人教版必修2 第3章第2节 来自石油和煤的两种基本化工原料（第1课时） 教案.doc

第二节 来自石油和煤的两种化工原料（第一课时）【教材内容分析】乙烯和苯是两类烃的重要代表物。学习了甲烷和烷烃的性质，学生能初步了解到从组成和结构的角度认识甲烷的性质，但如果需要对“结构与性质”的关系进一步强化认识；乙烯和苯的教学都能起到这种作用。另外，学生能够从生活实际出发，认识乙烯和苯的广泛的应用，再学习它们的性质，强化理论与实际的联系，使学生能够学以致用。【教学目标】知识与技能：1了解乙烯是石油裂化产物2探究乙烯分子的组成和结构式；了解乙烯的典型化学性质，掌握加成反应3了解乙烯的的用途（乙烯于人类生活的意义）过程与方法：1从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法。2利用模型了解乙烯的结构，知道物质的结构决定了物质的性质这一基本原理。情感态度与价值观：1 通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度2 通过乙烯分子结构模型，意识到化学世界的外在美。3认识乙烯对国家经济发展的作用以及我国乙烯工业近几年的发展势态。【教学重点】乙烯的加成反应【教学难点】乙烯结构与性质的关系【课型】新授课【教学模式】问题探究、实验探究【教学手段】多媒体、演示实验【实验用品】 石蜡油、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液、碎瓷片、石棉、酒精灯、铁架台、打火机、试管等。【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】刚从超市买回来的猕猴桃（奇异果）往往都是未熟的，味道又酸又涩，有什么又快又健康的方法使它们熟透呢？右图为成熟的香蕉，把它和猕猴桃装入同一个保鲜袋，放置几天的结果是猕猴桃全熟透了。为什么呢？这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。【投影】第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 乙烯【讲述】我们常说，石油是工业的血液，从石油中不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获得大量的基本化工原料。乙烯就是一种最重要的石油化工产品，也是一种重要的石油化工原料。衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么？乙烯的产量。【过渡】既然乙烯在工业上有如此大的用途，那么工业上怎样得到乙烯呢？【科学探究】教材p59石蜡油的分解实验，将分解产生的气体进行如下实验：通入酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳（或溴水）、点燃气体。 实验要求：小组实验，观察现象，填写下表。【投影】实验现象结论通入kmno4（h+）溴水点燃【问题1】实验中，哪些现象证明生成物具有与烷烃相同的性质？哪些现象证明生成物可能具有不同于烷烃的性质？【讲述】研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物。从石油获得乙烯是工业上生产乙烯的主要方法。【问题2】乙烯的分子组成和结构与乙烷有何异同？写出乙烯分子的电子式、结构式和结构简式。【板书】1、乙烯的分子组成和结构分子式：c2h4 电子式： 结构式： 结构简式： ch2ch2 h2cch2 【强调】cc不能省略（只省略单键）【讲述】分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃，乙烯是最简单的烯烃。特征：6个原子共平面，平面型分子，键角：120。 【结构比较】乙烷和乙烯结构比较，主要比较碳碳键型和键能。分 子 式乙烷 c2h6乙烯 c2h4碳碳键型cc单键c=c双键键 角10928120键长(10-10m)1.541.33键能(kj/mol)348615【小结】c=c双键中有一个键不稳定，易断裂。【过渡】乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，其中一个键易断裂，使得它的化学性质非常活泼，实验现象非常清楚。下面，我们一起来归纳乙烯的性质。【板书】2、乙烯的物理性质：无色、稍有气味的气体，难溶于水，比空气轻。【板书】3、乙烯的化学性质【问题3】 乙烯在空气中燃烧现象如何，为什么会有黑烟？【板书】（1）氧化反应 燃烧火焰明亮，伴有少量黑烟。反应方程式：c2h4+3o2 2co2+2h2o【板书】 被酸性kmno4氧化 反应的实质：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能使乙烯被氧化（产物中有co2）。【问题4】 能用酸性kmno4溶液除去甲烷中混有的乙烯吗？