鲁科版必修二 2.1化学键与化学反应 课件(29张).ppt

第一节化学键与化学反应 铜矿石 汽油 一 化学键与物质变化 思考 以电解水为例 观察水分子是如何分解成氢气和氧气的 为什么水电解时要消耗能量 即通电 h2o h2o h2 h2 o2 通电 氢氢键 h h 与氧氧键 o o 生成 观察水的电解过程 分析化学键的变化 氢氧键 h o 断裂 1 化学键 1 定义 分子内相邻原子间的强烈相互作用 2 说明 是直接相邻的原子 原子是广义原子既包括中性原子也包括阴阳离子 是强的相互作用 相互作用即包括吸引力又包括排斥力 氢氢键 氧氧键 氢氧键 氢氢键 氯氯键 氢氯键 氮氮键 氢氢键 氮氢键 p32 2 化学反应的本质 以水分解为例 旧键的断裂和新键的生成 1 稀有气体原子能够稳定存在 其它元素的原子不能稳定存在 为什么 2 一般非金属元素和金属元素的原子分别通过什么方式形成稳定结构 3 原子之间是如何形成化学键的 想一想 运用核外电子排布知识分析氯化钠是怎样形成的 探究1 3 化学键的类型 阴阳离子通过静电作用形成的化学键 一般活泼金属元素 a a 和活泼非金属元素 a a 特例铵盐中也存在 阳离子和阴离子 有电子得失 阴阳离子间的强烈相互作用 课堂练习 1 请你利用所学知识 判断下列哪些物质中存在何种化学键 nafch4caoh2okbrhfbacl2mgcl2o2co2 2 写出nahso4溶于水和熔融状态下的电离方程式 思考是不是化学反应 运用核外电子排布知识分析氯化氢是怎样形成的 探究2 1 共价键 原子之间通过共用电子对形成相互作用形成的化学键 成键元素 非金属元素和非金属元素之间 特例alcl3 成键微粒 原子 无电子得失 成键实质 形成共用电子对 极性键 不同种非金属原子形成的共价键非极性键 同种非金属原子形成的共价键 研究发现 在氯化氢分子中 虽然氢原子 氯原子共用一对电子 但这对共用电子偏向氯原子 因此在氯化氢中 氯元素显 1价 氢元素显 1价 1 运用原子结构的有关知识说明 为什么共用电子对偏向氯原子 2 试说明氢气 氧气 氯气等单质中各元素的化合价为什么都为0 共价键 课堂练习 1 请你利用所学知识 判断下列哪些物质中存在共价键 是哪种共价键 nafch4caoh2oh2mgcl2o2co2ar 2 写出hcl的电离方程式 思考物质的电离是不是化学变化 对比归纳 阴 阳离子通过静电作用形成的化学键 原子间通过共用电子对形成的化学键 原子有形成稳定结构的趋势 最外层电子达到稳定结构 阴 阳离子 原子 静电作用 共用电子对 活泼金属和活泼非金属 非金属和非金属之间 交流研讨 o o h o c o h cl na cl na oh 共价键 共价键 共价键 共价键 离子键 离子键 共价键 单质 共价化合物 离子化合物 根据化合物中化学键种类的不同对化合物进行如下的分类 4 离子化合物和共价化合物 描述的化合物 5 电子式 1 定义 在化学反应中 一般是原子的外层电子发生变化 为了简便起见 化学中常在元素符号周围用小黑点 或小叉 来表示元素原子的最外层电子 这种表示的物质的式子叫做电子式 2 电子式的写法 原子的电子式 离子的电子式 原子团 单质的电子式 化合物的电子式 离子化合物 共价化合物 3 用电子式表示物质的形成过程 nacl hcl 4 结构式 用价键表示分子各个直接相连原子的结合次序和电子的共用情况 这种式子叫做结构式 结构式是一种化学式 它用短线 代表一对共用电子 该短线叫做价键 5 是否到达8电子稳定结构的判断方法 下列各物质中是否都达到了8电子的稳定结构 nh3 pcl3 pcl5 cf4 bf3 alcl3 h2o ncl5 小结 化学键 化学反应中物质变化的实质 旧键断裂 新键生成 阴阳离子通过静电作用 通过共用电子对 定义 课堂练习 1 下列物质中含有离子键的是 a h2obcacl2c hcld cl2 2 下列各组化合物中化学键类型不同的是 1 nacl和kf2 h2o和nh33 caf2和cscl4 ccl4和na2o buch 3 判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物 判断方法 利用组成元素 离子化合物 共价化合物 cacl2 so2 h2o mgo naoh nh3 nh4cl hcl 4 下面是我们熟悉的物质 o2 金刚石 nabr h2so4 na2co3 nh4cl nahso4 ne na2o2 n