鲁科版选修3 3.2.2 离子晶体 课件（20张）.pptx

组织建设 化学 选修3 第2课时离子晶体 第3章物质的聚集状态与物质性质第2节金属晶体与离子晶体 离子晶体 食盐 图片导学 视频导学 为什么氯化钠的性质与干冰 金刚石的不同 思考讨论 知识1 离子晶体 1 定义 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 2 成键粒子 阴 阳离子 3 相互作用力 离子键 4 常见的离子晶体 强碱 活泼金属氧化物 大部分的盐类 问题解读 5 晶胞类型 1 氯化钠型晶胞 na 和cl 的位置 均位于顶角 并交错排列钠离子 体心棱中点氯离子 面心顶点 或反之 每个晶胞含钠离子 氯离子的个数 与na 等距离且最近的na 有 12个 知识解读 知识1 离子晶体 na cl nacl的晶体结构配位数 与na 等距离且最近的cl 有 6个 知识解读 知识1 离子晶体 2 氯化铯型晶胞 铯离子和氯离子的位置 cs 体心cl 顶点 或反之 每个晶胞含cs cl 个数 1 与cs 等距离且最近的cs cl cs 6个 cl 8个 配位数 知识解读 5 晶胞类型 知识1 离子晶体 知识解读 cscl晶体 知识1 离子晶体 5 晶胞类型 3 caf2型晶胞 一个caf2晶胞中 4个ca2 和8个f ca2 的配位数 8 f 的配位数 4 知识解读 知识1 离子晶体 5 晶胞类型 4 zns型晶胞 1个zns晶胞 4个阳离子4个阴离子 阳离子配位数 4 阴离子配位数 4 知识解读 知识1 离子晶体 5 晶胞类型 6 决定离子晶体结构因素 离子键的纯粹因素 7 离子晶体的特点 几何因素 正负离子的半径比 电荷因素 正负离子的电荷比 键性因素 知识解读 知识1 离子晶体 无单个分子 无分子式 熔沸点较高 硬度较大 难挥发难压缩 一般易溶于水 难溶有机溶剂 固态不导电 水溶液或熔融状态下导电 数据导学 填空下表并思考 6 6 8 8 什么因素决定了离子晶体中离子的配位数 思考交流 根据下表数据分析影响离子晶体中离子配位数的因素 知识2 晶格能 一定程度上可以用来衡量离子键的强弱 1 定义 拆开1mol离子晶体 形成完全气态阴阳离子所吸收的能量 问题解读 知识2 晶格能 符号u 2 晶格能的大小的影响因素 离子半径 所带电荷 所带电荷越多 离子半径越小 离子间的距离越小 晶格能越大 问题解读 知识2 晶格能 晶格能随离子间距的减小而增大 因此随着阳离子或阴离子半径的减小 晶格能增大 晶格能愈大 晶体的熔点就愈高 晶格能 q1 q2 r晶格能与阴 阳离子所带电荷的乘积成正比 与阴 阳离子间的距离成反比 晶格能的大小还与离子晶体的结构型式有关 带异性电荷的离子之间存在相互吸引 带同性电荷的离子之间却存在相互排斥作用 问题解读 知识2 晶格能 3 晶格能的作用 岩浆晶出规则与晶格能 晶体析出次序与晶格能 形成的晶体越稳定 熔点越高硬度越大 离子键越强 晶格能越大 构成微粒 阴 阳 离子 几何因素电荷因素键性因素 2 决定离子晶体结构的因素 正负离子半径比 离子键的纯粹程度 3 晶格能 概念 晶格能作用 影响晶格能大小的因素 课时小结 当堂感悟 1 离子晶体结构特点 微粒间作用力 离子键 正负离子电荷比 当堂感悟 离子晶体的结构模型 1 如图是氯化铯晶体的晶胞 已知晶体中两个最近的cs 离子核间距离为acm 氯化铯相对分子质量为m na为阿伏加德罗常数 则氯化铯晶体密度是 晶体密度 c 当堂巩固 每个晶胞有1个cs 1个cl 1mol氯化铯v naa3cm3 2 已知xyz三种元素组成化合物是离子晶体其晶胞如图 xyz分别处于立方体顶点 棱边中点 立方体体心 下面关于该化合物说法正确的是 a 该晶体的化学式为zxy3b 该晶体的熔点一定比金属晶体熔点高c 每个x周围距离最近的y有8个d 每个z周围距离最近的x有16个 当堂巩固 1 1 3 金属晶体熔点差别大 无可比性 6个 8个 a 3 判断kcl nacl cao bao晶体熔点高低顺序可能是 a kcl nacl bao caob nac