鲁科版必修2 第二章第2节化学反应的快慢和限度 作业6.doc

更上一层楼基础巩固1.设c+co22co正反应为吸热反应，反应速率为v1；n2+3h22nh3正反应为放热反应,反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )a.同时增大 b.同时减小c.v1增大，v2减小 d.v1减小，v2增大解析：当温度升高时，无论是正反应速率还是逆反应速率均加快。答案：a2.可逆反应n2+3h22nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )a.3v正(n2)=v正(h2) b.v正(h2)=v逆(nh3)c.2v正(h2)=3v逆(nh3) d.v正(n2)=3v逆(h2)解析：根据达到化学平衡状态的判断方法，先判断式子表示的是正反应还是逆反应。不同物质的化学反应速率之比等于方程式化学计量数比，可判断c项正确。答案：c3.决定化学反应速率的主要因素是( )a.反应物的浓度 b.反应温度c.使用催化剂 d.反应物的性质解析：反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应温度、催化剂等是影响化学反应速率的外界因素。答案：d4.在2a+b3c+4d反应中，下列表示反应速率最快的是( )a.v(a)=0.5 moll-1s-1 b.v(b)=0.3 moll-1s-1c.v(c)=0.8 moll-1s-1 d.v(d)=1 moll-1s-1解析：可分别把物质b、c、d的反应速率都换算成物质a的反应速率，v(b)=0.3 moll-1s-1v(a)=0.6 moll-1s-1，v(c)=0.8 moll-1s-1v(a)=0.8 moll-1s-1=0.5 moll-1s-1，v(d)=1 moll-1s-1v(a)=0.5 moll-1s-1。比较可知，b选项最快。答案：b5.将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)+b(g)2c(g)，若经2 s后测得c的浓度为0.6 moll-1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应速率为0.3 moll-1s-1用物质b表示的反应速率为0.6 moll-1s-12 s时物质a的转化率为70%2 s时物质b的浓度为0.7 moll-1其中正确的是( )a. b. c. d.解析：2 s后测得c的浓度为0.6 moll-1，v(c)= moll-1s-1，相应的v(a)=0.3 moll-1s-1，v(b)=0.15 moll-1s-1。2 s后生成c的物质的量n(c)=0.6 moll-12 l=1.2 mol，转化的a为1.2 mol，b为0.6 mol，2 s时a的转化率为100%=30%，转化c(b)= moll-1，2 s时物质b的浓度为 moll-1=0.7 moll-1。答案：b6.已知常温常压下，n2(g)和h2(g)生成2 mol nh3(g)放出92.4 kj热量。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol n2和3 mol h2，达到平衡时放出热量为q1 kj，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol n2、1.5 mol h2和1 mol nh3，相同条件下达到平衡时放出热量为q2 kj，则下列关系式正确的是( )a.2q2=q1=92.4 b.q2q192.4c.q1q292.4 d.q1=q292.4解析：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) 放出热量92.4 kj。由于此反应是可逆反应，所以q10，则图中y轴是指( )a.平衡混合气中r的质量分数 b.平衡混合气中g的质量分数c.g的转化率 d.l的转化率解析：由图可知，增大压强，y轴方向是增大的，平衡左移，r的质量分数减小，a选项错，g的质量分数增大，b选项符合题意，反应物的转化率减小。答案：b15.在一密闭容器中，可逆反应aa(g)+bb(g)cc(g)达平衡后，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的1/2，当重新达平衡后，c的浓度是原来的140%。下列说法正确的是( )a.平衡向正反应方向移动 b.物质a的转化率降低了c.物质c的质量分数增加了 d.a+bc解析：温度不变，将容器的容积缩小为原来的1/2，若平衡不移动，则c的浓度应是原来的200%；而此时c的浓度是原来的140%，说明平衡向逆反应方向移动了，a+b(1)，在(2)中即使co2全部转化为co也只有a moll-1，并且不可能全部转化，而(3)中co的浓度已是a moll-1，平衡只要向右移动，co的浓度就大于a moll-1。答案：(3)(2)(1)20.在2 l的密闭容器中盛有41.7 g pcl5，某温度时：pcl5(g)pcl3(g)+cl2(g)达到平衡，测得容器中含有0.1 mol cl2，求pcl5的分解百分率。解析：n(pcl5)= mol设pcl5的分解率为x pcl5(g)