人教版必修2 第1章第3节 化学键 作业 (3).doc

第3节 化学键基 础 巩 固一、选择题1(2017厦门高一检测)下列关于化学键的叙述， 正确的是 (a)a离子化合物中一定含有离子键b单质分子中均不存在化学键c含活泼金属元素的化合物一定不是共价化合物d含有共价键的化合物一定是共价化合物2(2017福州高一检测)下列电子式正确的是 (b)ahbnahc3(2017兰州高一检测)下列物质中，只含有离子键的是 (c)ah2obco2cmgcl2dkoh4(2017泰州高一检测)下列物质中含共价键的是 (c)anaclbna2ochcldnaoh5(2017芜湖高一检测)最近意大利罗马大学的fulvio cacace等人获得了极具理论研究意义的n4分子。n4分子结构如图所示，下列说法正确的是 (b)an4属于一种新型的化合物bn4分子中只含有非极性键c1 mol n4分子所含共价键数为4nadn4的氧化性比p4(白磷)弱6(2017绍兴高一检测)下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是 (c)accl4和ch4bh3o和nhccao2和caf2dba(oh)2和naoh7在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 (c)an2bpcl3cbf3dco28(2017南昌高一检测)下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是 (c)ana2o2bcacl2ckohdh2so4解析：na2o2是由钠离子和过氧根离子构成的，有离子键和非极性共价键，a错误；cacl2中只有离子键，b错误；koh既有离子键，又有极性共价键，c正确；h2so4属于共价化合物，没有离子键，d错误。9(2017孝义高一检测)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 (c)aco2的电子式：b质量数为37的氯原子：clcn2的电子式为：nnd原子核内有6个中子的碳原子：13c解析：co2的电子式：c，a错误；质量数为37的氯原子：cl，b错误；c项正确；d项，原子核内有6个中子的碳原子：12c，d错误。10下列说法正确的是 (d)a同一主族元素气态氢化物从上到下，其稳定性逐渐升高b非金属单质中一定存在共价键，离子化合物中可能存在共价键c非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键dnaoh中既含有离子键又含有共价键解析：同一主族元素气态氢化物从上到下，非金属性减弱，其氢化物稳定性减弱，a项错误；稀有气体单质中不含化学键，而离子化合物中可能存在共价键，如naoh中含离子键和共价键。b项错误；非极性键可能存在于离子化合物中，如过氧化钠；由非金属元素组成的化合物可能为共价化合物或离子化合物，如hcl、铵盐等，c项错误；naoh中既含离子键，又含共价键，故d正确。二、非选择题11(2017长沙高一检测)a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期元素，a、d同主族，b、c同周期。它们中的两种元素可形成多种原子个数比为1：1的化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表：化合物甲乙丙元素种类a、ba、cc、d已知甲为c2h2(乙炔)，通常情况下为气体；乙为液体；丙为固体且为离子化合物。请填写下列空白：(1)乙的电子式为 hh。(2)丙中阴离子与阳离子的个数比为_12_。(3)研究表明，乙是一种二元弱酸，乙属于_共价化合物_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(4)a、b、c、d所对应元素的原子半径大小顺序为_nacoh_(用元素符号表示)。解析：a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期元素，a、d同主族，b、c同周期。它们中的两种元素可形成多种原子个数比为11的化合物，其中甲为乙炔，因此b是碳元素，a是氢元素，通常情况下乙为液体，则c是氧元素，乙是h2o2，d是钠元素，丙为固体且为离子化合物，所以丙是na2o2。(1)双氧水是共价化合物，电子式为hh。(2)过氧化钠中阴、阳离子的个数之比是12。(3)h2o2为共价化合物。(4)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序为nacoh。12(2017长沙高一检测)(1)按已知的原子结构规律，82号元素x应是第_6_周期_a_族元素，它的最高正价氧化物的化学式为_xo2(或pbo2)_。(2)在下列化合物中：h2o2、na2o、l2、nacl、co2、nh4cl、na2o2，用化学式回答下列问题：只由非金属组成的离子化合物是_nh4cl_，只有极性共价键的共价化合物是_co2_，只含有非极性共价键的是_i2_，既有离子键又有非极性键的化合物是_na2o2_。13(2017太原高一检测)五种短周期元素a、b、c、d、e，原子序数逐渐增大，a、b处于同一周期，c、d、e同处另一周期。c、b可按原子个数比21和11分别形成两种离子化合物甲和乙。a原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。d周期序数等于d原子最外层电子数。e原子半径是同周期中最小的(除稀有气体外)。根据以上信息回答下列问题：(1)a、b、c、d、e五种元素的原子半径由小到大的顺序是_onclalna_(用元素符号填写)，其中d的最高价氧化物是_两性_氧化物(填氧化物类型)。(2)乙物质中存在的化学键类型是_离子键、共价键_。(3)化合物乙的电子式为 na2na。(4)写出c与d分别对应的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 al(oh)3oh=alo2h2o。(5)e的单质通入c的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应生成的“84”消毒液的主要成分的化学式为_naclo_。解析：(1)a、b、c、d、e分别为氮、氧、钠、铝和氯。根据电子层数越多，原子半径越大；相同电子层数原子序数越大半径越小，所以原子半径由小到大的顺序为onclalna，铝的氧化物为两性氧化物。(2)乙物质为过氧化钠，含有离子键、共价键。(3)过氧化钠中两个氧原子之间形成一对共用电子，电子式为na2na。(4)d、c的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝和氢氧化钠，反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为al(oh)3oh=alo2h2o。(5)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，其中次氯酸钠是“84”消毒液的主要成分。