【投影】加成反应机理 （模型动画演示）反应实质：c=c断开一个，2个br分别直接与2个价键不饱和的c结合。加成反应：有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合，生成新的化合物的反应叫做加成反应。【讲解】在加成反应中，双键或三键中1个或2个不稳定的键断裂，其他原子或原子团就分别直接加在发生断键的碳原子上。例如：乙烯与溴的加成反应：【板书】（2）加成反应 ch2 = ch2 + brbr ch2brch2br （1, 2二溴乙烷，无色液体）【课堂练习】写出乙烯分别与h2、cl2、hcl、h2o在一定条件下发生加成反应的化学方程式。【板书】3、加聚反应【讲述】从打开双键看乙烯的自身加成高分子材料。乙烯的加聚反应：【讲述】聚乙烯无毒，生活中用来包装食品的塑料袋就是聚乙烯。【问题5】根据乙烯发生加聚反应的原理，判断下列物质能否发生加成反应，能发生的写出反应的化学方程式。 ch2chcl（氯乙烯） cf2=cf2（四氟乙烯）【讲述】氯乙烯加聚后得到的产物叫聚氯乙烯，也可制成塑料包装袋，但不能用来包装食品，因为聚氯乙烯有毒。【设问】认识了乙烯的典型化学性质，乙烯有什么用途呢？【板书】三、乙烯的用途【小结】制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长调解剂和水果的催熟剂等。【问题6】如何鉴别甲烷和乙烯气体，你能设计出几种方案？【课堂练习】1.乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是 ( ) a.与氢气反应生成乙烷 b.与水反应生成乙醇c.与氧气反应生成二氧化碳和水d.与溴水反应使之褪色2.既可以使溴水褪色,又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有( ) a.co b.co2 c.c2h4 d.c2h63.能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是( ) a.溴水 b.酸性高锰酸钾溶液 c.氢氧化钠溶液 d.四氯化碳溶液4.制取一氯乙烷最好采用的方法是( ) a.乙烷和氯气反应 b.乙烯和氯气反应 c.乙烯和氯化氢反应 d.乙烷和氯化氢反应 【课堂小结】（结构；物理性质；化学性质氧化反应，加成反应；乙烯的用途）畅所欲言：各种使猕猴桃变熟的方法。阅读思考与交流：认识乙烯的重要用途。制定实验方案实验记录现象并获得结论。回答：都能燃烧。甲烷不能使溴水、高锰酸钾溶液褪色，而该气体能。参照乙烯的球棍模型和比例模型书写。聆听观察并思考阅读教材并结合实验现象归纳乙烯的物理性质思考并回答：因为乙烯含碳量高，燃烧不完全产生的。回答：不能，乙烯被氧化为co2，产生新杂质。观看、思考聆听练习聆听方程式表达：阅读教材p68页思考与交流：燃烧的现象。气体通入紫色高锰酸钾溶液。气体通入红棕色的溴的ccl4溶液。闻气味。 谈谈本节课的收获情境来源于生活，引起学生的好奇，激发学生对乙烯的学习产生了浓厚的兴趣。以实验探究引出乙烯结构。培养学生对现象的综合分析能力，及语言概括能力。以对比方式引出乙烯的结构。以对比的学习方法，明确不同结构决定不同性质。培养学生的自学能力。通过实验引出乙烯的燃烧反应。从一个反应得出一类反应的特点。通过练习，加深学生对加成反应的掌握。通过练习加深对聚合反应的理解。培养学生的自主学习能力。类比学习方法加深学生对取代反应、加成反应的理解。【板书设计】第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 一乙烯1、乙烯的分子组成和结构 分子式：c2h4，电子式： 结构式： 结构简式：ch2= ch2分子构型：平面型；键角：1202、乙烯物理性质：无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。3、乙烯的化学性质（1）氧化反应反应方程式：c2h4+3o2 2co2+2h2o（2）加成反应有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。1，2-二溴乙烯（3）加聚反应4、乙烯的用途【教学反思】本节课对教材知识的编排为：科学探究乙烯的结构乙烯的性质乙烯的用途。从实验开始，由实验现象可得出石蜡油分解产生的气体性质不同于烷烃的性质。结构决定性质，接下来分析乙烯的结构与烷烃（乙烷）有何不同，从而归纳乙烯的性质。围绕对乙烯的化学性质设置的一些问题进行探究，以达到教学目的，便于学生内化所学知识，自觉建构自己的知识体系。关于乙烯化学性质的教学，重点在加成反应上，由于高中阶段不要求学生掌握加成反应的历程，在讲授烯烃和某些物质反应时，只能从形式上对加成反应进行分析，这就要求教师要充分利用多媒体课件素材，通过和不同物质的加成，领会原子的连接方式。本节课亮点，紧紧围绕目标进行教学，符合定向结