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课题1 常见的酸和碱 教学目标1、知识与技能（1）、认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质（2）、知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液（3）、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性2、过程与方法（1）、通过浓硫酸、氢氧化钠的台腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。（2）、通过同学间的合作活动，探究一寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。（3）、通过几种常见的酸和碱化学性质的探究比较，能简单的归纳出酸和碱各自相似的化学性质。（4）、通过酸和碱溶液导电必实验的探究，知道溶液导电的原因3、情感、态度与价值观（1）、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因（2）、知道化学作为自然科学的一部分，这本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识 教学资源分析酸和碱是物质分类中的一个重要组成部发，教材根据学生的认知特点，改变传统的编写方法，从学生的亲身体验入手，通过回顾已有知识拉开序幕，导入正题，亲切自然。以盐酸、硫酸两种常见的酸和氢氧化钠、氢氧化钙两种常见的碱为例，配以三个科学与探究（指示剂、酸和化学性质、碱的化学性质），既强化了科学探究的意识，又学会了由个别到一般（由点到面）的归纳方法，并通过部分溶液的导电性实验提示了酸和碱具有各自相似化学性质的本质原因。 教学重、难点重点：1、科学素养的培养和提高2、酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究3、认识身边的物质，开发和利用身边的物质难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似的化学性质。 教学准备1、根据内容需要制成相关的录像片，上网查找并下载有关资料（见教学过程）2、提前一天布置学生搜集家中一些常见植物的花或果实，教师也要提前配制好一些常见植物的花或果实的酒精浸出液3、氢氧化钠溶液的腐蚀性实验不仅所用的氢氧化钠溶液要浓，而且鸡爪要新急救站，不是冷冻的。4、提前设计好表格式探究报告，准备好实验器材及药品，对学生进行分组，实验型探究两人一组，讨论型探究四至八人一组，按就近原则，随时组合。 课时建议3课时 教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图呼气比赛创设情境（第一课时）（呼气比赛）投影播放比赛内容和具体操作步骤：1、取一支试管，加入适量紫色石蕊试液2、小心的用饮料管向试管中呼气。3、与本组同学一起观察现象，分析原因呼气比赛观察现象讨论交流分析原因以比赛的形式导入新课，使学生尽快进入学习状态，为下面的科学猜想和探究做好准备。温故知新导入新课（讲解）同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。这节课我们一起来学习常见的酸和碱，请大家阅读教材第一段和“资料”的内容，思考下列问题：（投影）1、通过阅读教材，你对酸、碱有哪些进一步的了解？2、你所知道的酸、碱、有哪些？边听边回忆已有知识，阅读教材，思考并讨论投影出的两个问题。使学生温故而知新。阅读训练，培养了学生阅读能力，同时也培养了学生发散思维能力。归纳总结统一认识（归纳、汇总）1、常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。2、常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铝Al(OH)3、一水合氨（NH3H2O）等。除一水合氨外，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都不得含有氢氧根（OH）（归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，可以不形成完整的概念）与教师一起归纳、总结学会寻找物质间内在联系，培养学生的求同思维。引导实验探究提高科学素养（引导）通过刚才的呼气比赛我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红，请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并有事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成报告。教师适当引导，可能出现的猜想有：1、其他酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊试液变红？2、碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能否使紫色石蕊试液变色，若能，变成什么颜色？3、其他物质的溶液遇到酸或碱是否也会发生颜色的改变？猜想式探究报告假设或猜想验证方法及操作过程实验现象结论及其原因新的发现或疑问以小组这单位进行讨论、交流、猜想、实验验证。设计并完成探究报告充分开发教材资源，让学生放开手脚，大胆猜想，并进行科学探究，形成良好的科学意识。熟悉科学家进行科学研究的方法和过程。引出指示剂的概念并会利用身边的物质寻找指示剂，进行科学实验。学会设计并完成猜想式的探究报告。教学流程教师活动学生活动设计意图归纳总结将各组猜想及验证的结果行进行交流总结：1、其他酸（盐酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊试液变红。