苏教版必修一2.2.4镁的提取及应用课时作业35.doc

镁的提取及应用一、选择题1下列关于镁的叙述中，不正确的是 ()a在空气中燃烧时发出耀眼的白光b由于镁能够在空气中和氧气反应，所以必须密封保存c能跟盐酸反应放出氢气d能跟沸水反应放出氢气解析：镁易和氧气反应生成氧化镁，氧化镁附着在镁的表面，阻碍镁和氧气反应，所以保存镁条时不用密封。答案：b2下列关于镁的用途的叙述中，不正确的是()a镁可制成合金，用于制造火箭、导弹和飞机的部件等b镁可用来制信号弹和焰火c镁可用于制造耐高温材料氧化镁d镁是金属，是电的良导体，所以镁常被用来制造导线答案：d3镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列空气co2arh2n2可作为冷却气的是 ()a b c d解析： 镁是还原性很强的金属，在加热时能与许多气体物质反应，如空气、二氧化碳、氮气等，但不与氢气和稀有气体反应。答案：c4下列各组金属最适合用h2或co把它从化合物中还原出来的是()aca、mg bal、fecfe、cu dhg、ag解析：金属需要依据其活泼性不同选择还原的办法。mg、al使用电解法冶炼；而hg、ag直接加热冶炼即可；cu、fe可用热还原法。答案：c5由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是()a bc d解析：由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使mg2变成mg(oh)2沉淀，过滤得到mg(oh)2，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁。答案：d6下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是()amgco3与盐酸反应：co2h=co2h2obmg(oh)2与h2so4反应：mg22oh2hso=mgso42h2oc镁与醋酸反应：mg2h=mg2h2d工业上以海水为原料制备mg(oh)2：ca(oh)2mg2=mg(oh)2ca2解析：mgco3、mg(oh)2是难溶物不能拆，a、b错；ch3cooh是难电离物质，不能拆，c错。答案：d7近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等。这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求以经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行并且符合“绿色化学”要求的方案是()amghno3,mg(no3)2bmgcl2,mgcl2naoh,mg(oh)2稀hno3,mg(no3)2cmgo2,mgo稀hno3,mg(no3)2dmg浓h2so4,mgso4ba(no3)2溶液,mg(no3)2解析：a选项会产生有毒气体nox；d选项会产生有毒气体so2；b选项步骤多，不经济；只有c选项符合“绿色化学”要求。答案：c8一定量的盐酸分别与下列物质完全反应，所得溶液浓度最小的是()amg bmgocmg(oh)2 dmgco3解析：一定量盐酸与选项中物质生成mgcl2的量是相等的，但生成的水越多，溶液的总质量越大，反应所得溶液的浓度会越小，mg(oh)2与酸反应生成水最多。故选c。答案：c9na、mg、al各0.1 mol分别投入100 ml 1.0 moll1的盐酸中，充分反应后生成h2()ana最多 bmg最多cal最多 d一样多解析：计算金属与酸反应时要注意量的关系。mg、al反应时要讨论谁过量的问题。而na除与hcl反应，仍可以和水反应，计算表明三者放出h2一样多。答案：d10已知部分被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了h2 1.12 l，在跟盐酸反应前被氧化的镁是()a1.2 g b0.64 gc0.4 g d0.24 g解析：依据h2可计算出未被氧化的mg为1.2 g，故含有mgo为0.4 g。则反应前已经被氧化的mg为0.24 g。答案：d二、非选择题11已知mg在co2中可以燃烧。现将a g mg置于盛有b l(标准状况)co2和o2混合气体密闭容器中燃烧。(1)在密闭容器中可能发生的化学反应有_。(2)若在反应容器中co2有剩余，则容器内的固体物质一定含有_。解析：(1)mg既可以在o2中燃烧，也可以在co2中燃烧。(2)若在反应容器中co2有剩余，则co2可能参加反应，也可能没有参加反应，所以容器内一定含有的固体物质是mg和o2反应生成的mgo。答案：(1)2mgo22mgo、2mgco22mgoc(2)mgo12海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：(1)若在空气中加热mgcl26h2o，生成的是mg(oh)cl或mgo，写出相应反应的化学方程式：_。(2)mg(oh)2沉淀中混有ca(oh)2应怎样除去？写出实验步骤：_。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。解析：(1)由元素守恒可知，mgcl26h2o受热分解除产生mgo或mg(oh)cl外，还有hcl和h2o生成。(2)由于mg(oh)2难溶于水，ca(oh)2微溶于水，故除去mg(oh)2中的ca(oh)2，需加入使ca(oh)2转化为易溶于水的物质，经搅拌、过滤、洗涤便可达到目的。一般选用mgcl2或mg(no3)2溶液。答案：(1)mgcl26h2omg(oh)clhcl5h2o；mgcl26h2omgo2hcl5h2o(2)加入mgcl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤(3)搅拌，加速溶解使待过滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止洒出瓶外搅拌，防止因局部过热引起液滴或晶体飞溅13某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验： 将镁粉投入到冷水中，未见任何现象。将镁粉放入溴水中，只观察到产生少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去。将镁粉放入液溴中，未见任何变化。向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到红棕色很快褪去。问题：(1)实验中观察到有少量气泡产生，该气体可能是_，原因是_。(2)水的作用是_。(3)写出镁与溴反应的化学方程式：_。解析：说明镁不与冷水反应；说明镁放入溴水中，少量镁与溴水中h反应生成h2，大量镁与溴反应；说明水可加快镁与溴的反应。答案：(1)氢气镁与溴水中的氢溴酸反应生成了氢气，mg2hbr=mgbr2h2(2)催化剂(3)mgbr2mgbr214海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：(1)粗盐中含有：ca2、mg2、so等杂质，精制后可得饱和nacl溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的bacl2溶液、过量的naoh溶液和过量的na2co3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式：_。(2)海水提取食盐后的母液中有k、na、mg2等阳离子。从离子反应的角度思考，在溶液里加入石灰乳起什么作用？_。(3)海水中的镁元素处于游离态还是化合态？从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应？用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？为什么？_。解析：本题展示了从海水中提取镁和食盐的流程图。以此为信息考查离子反应和氧化还原反应。除杂要注意顺序，并且不能带入新的杂质。粗盐经一系列提纯后，滤液中仍有