鲁科版必修2 第二章第2节化学反应的快慢和限度 课时2 作业2.doc

课时训练1下列反应体系中，不属于可逆反应的是()。acl2溶解于水b氨气溶解于水c工业合成氨d水电解生成h2和o2与h2在o2中燃烧生成h2o2在一定条件下，向某容器中充入n2和h2合成nh3，以下叙述中错误的是()。a开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零b随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零c随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定d随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定3已知汽车尾气无害化处理反应为2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)，下列说法不正确的是()。a升高温度可使该反应的逆反应速率降低b使用高效催化剂可有效提高正反应速率c反应达到平衡后，no的反应速率保持恒定d单位时间内消耗co和co2的物质的量相等时，反应达到平衡42so2(g)o2(g)2so3(g)是制备硫酸的重要反应。下列说法不正确的是()。a该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫b达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零c一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol so2和1 mol o2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等d在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题5下列关于化学反应限度的说法中正确的是()。a改变外界条件不能改变化学反应的限度b当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态c当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度d当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等6下列叙述不能肯定判断某化学平衡发生移动的是()。a反应体系的温度改变b反应混合物中各组分的百分含量改变c正、逆反应速率改变d反应物的转化率改变7在5 ml 0.1 moll1ki溶液中滴加0.1 moll1fecl3溶液56滴后，再进行下列实验，其中可证明fecl3溶液和ki溶液的反应是可逆反应的实验是()。a再滴加agno3溶液，观察是否有agi沉淀产生b加入ccl4振荡后，观察下层液体颜色c加入ccl4振荡后，取上层清液，滴加agno3溶液，观察是否有agcl沉淀产生d加入ccl4振荡后，取上层清液，滴加kscn溶液，观察是否出现红色8下列叙述能说明反应2a(g)b(g)2c(g)已达平衡状态的有()。a、b、c的百分含量相等单位时间，消耗a mol b，同时生成2a mol c单位时间，消耗a mol a，同时生成0.5a mol b外界条件不变时，物质总质量不随时间改变外界条件不变时，气体总分子数不再变化a、b、c分子数之比为212a除外 b除外c d9在2 l密闭容器内，800 时反应2no(g)o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如表：时间(s)012345n(no)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)a点处v(正)_v(逆)，a点正反应速率_b点正反应速率(用“大于”“等于”或“小于”填空)。(2)如图中表示no2变化的曲线是_。用o2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(no2)2v(o2)b容器内压强保持不变cv逆(no)2v正(o2)d容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大_。a及时分离出no2气体b适当升高温度c增大o2的浓度d选择高效催化剂10将一定量的so2和含0.7 mol氧气的空气(忽略co2)放入体积为1 l的密闭容器中，550 时，在催化剂作用下发生反应：2so2o22so3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量naoh溶液，气体体积减少了21.28 l；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收o2，气体的体积又减少了5.6 l(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_。(填字母)aso2和so3浓度相等bso2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dso3的生成速率与so2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2)若反应达到平衡需要的时间为10min，则这段时间内用so2表示的反应速率为_。(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的bacl2溶液，生成沉淀多少克？答案与解析1. 解析：可逆反应是指在相同条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应。d选项中，水电解生成h2和o2与h2在o2中燃烧生成h2o，两反应的反应条件不同，因此不属于可逆反应，故选d。答案：d2. 解析：开始反应时，由于反应物浓度最大，导致正反应速率最大，由于生成物浓度为零，导致逆反应速率为零，故a对；可逆反应在达到平衡的过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，但不能为零，故b错，c、d均对。答案：b3. 解析：升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均增大，a项错；催化剂可以增大化学反应速率，b项正确；达平衡后，各组分的正逆反应速率相等，且保持恒定，c项正确；由于co和co2前的化学计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，d项正确。答案：a4. 解析：a项，可逆反应不能进行到底，正确；b项，达平衡后，正、逆反应速率相等，且不为零；c项，从反应开始到平衡的过程中，反应物的浓度不断减小，所以v(正)不断减小，生成物的浓度不断增大，v(逆)不断增大，平衡时，v(正)v(逆)0。答案：b5. 解析：a项，外界条件改变时，可能会改变反应的限度。c项，如反应h2(g)i2(g)2hi(g)，在恒容条件下，压强一直不变，因此压强不变不能作为达到反应限度的标志。d项，反应达到限度时，反应物和生成物的浓度不再变化，并不一定相等。答案：b6. 解析：a项，任何反应的发生都伴随能量的变化，所以，温度改变时，化学平衡一定会发生移动；根据化学平衡的特征，各组分的百分含量不变反应物转化率不变可判断b项、d项平衡发生移动；c项，若v(正)与v(逆)改变的程度相同，两者仍相等，则平衡不移动。答案：c7. 解析：fecl3溶液与ki溶液反应的实质是：2fe32i=2fe2i2，由题知，fe3不足，i过量，若反应不是可逆反应，反应后的溶液中应无fe3，若反应是可逆反应，则反应后的溶液中含fe3，所以应滴加kscn溶液，检验fe3是否存在。答案：d8. 解析：和各组分的百分含量是否相等及分子数之比与平衡无关。中b的消耗表示v(正)，c的生成也表示v(正)，两者相等不能表明反应达平衡；中总质量不变不能表明反应达平衡，因为根据质量守恒定律，不管反应是否达平衡，物质的总质量一直保持不变；而中表示v(正)v(逆)，可表明反应达平衡状态；对于反应前后气体物质的量变化的反应，总分子数不变可表明反应达平衡状态。答案：d9. 解析：(1)a点，反应未达平衡，由表中数据知n(no)随反应进行不断减小，说明反应从正向开始，所以a点v(正)v(逆)；a点处反应物的浓度大于b点，所以a点正反应速率大于b点。(2)图中纵坐标为浓度，平衡时消耗n(no)0.020 mol0.007 mol0.013 mol，生成n(no2)0.013 mol。平衡时c(no2)0.006 5 moll1，所以no2的变化曲线为b。02 s内，no的消耗浓度为，故。(3)中a表示是同一方向的速率，在任何时候都成立，而d中容器的体积及气体的总质量都不变，气体的密度也始终不变。(4)分离出no2气体后，浓度减小，反应速率减慢，而升高温度，加催化剂及增大反应物浓度都会使反应速率增大。答案：(1)大于大于(2)b1.5103 moll1s1(3)bc(4)bcd10. 解析：(1)由定义判断b正确；由于恒温恒容下的非等体积反应，压强不变说明气体的总物质的量不变，反应达平衡，c正确；由中m和v都是定值，故也始终不变，无法判断是否达到平衡，e错误；so2和so3的浓度大小关系不能作为平衡判定标志，a错；d中so3的生成速率和so2的消耗速率任意时间点都相等，d错。(2)由信息知消耗氧气的物质的量：；反应达平衡时so2和so3的总物质的量为：，因为so2和so3的