鲁科版必修2 第二章第2节第1课时化学反应的快慢 作业3.doc

课后集训基础达标1.在n2+3h22nh3反应中经2 s后，nh3的浓度增加了0.6 moll-1，则在这2 s内，用h2浓度的变化表示的平均速率为_。解析：v(h2)=v(nh3)=0.45 moll-1s-1。答案：0.45 moll-1s-12.x、y、z三种气体进行下列反应：3x+y2z，在三种不同情况下测得反应速率为：v(x)=1 moll-1min-1v(y)=0.5 moll-1min-1v(z)=0.5 moll-1min-1这三种情况下，化学反应速率由快到慢的顺序：_。解析：统一折算成用x描述的反应速率，结果为v(x)=1 moll-1min-1，v(x)=3v(y)=1.5 moll-1min-1，v(x)=v(z)=0.75 moll-1min-1，显然。答案：3.下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是( )a.使用催化剂 b.增大压强 c.升温 d.增大反应物的质量解析：催化剂有正、负之分，负催化剂减慢反应速率，a项不符合要求。在容器容积不变的情况下充入不反应的气体，或对于反应物中没有气体的反应，增大压强时不改变反应物的浓度，反应速率都不增大，b项不符合要求。增大固体反应物的用量不改变相应物质的浓度，反应速率不增大。升高温度，反应速率一定增大，c项符合要求。答案：c4.设c+co22co正反应为吸热反应，反应速率为v1;n2+3h22nh3正反应为放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时,v1和v2的变化情况为( )a.同时增大 b.同时减小 c.v1增大，v2减小 d.v1减小，v2增大解析：无论反应是吸热还是放热，反应速率都随温度的升高而加快。答案：a5.下列说法正确的是( )a.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加b.化学反应速率为0.8 moll-1s-1是指1秒钟某物质的浓度为0.8 moll-1c.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢d.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显解析：反应速率是指单位时间内任一种反应物物质的量浓度的减少或任一种生成物物质的量浓度的增加，a项说法错误。化学反应速率0.8 moll-1s-1是指每秒钟内浓度变化0.8 moll-1，b项说法错误。很多反应没有明显的现象，反应现象并不随反应的快慢发生变化，d项说法错误。答案：c6.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）集气瓶中，h2和cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸_。（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒_。（3）ki晶体和hgcl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色hgi2_。(4)熔化的kclo3放出气泡很慢，撒入少量mno2产生气体很快_。（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌条和镁条，产生气体有快有慢_。（6）同样大小的石灰石分别在0.1 moll-1的盐酸和1 moll-1的盐酸中反应速率不同_。（7）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_。（8）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，正常体温（37 ）时，就可以被氧化，这是因为_。答案：(1)光照 (2)反应物的接触面积 (3)溶液中增大了反应物的接触面积 (4)催化剂 (5)mg本身的性质比zn活泼 (6)反应物的浓度 (7)反应温度 (8)催化剂。人体内存在能使葡萄糖氧化的酶，所以在人体温度范围内，葡萄糖就能被氧化成二氧化碳和水，并放出热量综合运用7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )a.加热 b.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸c.滴加几滴浓h2so4 d.不用铁片，改用铁粉解析：fe在98%的浓硫酸中发生钝化。答案：b8.下列反应中，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快的是( )n2+o22nofe+cuso4=cu+feso42nh3n2+3h22so2+o22so3a.只有 b. c. d.全部解析：反应物中存在气体的反应是，它们的反应速率都随压强的增大而加快。反应的反应物中没有气体，增大压强不能使其反应速率加快。答案：c9.将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2a（g)+b(g)=2c(g)若经2 s后测得c的浓度为0.6 moll-1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3 moll-1s-1用物质b表示的反应的平均速率为0.6 moll-1s-12 s时物质a的转化率为70%2 s时物质b的浓度为0.7 moll-1其中正确的是( )a. b. c. d.解析： 2a(g) + b(g) = 2c(g)始/mol 4 2 0变/mol ?=1.2 mol ?=0.6 mol ?=1.2 mol终/mol ?=2.8 mol ?=1.4 mol 0.6 moll-12 lv(a)=0.3 moll-1s-1v(b)=0.15 moll-1s-12s时，(a)=100%=30%，c(b)=0.7 moll-1显然，正确的为。答案：b拓展探究10.丙酮（ch3coch3）和碘在酸性溶液中发生如下反应：ch3coch3+i2ch3coch2i+h+i-25 时，该反应的速率由下式决定：v=kc(ch3coch3)c(h+)上式中k=2.7310-5 lmol-1s-1。已知开始时，c(i2)=c(h+)=0.01 moll-1,c(ch3coch3)=0.1 moll-1。当碘反应了一半时，反应速率_（填“大于”“小于”或“等于”）开始时的反应速率，通过计算说明原因。解析：v始=kc(ch3coch3)c(h+)=k0.1 moll-10.01 moll-1=0.001k (moll-1)2 ch3coch3+i2=ch3coch2i+h+ i-始/moll-1 0.1 0.01 0.01变/moll-1 ？=0.005 0.005 ?=0.005终/moll-1 ?=0.095 0.015 ?=0.015当碘反应一半时，v=kc(ch3coch3)c(h+)=k0.095 moll-10.015 moll-1=0.001 425k (moll-1)2。vv始，即当碘反应了一半时的反应速率大于开始时的反应速率。答案：大于11.化学反应速率与反应物浓度的关系式（称为速率方程）是通过实验测定的，以反应aa+dd=ee为例，可先假设该反应的速率方程为v=kcm(a)cn(d)，然后通过实验测得的数据，算出k、m、n的值，再将k、m、n的值代入上式，即得速率方程。现测得25 时溶液中的反应3x+2y=2z在不同浓度时的反应速率如下表：c(x)/ moll-1c(y)/ moll-1v/ moll-1s-110.100.104.010-420.200.101.610-330.300.103.610-340.300.207.210-3根据以上实验数据，完成下列问题：（1）上述反应在25 时的速率方程为v=_。（2）当c(x)=c(y)=0.25 moll-1时，v=_。解析：(