人教版必修2 第一章 第一节　第二课时 元素的性质与原子结构 学案.doc

第二课时 元素的性质与原子结构 课标要求1了解碱金属、卤素在周期表中的位置。2了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。3了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。1必记两种方法：(1)元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，以及其最高价氧化物的水化物碱性强弱来判断。(2)元素非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱来判断。2卤素单质物理性质：氯气黄绿色，溴液深红棕，碘是紫黑固。氯易液化，溴易挥发，碘易升华。3熟记4个化学方程式：(1)2k2h2o=2kohh2 (2)cl22nabr=br22nacl(3)cl22ki=i22kcl(4)br22ki=i22kbr1原子结构特点2单质的物理性质(从锂铯)3.单质的化学性质(1)锂、钠、钾与氧气的反应锂与氧气反应的化学方程式：4lio22li2o。钠在氧气中燃烧的化学方程式为2nao2na2o2。钾在氧气中的燃烧比钠更剧烈，生成比过氧化钠更为复杂的氧化物。(2)钾、钠与水的反应：碱金属钾钠实验操作实验现象共同点a：金属浮在水面上；b：金属熔化成闪亮的小球；c：小球四处游动；d：发出“嘶嘶”的响声；e：反应后的溶液呈红色不同点钾与水反应更剧烈化学方程式2k2h2o=2kohh22na2h2o=2naohh2实验结论与水反应的剧烈程度：kna金属活泼性：kna特别提醒实验室里钠、钾保存在煤油中，而锂保存在石蜡中。1锂、钠、钾在加热条件下与o2反应的产物类型相同吗？试分别写出产物的化学式。提示：不相同；产物分别是li2o、na2o2、ko2。2钾比钠活泼，钾能否从nacl溶液中置换出钠？提示：不能；因为钾与nacl溶液中的水发生反应而不是与nacl反应。3你能根据钠、钾单质及其化合物的性质推测出氯化铯和碳酸铯的溶解性吗？提示：能；碱金属单质及其化合物的性质具有相似性，依据nacl(kcl)、na2co3(k2co3)易溶于水推测cscl、cs2co3也是易溶于水的。1碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性(1)相似性(用r表示碱金属元素)(2)递变性具体表现如下(按从lics的顺序)与o2的反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如li与o2反应只能生成li2o，na与o2反应还可以生成na2o2，而k与o2反应能够生成ko2等。与h2o的反应越来越剧烈，如k与h2o反应可能会发生轻微爆炸，rb与cs遇水发生剧烈爆炸。最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。即碱性：liohnaohkohrbohhclhbrhi；还原性：hfhclhbrhi；酸性：hfhclhbrhbro4hio4。2从原子结构角度认识卤族元素性质的递变规律1判断下列有关卤族元素性质描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)随核电荷数增加，单质熔、沸点降低()(2)随核电荷数增加，单质氧化性增强()(3)随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强()(4)从上到下原子半径逐渐减小()(5)从上到下非金属性逐渐减弱()2下列关于卤素(用x表示)的叙述中，正确的是()a卤素单质与水反应均可用x2h2o=hxohx表示bhx的热稳定性随卤素核电荷数增加而增强c卤素单质的颜色f2i2随相对分子质量增大而加深d卤素单质越活泼，其熔点和沸点就越高解析：选cf2与h2o反应方程式为2f22h2o=4hfo2，a项错误；从f到i，非金属性逐渐减弱，故hx的热稳定性逐渐减弱，b项错误；卤素单质从f2到i2的颜色为：淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色，c项正确；卤素单质的活泼性由f2cl2br2i2逐渐减弱，熔、沸点依次升高，d错误。方法技巧元素非金属性强弱的判断依据依据结论根据单质与氢气化合的难易程度或生成氢化物的稳定性越易与氢气化合，氢化物越稳定者非金属性越强根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱酸性越强者非金属性越强根据非金属单质间的置换反应活动性强的能够置换出活动性弱的1元素性质与原子结构的关系同主族元素随着原子核外电子层数的增加，得到电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；失去电子的能力逐渐增强，金属性逐渐增强。2同主族元素及其典型化合物性质的递变规律物质类别性质递变规律(由上至下)元素元素金属性逐渐增强元素非金属性逐渐减弱单质氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强非金属元素氢化物稳定性逐渐减弱水溶液的酸性逐渐增强最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强酸性逐渐减弱1卤素按f、cl、br、i的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是()a原子核内质子数增多起主要作用b相对原子质量逐渐增大起主要作用c其单质的密度增大起主要作用d随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用解析：选df、cl、br、i元素非金属性逐渐减弱的原因主要是由于核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引能力减弱所致。2已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()a钡与水反应不如钠与水反应剧烈b钡可以从kcl溶液中置换出钾c氧化性：kba2nad碱性：kohba(oh)2naoh解析：选d由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，a错误；钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，b错误；由于金属性：kbana，故氧化性为naba2k，c错误；元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性kohba(oh)2naoh，d正确。三级训练节节过关1f、cl和br都是a族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()a原子半径：fclbrb最外层电子数都相同c核外电子层数都相同 d最外层电子数都不相同解析：选bf、cl和br都是第a族元素，故最外层电子数都为7，b正确，d错误；从fbr，核外电子层数增多，c错误。2下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()a都是银白色的柔软金属，密度都比较小b单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物c碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气d单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高解析：选ca项，碱金属中除cs略带金属光泽外，其余都是银白色的柔软金属，rb和cs的密度大于水，其余密度都比较小，错误；b项，单质在空气中燃烧生成的不一定都是过氧化物，例如li只能生成氧化锂，错误；c项，碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气，正确；d项，单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低，错误。3下列说法中，不符合a族元素性质特征的是()a从上到下原子半径逐渐减小b易形成1价离子c最高价氧化物的水化物显酸性d从上到下氢化物的稳定性依次减弱解析：选aa项，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，不正确；b项，第a族元素容易得到1个电子达到8电子稳定结构，因此易形成1价离子，正确；c项，最高价氧化物的水化物显酸性，正确；d项，从上到下非金属性逐渐减弱，则氢化物的稳定性依次减弱，d正确。4关于铷的下列说法不正确的是()a与水反应比钠更剧烈brb2o2与水能剧烈反应并释放出o2c是极强的还原剂drboh碱性比同浓度naoh弱解析：选da项，铷、钠同位于周期表第a族，由于rb原子核外电子层数增多，原子半径增大，元素原子失去电子的能力逐渐增强，因此rb与水反应比钠更剧烈，正确；b项，rb2o2与水能剧烈反应产生rboh并释放出o2，正确；c项，rb是极强的还原剂，正确；d项，元素的金属性：rbna，元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以rboh碱性比同浓度naoh强，错误。5下表为元素周期表的一部分。族周期aaaaaaa1234(1)表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质在室温下呈液态(填写元素符号)。(2)表中元素的原子结构示意图是_。(3)表中元素、氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)。(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是_。解析：