2、碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能使紫色石蕊试液变蓝。（讲解）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能跟酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂（如：紫色石蕊试液就是一种常见的指示剂）组内、组间、师生交流培养合作和资源共享意识、提高语言的组织、表达能力，得出酸碱指示剂的概念。完成表格通过大家的实验探究我们还发现3、无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示酒精中酸溶液中碱溶液中酚酞试液无色无色红色大红花粉红色橙色绿色紫罗兰紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色皱菊无色无色黄色聆听其他组同学关于寻找新的指示剂的实验探究汇报，共同完成表格。将知识归纳总结，形成系统。运用知识巩固提高（随堂练习）1、上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有2、小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为3、各小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶液的酸、碱性提出猜想，并根据本节课探究出的酸碱指示剂对你给的猜想进行验证。猜想（假设）操作方法可能观察到的现象分析及结论思考、讨论实验验证巩固本节课所学知识，加深对指示剂的认识，最后通过一个探究性的实验练习，进一步提高学生的科学素养。推陈出新导入新课（第二课时）（讲解）上节课我们知道了一些常见的酸，现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，它们具有怎样的性质呢？这节课我们就一起来研究常见酸的性质。听讲解导入新课，将上节课知识与本节课的内容进行衔接。（展示）盐酸和硫酸观察集中学生的注意力教学流程教师活动学生活动设计意图媒体辅助引导观察（引导）引导学生根据实物和投影的内容进行观察分析。播放实验录像（分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针的变化），并让学生完成表格（投影）浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加原因有挥发性有吸水性运用各种感觉器官及通过观看录像，探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质，并进行对比，完成表格通过实物的展示，配以媒体的辅助，使浓盐酸、浓硫酸的物理性质清晰地呈现在学生面前。分析讲解（讲解）通过观察和观看录像我们发现：1、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸汽，在瓶口形成白雾。因此，敞口久置后质量会减轻。2、浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖，瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会因吸收空气中的水分而引起质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。聆听讲解，适当记录通过适当的分析讲解使知识条理化。联系实际共同实验得出结论引起反思讲解某地一大学生用浓硫酸泼熊的报道，播放有关浓硫酸毁容电视画面。（讲评）有浓硫酸泼熊和毁容都说明了这些人缺乏珍爱生命的观念和法律意识，同时也体现出浓硫酸强烈的腐蚀性。聆听报道，观看画面，产生感想，进行评论让学生对一些社会现象发表自己的见解，使他们能够珍惜生命，遵纪守法，从而引出浓硫酸的腐蚀性。（演示）实验10-3（适当让几个同学上讲台作教师的助手，共同参与实验）实验内容浓硫酸在纸上写字用木棒蘸浓硫酸将浓硫酸滴到布上一段时间后的现象纸张的笔画部分变黑木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑滴到酸的布由黄变黑，容易破损结论或原因浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀启发使用浓硫酸时要特别小心观察实验现象，或与教师一起实验，体验浓硫酸的腐蚀性。通过与部分同学的合作实验，让学生体会浓硫酸的强腐蚀性，树立一种自我保护的安全意识。（讲解）从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？（许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？”）思考、回答引出浓硫酸的稀释教学流程教师活动学生活动设计意图对比实验（演示实验）按学生猜想，照教材P52图10-5装置小心进行实验。（讲解）通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？请大家阅读教材P52后看我和XX同学一起演示观察现象触摸锥形瓶的外壁，感受温度改变的情况。通过实验证明学生猜想错误以及可能会带来的严重后果，激发学生探究正确稀释浓硫酸的方法的欲望。总结方法（演示实验）按照教材P52图10-6装置小心进行实验（提问）这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？（小结）稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，发生危险。（强调）用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。观察实验讨论交流主动回答领会、记载通过正误对比实验强化安全和实验操作的规范意识，利用讨论提高表达能力。安全教育（提问）浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？