鲁科版必修2 第二章第1节化学键与化学反应 作业6.doc

更上一层楼基础巩固1.下列说法中正确的是( )a.原子之间的相互作用叫做化学键b.阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键c.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键d.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键解析：铵根离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子键，所以c错误；原子之间“强烈”的相互作用叫做化学键，a错误；阴阳离子间通过静电作用(包括引力和斥力)而形成的化学键叫做离子键。答案：d2.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )a.光气(cocl2) b.六氟化硫c.二氟化氙 d.三氟化硼解析：硫原子最外层6个电子，氙原子最外层8个电子，分别形成共价化合物六氟化硫及二氟化氙后，最外层电子必然超过8个。三氟化硼是共价化合物，硼原子最外层3个电子，分别与氟形成三个共价单键后，硼原子最外层只有六个电子。答案：a3.下列说法中正确的是( )a.含有共价键的分子一定是共价分子b.只含有共价键的物质一定是共价化合物c.离子化合物中可能含有共价键d.氦分子中含有共价键解析：多原子的非金属单质分子也含有共价键。稀有气体的原子已经达到了稳定结构，一个原子就是一个分子，分子内没有化学键。答案：c4.下列性质中，可以用来证明某化合物一定存在离子键的是( )a.可溶于水 b.具有较高的熔点c.水溶液能导电 d.熔融状态能导电解析： hcl、hno3等可溶于水是共价化合物；金刚石、钨等具有较高的熔点，盐酸、硝酸的水溶液能导电，但hcl、hno3是共价化合物。答案： d5.下列离子化合物中两核间距离最大的是( )a.nacl b.mgcl2 c.csi d.cacl2解析：两核间距离最大，必须两离子的半径最大，阴离子半径的大小为：i- cl-；阳离子半径的大小为：cs+ na+ mg2+。答案：c6.氮化纳(na3n)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生nh3。请完成下列问题：(1)na3n是由_形成的。(2)na3n与盐酸反应生成_种盐。(3)na3n与水的反应属于_反应。(4)na3n中两种微粒的半径：r(na+)_r(n3-)。(填“”“=”“”)解析：(1)na为第a族元素，失去一个电子成为+1价na+，n为a族元素，与na反应易得三个电子形成-3价n3-。(2)na3n与盐酸反应时，na+与cl-结合成nacl, n3-与h+结合成，与cl-结合生成nh4cl。(3)na3n与水反应时，na+与h2o中的oh-结合为naoh，n3-与h2o中的h+结合成nh3逸出。(4)两离子核外电子排布相同，而核内质子数不同。所以na+小于n3-的半径。答案：(1)离子 (2)2 (3)复分解 (4)7.a、b、c三种元素为短周期元素。a元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则a为_离子。1 mol b单质能从盐酸中置换出3 g氢气，此时b转变为与ne原子具有相同电子层结构的离子，则b元素是_；b的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。c元素有三个电子层，且最外电子层比l电子层少2个电子，则c元素是_；c与na反应后生成化合物的化学键是_。解析：a元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，说明a元素的原子是最活泼的非金属f，则a为f-；1 mol b单质能从盐酸中置换出3 g氢气，即置换出1.5 mol氢气，b为三价金属，而反应后b转变为与ne原子具有相同电子层结构的离子，则b元素是al；b的最高价氧化物的相应水化物的化学式为al(oh)3；c元素有三个电子层，且最外电子层比l电子层少2个电子，则c元素是s；c与na反应生成na2s，形成的化学键是离子键。答案：f- al al(oh)3 s 离子键综合应用8.已知氢化锂(lih)属于离子化合物。lih跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是( )a.lih的水溶液显中性b.lih中的氢离子可以被还原成氢气c.lih是一种强氧化剂d.lih中氢离子比锂离子的半径大解析：lih跟水反应生成氢气和氢氧化锂，反应后生成的氢氧化锂显碱性，因生成氢气，故h-被氧化。lih是还原剂，li+和h-的电子层结构相同，可判断离子半径h-大于li+。答案： d9.关于化学键的下列叙述中正确的是( )a.离子化合物中一定含有离子键b.共价化合物中可能含有离子键c.离子化合物中只含离子键d.共价化合物中不含离子键解析：对于a项，离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。但作为阳离子或阴离子的原子团中,如naoh中的oh-，o和h之间又是共价键，所以a项正确，c项错误。由共价化合物的定义知，原子之间都是以共用电子对相结合，所以共价化合物中，只有共价键而无离子键，所以d项正确，b项错误。答案：ad10.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同的是( )a.so2和h2 b.co2和h2oc.nacl和hcl d.ccl4和kcl解析：a项、b项两组物质中的化学键均为共价键。nacl、 kcl两种物质中的化学键均为离子键，而hcl、ccl4两种物质中的化学键均为共价键。答案：ab11.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )a.nh4clnh3+hclb.nh3+co2+h2o=nh4hco3c.2naoh+cl2=nacl+naclo+h2od.2na2o2+2co2=2na2co3+o2解析：本题以四个化学反应为载体综合考查了对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度。a、b无非极性共价键的断裂和形成，c中有非极性键(clcl)的断裂但无非极性键的形成，故选d。d中na2o2既有离子键又有非极性键，co2中有极性共价键，o2中有非极性共价键。答案：d12.在下列变化中，i2的升华，烧碱熔化，nacl溶于水，hcl溶于水，o2溶于水，na2o2溶于水，化学键未被破坏的是_；仅离子键被破坏的是_；仅共价键被破坏的是_；既破坏共价键，又破坏离子键的是_。解析：i2的升华，o2溶于水，破坏的是分之间作用力，没有破坏化学键；烧碱熔化，nacl溶于水，破坏的是离子键，hcl溶于水破坏的是共价键，na2o2溶于水破坏的既有离子键，又有oo共价键。答案： 13.下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(示例：f2)根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式。a：_，b：_，c：_，d：_。答案：a：nh3 b：hcn c：co(nh2)2 d：bf314.短周期的三种元素x、y、z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5。x元素原子最外电子层上的电子数是y和z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，x和z可以形成xz3的化合物。请完成下列问题：(1)x元素的名称是_，y元素的名称是_，z元素的名称是_。(2)xz3化合物的分子式是_，电子式是_。(3)分别写出x、y的含氧酸的分子式_、_。解析：y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，y可能是c或s，若y为s，有三个电子层，x至少也有三个电子层，与三原子核外电子层数之和是5相矛盾，则y只能是c；x、z