过程中只是原子间的结合方式发生了改变，而原子的种类和个数不会改变。微点拨：(1)化学键中的相互作用是“吸引”和“排斥”相平衡的一种结果，不能理解为相互吸引。(2)相互作用达到一定强度才能看作化学键。2共价键(1)概念：原子间通过共用电子形成的化学键。(2)成键微粒：一般是非金属原子之间。3离子键(1)概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。(2)成键微粒：阴离子和阳离子之间，一般是活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子形成的离子键。4电子式(1)概念：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“”或“”组成的式子。(2)写法：用电子式表示氯化氢分子、氯化钠分子的形成过程。二、化学键与物质构成1离子化合物(1)概念：含有离子键的化合物。(2)常见物质类别。活泼金属元素(a族氢除外、a族)与活泼非金属元素(a族、a族)形成的化合物，如nacl、cao、kbr等；大多数的含氧酸盐，如na2co3、kno3等；可溶性强碱，如naoh、ba(oh)2等；铵盐，如nh4cl、nh4hco3等；金属氧化物、金属过氧化物，如na2o、na2o2等。2共价化合物(1)概念：只含有共价键的化合物。(2)常见物质类别。非金属元素的氢化物，如h2s、hcl等；酸类，如h2so4、hno3、hcl等；非金属氧化物，如co2、sio2等；弱碱，如nh3h2o等；大多数有机化合物，如ch4、ch3ch2oh等。基础自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)只要是原子间形成的相互作用一定是化学键。()(2)氯化氢分子中存在共价键。()(3)naoh中存在共价键，所以naoh是共价化合物。()(4)离子化合物是只含有离子键的化合物。()【答案】(1)(2)(3)(4)2下列叙述中正确的是() 【导学号：20922073】a化学键只存在于分子之间b化学键只存在于离子之间c形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子d化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用【答案】c3某元素的原子最外层只有一个电子，它与氯元素结合时()a一定形成共价键b一定形成离子键c可能形成共价键，也可能形成离子键d以上说法都不对c元素的原子最外层只有一个电子可能为氢元素，也可能为钠等碱金属元素，跟氯元素结合时可能形成的是共价键，也可能形成的是离子键。合 作 探 究攻 重 难化学键及其分类思考交流(1)hcl、nacl溶于水时，化学键有无变化？是否是化学变化？【提示】化学键发生断裂。当hcl、nacl溶于水时，在水分子的作用下化学键发生了断裂，分别电离为h和cl、na和cl。但不属于化学变化，因为只有旧键的断裂，没有新键的形成。(2)h2o、nh3中存在h、h之间的化学键吗？cacl2中存在cl、cl之间的化学键吗？【提示】都不存在，因为它们都不是相邻原子。(3)非金属元素原子间形成的化学键一定是共价键吗？【提示】不一定。n、h、cl或n、h、o等元素间形成的铵盐中含有离子键。(4)只有非金属元素原子间可以形成共价键吗？【提示】不一定。某些不活泼金属元素原子和非金属元素原子也能形成共价键，如alcl3中含有共价键。对点训练下列各组物质中，化学键类型不同的是() 【导学号：20922074】anacl和k2sbh2o和nh3ccaf2和cscl dccl4和na2odnacl和k2s中均只存在离子键；h2o和nh3中均只存在共价键；caf2和cscl中均只存在离子键；ccl4中只存在共价键，na2o中只存在离子键，两物质所含化学键类型不同。化学键的相关认识(1)只有直接相邻的两个或多个原子间的强相互作用才能称为化学键。(2)离子键和共价键的比较离子键共价键成键实质阴、阳离子之间的静电作用形成共用电子对成键元素一般是活泼金属元素原子和活泼非金属元素原子一般是非金属元素原子成键微粒阴、阳离子原子成键的条件活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子化合时易发生电子的得、失形成离子键非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键影响因素离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固形成过程举例nh3： 3hh h存在范围只存在于离子化合物中可存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物及部分离子化合物中(3)并不是所有物质都存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键；非金属元素的原子间可以形成离子键，如铵盐；活泼金属与活泼非金属元素之间也能形成共价键，如alcl3。化学键与物质组成思考交流(1)离子化合物中只有离子键吗？请举例说明。【提示】不是。离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键。如氯化钠、氧化钾中只有离子键；如硝酸钠、氢氧化钾、氯化铵中既有离子键，又有共价键。(2)离子键只能存在于离子化合物中吗？共价键呢？【提示】离子键只能存在于离子化合物中，共价键可以存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物及部分离子化合物中。(3)金属元素原子与非金属元素原子形成的化合物一定是离子化合物吗？非金属元素原子间能形成离子化合物吗？