能 力 提 升一、选择题1(2017遵义高一检测)下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 (c)anaoh、h2so4、(nh4)2so4bmgo、na2so4、nh4hco3cna2o2、koh、na2so4dhcl、al2o3、mgcl22(2017连云港高一检测)下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是 (a)a质子数为8、中子数为10的氧原子：ob氧原子的结构示意图：c水分子的电子式：h2hdho、do、ho、do互为同位素3(2017鹤岗高一检测)下列物质中，存在非极性键的化合物是 (d)anaohbch4ch2dna2o24(2017桂林高一检测)下列微粒电子式错误的是(b)a氯原子 b硫原子2c溴离子d钙离子ca25固体a的化学式为nh5，其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 (a)a1 mol nh5中含有5na个nh键(设na表示阿伏加德罗常数的值)bnh5中既有共价键又有离子键cnh5的电子式为dnh5与水反应的离子方程式为nhhh2o=nh3h2oh2解析：根据题意，固体a的化学式为nh5，其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则nh5的电子式为，c项正确；由nh5的电子式可知，1 mol nh5中含有4na个nh键，a项错误；nh5中既有极性共价键又有离子键，b项正确；nh5与水反应的离子方程式为nhhh2o=nh3h2oh2，d项正确。6(2016河南益阳藏言中学高一下学期第一次月考)氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可证明氯化钠中一定存在离子键的是 (b)a具有较高的熔点b熔融状态能导电c水溶液能导电d常温下能溶于水解析：离子化合物在熔融状态下以自由移动的离子形式存在，能导电。7有人建议将氢元素排在元素周期表的第a族。下列事实能支持这一观点的是 (a)氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构氢分子的结构式为hh与碱金属元素形成离子化合物mh分子中原子间的化学键都属于非极性键abcd解析：应该找第a族元素和氢元素都符合的性质，只有不能支持，因为很多不属于第a族元素形成的单质中也含有非极性共价键。8下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是 (c)ah、c、o、nabh、k、o、sch、n、odh、o、s解析：a、b两项中含有钠元素和钾元素，与h、o、c(或s)元素可分别形成钠钾两种元素的碳酸盐或碳酸氢盐，均为离子化合物，a、b不正确；c中可形成硝酸铵，是离子化合物，也可以形成一水合氨，是共价化合物，c正确；d中的元素组合不能形成离子化合物。9某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键 (c)a一定是离子键b一定是共价键c可能是离子键也可能是共价键d以上说法都不正确解析：该元素如果是碱金属元素，则与卤素形成的是离子键，如果是氢元素，则形成的是共价键。10(2017兰州高一检测)下列叙述正确的是 (d)化合物mgo、sio2、al2o3中化学键的类型相同ph3分子稳定性低于nh3分子o3和no2都是共价化合物单质中不可能有离子键有化学键断裂的变化属于化学变化abcd解析：化合物mgo、sio2、al2o3中化学键的类型分别是离子键、共价键、离子键，错误；n的非金属性强于p，则ph3分子稳定性低于nh3分子，正确；o3是单质，错误；单质中不可能有离子键，正确；有化学键断裂的变化不一定属于化学变化，例如电解质溶于水，错误。二、非选择题11(2017临沂高一检测)下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期aaaaaaa0族234(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_ar_(填具体元素符号，下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_hclo4_。碱性最强的化合物的电子式是 kh。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_al_；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 al2o32oh=2aloh2o。(4)用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，该化合物属于_离子_(填“共价”或“离子”)化合物。(5)表示与的化合物的电子式 ，该化合物是由_极性_(填“极性”或“非极性”)键形成的。解析：在元素周期表中，同一周期的元素从左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；最后以惰性气体元素结束。同一主族的元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是号元素ar；(2)在上述元素中非金属性最强的元素是号元素cl。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因此在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是hclo4；在上述元素中非金属性最强的元素是号元素k。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。所以碱性最强的化合物是koh，其电子式是kh；(3)处于金属与非金属交界区的号元素al具有金属性和非金属性，其最高价氧化物是两性氧化物；它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是al2o32oh=2aloh2o；(4)号元素na与号元素s形成的是离子化合物na2s，用电子式表示元素与的化合物的形成过程是；(5)号元素是c元素，号元素是cl元素，c原子与四个cl原子形成四对共用电子，每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，该化合物的电子式是。12(能力挑战题)a、b、d、e、f、g为短周期元素，且原子序数依次递增。a、f同主族，e、g同主族。a与其他非金属元素化合时易形成共价键，f与其他非金属元素化合时易形成离子键，且f离子与e2离子核外电子排布相同。由以上元素组成的物质be和d2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)f位于第_3_周期第_a_族；(2)g的离子结构示意图为 ；(3)用电子式表示d2的形成过程： nn；(4)由a