（结论）应立即用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。思考、讨论阅读教材使学生懂得一些安全常识承上启下（提问）（1）用大量水冲洗的目的是什么呢？（使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量）（2）涂上3%5%的碳酸氢钠溶液的目的又是什么呢？（引导实验）取一支试管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氢钠溶液，观察并描述实验现象。（讲解）通过实验我们发现稀硫酸和碳酸氢钠溶液发生了化学反应，下面各小组就以盐酸、硫酸为例，按照投影的内容探究酸的化学性质讨论、交流主动回答动手实验观察现象通过小组间的合作学习，第一个问题很容易解决，但到第二个问题时就会遇到困难，产生疑惑。教师设计实验，为学生解疑的同时，创设问题情境，很自然地过渡到酸的化学性质的探究上。实验探究（引导学生进行实验探究，注意操作规范性，时间810分钟）小组探究培养学生的探究能力和动手能力教学流程教师活动学生活动设计意图归纳总结（讲解）通过同学们的实验，我们就会发现：1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明能与指示剂反应。2、镁、锌、铁等活泼金属都能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。3、盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物（如Fe2O3、CuO等）发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈（主要成分为Fe2O3）与教师一起总结，适当记录将学生探究得到的零散认识去粗取精，去伪存真，使学生对知识的认识既准确，又系统化。总结交流要求各小组以“这节课的收获”为题，展开讨论，派代表上台演讲。交流、演讲以一种新的评价方式，培养学生的表达能力实物展示导入新课（第三课时）（展示）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙各一瓶。（提问）这四瓶物质中哪些属于酸，哪些属于碱？（过渡）氢氧化钠和氢氧化钙都是我们生产、生活中常见的碱，这节课我们就来研究它们的性质，并以它们为例通过实验来探究碱的化学性质。观察思考导入新课精心指导小心验证细心观察大胆交流（指导）指导学生阅读教材P54P55有关内容，并以小组为单位做以下几个实验，完成表格。1、取两只表皿，用镊子夹一小块氢氧化钠放在其中一只表面皿上，用药匙取少量氢氧化钙和氢氧化钠的颜色、状态以及一段时间后又有什么现象发生。2、取两支试管，分别加入少量氢氧化钠和氢氧化钙，再加入等量的水，振荡，使它们充分溶解，静置后观察现象。3、取一只蒸发皿，加入适量的水，用镊子夹取一块生石灰小心地放入蒸发皿中，观察现象。（表格发到每个小组）氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名物理性质颜色、状态溶解性腐蚀性特性制备（组织交流）将部分小组填写的表格通过视屏展示台在全班交流动手实验观察现象组内、组间交流通过指导学生实验，既让他们了解了氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质，又能增强了学生的动手能力、动脑能力，还养成了良好的思维习惯和资源共享意识。教学流程教师活动学生活动设计意图展示播放（展示、播放）展示被浓氢氧化钠溶液腐蚀的鸡爪，播放建筑工人用石灰浆粉刷墙壁的画面观看画面介绍氢氧化钠的腐蚀性比氢氧钙的强。归纳总结（总结）1、氢氧化钠为白色固体，化学式为NaOH，易溶于水，有很强的腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠，使用时要特别小心。氢氧化钠还易吸收空气中的水分而潮解，因此，可作某些气体的干燥剂。那么，氢氧化钠应该怎样保存呢？2、氢氧化钙又叫熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2，是魄粉末。建筑工地从石灰窑买来的石灰是生石灰（CaO），加水就得到熟石灰：CaO+H2O= Ca(OH)2，反应放出热量足以使鸡蛋煮熟。氢氧化钙也有腐蚀性。3、氢氧化钙的腐蚀性大于氢氧化钙的腐蚀性。与教师一起总结，适当记录将学生探究得到的零散认识去粗取精，去伪存真，使学生对知识的认识既准确，又系统化。引出探究（过渡）接下来我们以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验来探究碱有哪些化学性质？并以小组为单位完成探究报告。组内分工，准备进行实验探究引出探究实验探究（引导学生进行实验探究，注意操作规范性，时间810分钟）小组探究培养学生的探究能力和动手能力归纳总结（讲解）通过大家的动手实验、观察分析、总结交流，我们发现：和酸一样，碱也具有相似的化学性质：1、碱能与指示剂发生反应，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。2、碱还能和二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反应。与教师一起总结，适当记录将学生探究得到的零散认识去粗取精，去伪存真，使学生对知识的认识既准确，又系统化。设疑过渡实验分析（讲解）通过两节课的实验探究，我们发现不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似的化学性质，这是什么原因呢？（指导实验）请大家按照教材P56图10-10的改进装置，根据实验10-9的内容进行实验，记录实验现象并分析原因。（说明）改用学生电源和1.5V小灯泡，采用并联电路。石墨电极和烧杯一定要清洗干净，否则，残留在烧杯和电极上的杂质溶解在酒精或蒸馏水中，一旦电离出自由移动的离子，也会使灯泡发光。通过