【提示】金属元素原子与非金属元素原子形成的化合物不一定是离子化合物，也可能是共价化合物，如alcl3；非金属元素原子之间也能形成离子化合物，如铵盐。(4)如何检验某化合物属于离子化合物还是共价化合物？【提示】熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物。加热熔化时，离子键被破坏，电离出自由移动的阴、阳离子，就能导电。而共价化合物的液态不存在离子，不能导电。对点训练下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是() 【导学号：20922075】ah、c、o、k bh、na、o、sch、n、o dh、o、sc若能形成离子化合物，一定有活泼金属元素原子或nh。而含有活泼金属阳离子的物质中一定含离子键，不可能是共价化合物(除alcl3除外)，只有h、o、s三种元素原子不能形成离子化合物，所以本题只能是n、h、o元素原子组合的物质，共价化合物有hno3、nh3h2o，离子化合物是nh4no3。1离子化合物与离子键之间的关系(1)三个“一定”。离子化合物中一定含有离子键；含有离子键的物质一定是离子化合物；离子化合物中一定含有阴、阳离子。(2)两个“不一定”。离子化合物不一定含有金属元素，如nh4cl等；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如alcl3等。2共价化合物与共价键之间的关系(1)两个“一定”。共价化合物中一定有共价键；共价化合物中一定不含有离子键。(2)两个“不一定”。只含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如n2、o2、h2、cl2等；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如naoh、nano3等。电子式的书写思考交流上图是ccl4的电子式，根据此电子式，思考以下几个问题：(1)什么是电子式？【提示】在元素符号周围用“”或“”来表示元素原子的最外层电子(价电子)的式子。(2)电子式的使用范围有哪些？【提示】用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。(3)下列电子式的书写是否正确？若错误，原因是什么？【提示】a、b不正确，错误原因是化合物类型判断错误，nacl属于离子化合物，hcl属于共价化合物，二者的表示形式错误。c正确，d不正确，原因是漏写了未成键的电子，每个氯原子还有6个没有参与成键的电子。e不正确，错误原因是将相同的离子合并，正确电子式为。对点训练下列电子式中，正确的是() 【导学号：20922076】c简单阳离子用离子符号表示其电子式，不用加方括号，a项错误；阴离子周围要加方括号，b项错误；用电子式表示化合物时，每个离子均要单独写，不能合并在一起表示，d项错误。1电子式在元素符号周围用“”或“”来表示元素原子的最外层电子的式子。2常见的几种电子式书写情况总结(1)原子的电子式把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。例如，。(2)单原子阳离子金属阳离子的电子式即为离子符号。例如，钠离子的电子式为na，镁离子的电子式为mg2，氢离子也与它们类似，表示为h。(3)单原子阴离子用“”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同离子符号。例如，。(4)原子团(阳离子、阴离子)把离子内部的共价键用共用电子对的方式表示出来，然后用“”括起来，右上角标出该离子所带的电荷数。例如，铵根离子：，氢氧根离子：。(5)离子化合物分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，nacl、mgcl2、na2o的电子式分别为、。(6)共价化合物共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的最外层未成键电子也应画出。例如，。当 堂 达 标固 双 基1物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是()a化学键b原子数c分子数 d原子核a物质之间发生化学反应时，一定存在旧化学键的断裂和新化学键的形成，故a项符合题意。2下列说法正确的是() 【导学号：20922077】a不同种原子间通过共用电子形成的化学键叫做共价键b阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键c只有金属元素原子和非金属元素原子化合时才能形成离子键d大多数的盐、碱和活泼金属氧化物中含有离子键d相同原子间也可通过共用电子形成共价键，a错误；阴、阳离子间静电作用包括静电引力和静电斥力，b错误；nh4cl中存在离子键，c错误。(1)误以为共价键只存在于化合物中，实际上在一些单质分子中也存在共价键。(2)误认为形成化学键的原子间的“相互作用”是指“相互吸引”，原子间也有相互排斥。3na、mg、s、cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有()a2种 b3种c4种 d5种cna2s、nacl、mgs、mgcl2都是离子化合物。4下列属于共价化合物的是()acl2 bnaohchno3 d(nh4)2so4ca项中的cl2属于单质，不符合题意；b、d两项中的物质属于离子化合物，不符合题意；c项中hno3均是由共价键构成的共价化合物，符合题意。5下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgm层电子数1234567aa和c ba和fcd和g dc和gba项，a(na)和c(al)，二者不反应；b项，a(na)和f(s)形成离子化合物na2s；c项，d(si)和g(cl)形成共价化合物sicl4；d项，c(al