鲁科版必修2 第二章第2节化学反应的快慢和限度 课时1 作业2.doc

课时训练1决定化学反应速率的主要因素是()。温度压强催化剂浓度反应物本身的性质a bc d2下列说法正确的是()。ana与水反应时增大水的用量可加快反应速率bfe与硫酸反应制取h2时，选用浓硫酸可加快反应速率c两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中加少量mno2，两支试管中产生氧气的快慢相同dal在氧气中燃烧生成al2o3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈3(2010高考海南卷，3)对于化学反应3w(g)2x(g)=4y(g)3z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()。av(w)3v(z) b2v(x)3v(z)c2v(x)v(y) d3v(w)2v(x)4反应ef=g在温度t1下进行，反应mn=k在温度t2下进行。已知t1t2且e和f的浓度均大于m和n的浓度(其他条件相同)，则这两个反应的反应速率()。a前者大 b后者大c一样大 d无法判断5已知fecl3和mno2都可作h2o2分解制o2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()。6用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是()。a用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸b增大稀盐酸的体积c改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙d改用与原盐酸含有相同h浓度的稀硫酸7一定条件下，在一密闭容器中将1.0 moll1n2与3.0 moll1h2合成氨，反应到2 s时测得nh3的浓度为0.8 moll1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为()。a0.2 mol(ls)1 b0.4 mol(ls)1c0.6 mol(ls)1 d0.8 mol(ls)18等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到如图所示图像，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()。组别c(hcl)/(moll1)温度/状态12.025块状22.530块状32.535块状42.550粉末状a4321 b1234c3421 d12439把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 ml 0.5 moll1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题：(1)曲线由oa段不产生氢气的原因是_，有关的化学方程式为_；(2)曲线由ac段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_；(3)曲线到c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_。10.将等物质的量的a、b混合于2l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g) xc(g)2d(g),5 min后，测得d的浓度为0.5 moll1，c(a)c(b)35，c的平均反应速率为0.1 mol(lmin)1。求：(1)此时a的浓度：c(a)_moll1，反应开始前容器中的a、b的物质的量：n(a)n(b)_mol。(2)b的平均反应速率：v(b)_moll1min1。(3)x的值为_。.加入0.1 mol的mno2粉末于50 ml过氧化氢的溶液中(密度为1.1 gml1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：(1)a、b、c、d四点化学反应速率快慢的顺序为_。(2)解释反应速率变化的原因_。(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度_。(4)求反应进行到2min时过氧化氢的质量分数(忽略溶液体积和密度变化)_ 。答案与解析1. 解析：决定化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质；温度、压强、浓度、催化剂是影响化学反应速率的外因。答案：b2. 解析：对纯液体改变其用量不影响反应速率，a项错误；常温下，浓硫酸可使铁钝化，不生成h2，b项错误；使用mno2可加快o2的生成速率，c项错误；将铝片改为铝粉，增大了铝与氧气的接触面积，反应速率增大，d项正确。答案：d3. 解析：根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，所以化学反应速率之比等于其化学计量数之比，即v(w)v(x)v(y)v(z)3243，因此选项c正确。答案：c4. 解析：决定化学反应速率大小的根本原因是内因，由于两个反应不同，因此在此条件下无法比较。答案：d5. 解析：探究温度对反应速率的影响，应在其他条件都相同，不同温度下比较反应速率的大小。答案：d6. 解析：温度高，反应速率提高；只改变盐酸的体积而未提高盐酸的浓度对该反应的速率几乎没有影响；粉末状态的固体表面积大，反应速率快；尽管强调了稀硫酸与原盐酸中的h浓度相同，但硫酸与碳酸钙反应生成的caso4微溶，覆盖在碳酸钙表面，从而使碳酸钙与h的接触面积减小，导致反应速率变慢。答案：b7. 解析：根据化学反应速率的表示方法可得：0.4 mol(ls)1。答案：b8. 解析：其他条件一定时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快；温度的升高和固体表面积的增大，即由块状变成粉末状，都能显著增大反应速率。实验1中酸浓度最小，温度最低，故反应速率最小；实验2比实验3的温度低，而其他条件相同，故反应速率前者小于后者；实验4的温度最高，固体接触面积最大，故反应速率最大。答案：a9. 解析：(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气；(2)ac段，虽然硫酸的浓度渐小，但是该反应是放热反应，反应进行中温度逐渐升高，温度升高，化学反应速率加快；(3)曲线到c以后，硫酸的浓度逐渐减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此，化学反应速率逐渐下降。本题以铝和硫酸反应为载体考查了化学反应速率的影响因素，以及分析推理能力。当影响化学反应速率的两因素作用相反时抓住主要因素。答案：(1)硫酸首先和氧化铝反应，所以最初不产生氢气al2o33h2so4=al2(so4)33h2o(2)该阶段反应放热使温度升高是影响反应速率的主要因素，反应速率加快(3)曲线到c以后，硫酸的浓度逐渐减小，变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小10. 解析：.(1) 3a(g)b(g)xc(g)2d(g)起始(mol) aa005 min时(mol)a1.5a0.50.52，即得a3即n(a)n(b)3 mol，c(a)0.75 moll1(2)0.05 moll1min1。(3)0.1 moll1min1，x2。.(2)由于随着反应的进行，反应物h2o2的浓度逐渐减小，因此反应速率逐渐减慢。(3)根据图像可以看出h2o2完全反应放出o2 60 ml，h2o2的分解反应为：2h2o22h2oo2，则，0.107 moll1。(4)反应进行到2 min时，放出o2 45 ml，则反应生成的o2物质的量为，反应消耗的h2o2物质的量为0.002 01 mol20.004 02 mol，反应生成的o2的质量为0.002 01 mol32 gmol10.064 3 g，剩余h