人教版必修2 第4章第1节 开发利用金属矿物和海水资源（第2课时） 作业 (2).doc

第四章 化学与自然资源的开发利用第一节 开发利用金属矿物和海水资源第2课时 海水资源的开发利用 (时间：40分钟分值：100分)a级基础巩固1从海水中提取的溴占世界溴年产量的左右。已知溴水呈橙色，将so2气体通入溴水时，可以发现溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是()aso2使溴水褪色，显示了so2的漂白性bso2使溴水褪色，显示了so2的还原性c从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取dso2是形成酸雨的唯一原因解析：so2通入溴水中发生如下反应：so22h2obr2=h2so42hbr，该反应中so2作还原剂，不显示漂白性；乙醇与水互溶，因此不能用乙醇萃取溴水中的br2；so2和nox均可导致酸雨的形成。答案：b2下列说法中不正确的是()a工业上可利用海水制取镁b实验室可以用海带为原料获得碘c工业上可用还原剂还原赤铁矿(含fe2o3)获得铁d从海水中提取溴元素(以br形式存在)，可以考虑向其中通入f2解析：海水中含大量mg2，因此工业上可利用海水制镁，a正确；海带中含碘元素，实验室可用海带制碘，b正确；赤铁矿主要成分为fe2o3，可用还原剂如焦炭还原fe2o3获得铁，c正确；因f2能与水剧烈反应，反应方程式为2f22h2o=4hfo2，d错误。答案：d3nacl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以nacl为原料的产品(或物质)是()烧碱纯碱金属钠氯气盐酸a bc d解析：2nacl2h2o2naohh2cl2，h2cl22hcl，hcl溶于水为盐酸，2nacl(熔融) 2nacl2，naclco2nh3h2o=nahco3nh4cl，2nahco3na2co3(纯碱)co2h2o，故利用nacl可以制naoh(烧碱)、na2co3(纯碱)、na、cl2、盐酸，故选a。答案：a4从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是()解析：灼烧海带应使用坩埚，a选项错误；过滤时应用玻璃棒引流，b选项错误；苯的密度比水的小，萃取了i2的苯层在上层，应从分液漏斗上口倒出，c选项错误。答案：d5海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是()a大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮b工段中加入盐酸溶解得到mgcl2溶液，再直接蒸发得到mgcl26h2oc在工段中溴元素均被氧化d工段中除去粗盐中的so、ca2、mg2、fe3等杂质，加入的药品顺序为na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸解析：废水中含有大量的氮、磷等元素，排入海洋，能引起赤潮，a选项正确； mgcl2溶液直接蒸发得不到mgcl26h2o，得到的是mg(oh)2，b选项错误；工段中反应为br2so22h2o=h2so42hbr，溴元素被还原，c选项错误；粗盐提纯的过程中要注意两点，一是na2co3溶液在bacl2溶液后加入，二是盐酸最后加入，d选项错误。答案：a6下列属于海水化学资源利用的是()a海水淡化 b海水提盐c海水养殖 d海水发电答案：bb级能力提升7镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使mgso4转化为mg(oh)2，试剂可以选用_，要使mgso4完全转化为沉淀，加入试剂的量应_。(2)加入试剂后，能够分离得到mg(oh)2沉淀的方法是_。(3)试剂选用_，写出反应的离子方程式：_。(4)无水mgcl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为_。解析：(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的mgso4转化为mg(oh)2；为使mgso4完全转化为mg(oh)2，应加入过量石灰乳。(2)加入石灰乳产生mg(oh)2，通过过滤将mg(oh)2分离出来。(3)用盐酸溶解mg(oh)2，反应的离子方程式为mg(oh)22h=mg22h2o。(4)工业上电解熔融mgcl2来制取mg，反应的化学方程式为mgcl2(熔融)mgcl2。 答案：(1)石灰乳过量(2)过滤(3)盐酸mg(oh)22h=mg22h2o(4)mgcl2(熔融)mgcl28空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)溴在周期表中位于第_周期第_族。(2)步骤中反应的离子方程式是_。(3)步骤利用了so2的还原性，反应的离子方程式为_。(4)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。解析：(1)因溴在氯的下一周期，与氯在同一主族，所以溴在周期表中位于第四周期a族；(2)步骤中氯气将溴离子氧化，发生反应的离子方程式是2brcl2=br22cl；(3)so2和溴、水蒸气反应生成硫酸和氢溴酸，化学反应方程式是br2so22h2o=2hbrh2so4，离子方程式是br2so22h2o=4h2brso；(4)因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离。答案：(1)四a(2)2brcl2=br22cl(3)br2so22h2o=4h2brso(4)分液漏斗9海藻中含有丰富的碘元素(以i形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：(1)实验操作的名称是_，所用主要仪器名称为_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_(填序号)。a酒精(沸点78 ) b四氯化碳(沸点77 )c甘油(沸点290 ) d苯(沸点80 )(3)在操作中，溶液中生成少量icl(icl的性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号)_溶液，反应的离子方程式_。akio3 bhclo cki dbr2(4)利用碘的有机溶液得到单质i2的方法是_。解析：从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯、四氯化碳(酒精和甘油均溶于水，不能作萃取剂)，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有机溶液