鲁科版选修4 第三单元 物质在水溶液中的行为 作业.doc

第三单元 物质在水溶液中的行为1.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 ()2.下列说法中，正确的是()a 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的ph会增大b agcl悬浊液中存在平衡： agcl(s)ag(aq)cl(aq) ，往其中加入少量nacl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小c 向等浓度kcl、ki的混合溶液中，滴加agno3溶液，先产生黄色沉淀，证明此条件下ksp(agcl)ksp(agi)d 硬水含有较多ca2、mg2、加热煮沸可以完全除去其中的ca2、mg23.非结合胆红素(vcb)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是()a 大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成b 不食用含钙的食品c 适量服用低维生素e、低维生素c等抗氧化自由基可防治胆结石d 常喝水稀释钙离子，溶解沉淀4.25 时，在含有大量pbi2的饱和溶液中存在着平衡：pbi2(s)pb2(aq)2i(aq)，加入ki溶液，下列说法正确的是()a 溶液中pb2和i浓度都增大b 溶度积常数ksp增大c 沉淀溶解平衡向右移动d 溶液中pb2浓度减小5.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()a 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡bksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关cksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小dksp改变，可使沉淀溶解平衡移动6.在产生了agcl沉淀的试管中，加入ki溶液，白色沉淀变为黄色。下列说法正确的是()a 该实验说明i还原性比cl强b 该实验说明ksp(agcl)c(agcl)c(ag2cro4)c(ag2s)12.已知baco3、baso4溶度积常数分别为ksp5.1109mol2l2，ksp1.11010mol2l2，则baso4可作钡餐，baco3不能作钡餐的主要理由是()a baso4的溶度积常数比baco3的小b没有毒性，有毒性c baso4的密度大d 胃酸能与结合，生成co2和h2o，使baco3的溶解平衡向右移动，ba2浓度增大，造成人体ba2中毒13.25 时，在agcl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的ki溶液和na2s溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：下列叙述不正确的是()a 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀b 若先加入na2s溶液，再加入ki溶液，则无黄色沉淀产生c 25 时，饱和agcl、agi、ag2s溶液中所含ag的浓度相同d 25 时，agcl固体在等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的溶度积相同14.已知：25 时，mg(oh)2的ksp5.611012，mgf2的ksp7.421011。下列判断正确的是()a 25 时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b 25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大c 25 时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 moll1的氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1nh4cl溶液中的ksp小d 25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化为mgf215.25 时，ksp(baso4)11010，ksp(baco3)2.6109。该温度下，下列说法不正确的是()a 向同浓度的na2so4和na2co3的混合溶液中滴加bacl2溶液，baso4先析出b 向baco3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(ba2)增大c baso4和baco3共存的悬浊液中，d 向baso4的悬浊液中加入na2co3的浓溶液，baso4不可能转化为baco316.下列说法正确的是()难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动向na2so4溶液中加入过量的bacl2溶液，则沉淀完全，溶液中只含ba2、na和cl，不含ksp小的物质其溶解能力一定比ksp大的物质的溶解能力小为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀h2so4代替h2o来洗涤baso4沉淀洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好a b c d 17.已知溶液中存在平衡：ca(oh)2(s)ca2(aq)2oh(aq)hksp(agy)ksp(agz)，所以溶解度大小顺序为s(agx)s(agy)s(agz)。对于组成不同物质，溶度积与溶解度大小间无此关系，c项错误，其余正确。6.c【解析】该反应不是氧化还原反应，不能比较离子的还原性强弱，a项错误。agcl(s)ag(aq)cl(aq)，加入ki，i结合ag，使c(ag)减小，agcl的溶解平衡向右移动，反应中agcl转化为agi，说明agi溶解度小，c项正确、d项错误；组成相似物质，ksp大的，溶解度也大，所以ksp(agcl)ksp(agi)，b项错误。7.c【解析】组成相似物质，ksp大的，溶解度也大，组成不同的沉淀物，溶解度和溶度积间无此关系，对于离子个数比不同的难溶电解质，不能直接根据ksp的大小直接比较溶解度，a项错误；ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶剂量无关，b项错误；只要控制条件，既可以实现由溶度积小的物质向溶度积大的物质转化，也可以实现由溶度积大的向溶度积小的物质转化，一般由大的转化为小的更容易进行，c项正确；在caco3的沉淀溶解平衡体系中加入盐酸，因为生成co2气体，离子浓度减小，平衡正向移动，d项错误。8.b【解析】只要控制条件，既可以实现由溶度积小的物质向溶度积大的物质转化，也可以实现由溶度积大的向溶度积小的物质转化，一般由大的转化为小的更容易进行，难溶的更易转化成更难溶的，a项正确；碳酸钡能溶于胃酸生成钡离子，引起重金属中毒，b错误；向溶液中加入bacl2和na2so4时，溶液中ba2浓度相等，当两种沉淀共存时ksp(baso4)ksp(baco3)1.110102.51094.4102，c正确；在碳酸钡溶液中，c(ba2)5105moll1，常温下baco3开始转化为baso4时，c()(1.11010)(5105)2.2106，d项正确。9.b【解析】ph4，则c(oh)1010moll1，c(fe3)(4.01038)(11030)4.0108moll1 1.0105moll1，fe3全部转化为fe(oh)3沉淀，c项正确；假设也能生成fe(oh)2沉淀，ph4时对应c(fe2)(8.01016)(11020)8.0104moll1，此处浓度数量级一般溶液难以达到，且fe2浓度超过氯化铁浓度，所以不会生成沉淀fe(oh)2，只有fe(oh)3，b项错误、a、d项正确。10.a【解析】由图可知，温度升高，该物质的溶解度增大，溴酸银溶解是吸热过程，a项错误；温度升高，溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的更快，因此升高温度加速溶解，b项正确；60 溴酸银的溶解度大约是0.6 g，则c(agbro3)(0.6 g236 gmol1) 0.1 l0.025 moll1，kspc(ag)c()0.0250.0256104，c项正确；由于硝酸钾的溶解度比较大，而溴酸银的溶解度较小，可用重结晶方法提纯，d项正确。11.c【解析】qcksp(agcl)，沉淀由溶度积大的转化为小的，更易进行，沉淀和弱酸均不拆开，c项正确；组成相似物质，ksp大的，溶解度也大，组成不同的沉淀物，溶解度和溶度积间无此关系，溶解度agclch3cooag、ag2sag2cro4，d项错误。12.d【解析】baso4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸，而baco3能与酸反应，a、b、c项错误；baco32h=ba2h2oco2，生成的ba2进入人体，会造成重金属盐中毒，d项正确。13.c【解析】由于在25 时agcl、agi、ag2s的溶度积常数不同，在各饱和溶液中ag的浓度分别为moll1、moll1和moll1，c项错误；只要控制条件，既可以实现由溶度积小的物质向溶度积大的物质转化，也可以实现由溶度积大的向溶度积小的物质转化，一般由大的转化为小的更容易进行， a项正确；当生成ag2s沉淀时，c(ag)moll1moll1，无法生成agi，b项正确；同一物质的ksp只受温度影响，与溶液中溶剂的量或其它溶质无关，d项正确。14.b【解析】组成相似物质，ksp大的，溶解度也大，组成不同的沉淀物，溶解度和溶度积间无此关系，因氢氧化镁溶度积小，溶解度小，c(mg2)也小，a项错误；结合oh使氢氧化镁沉淀溶解平衡正向移动，c(mg2)增大，b项正确；ksp只与温度有关，c项错误；要控制条件，既可以实现由溶度积小的物质向溶度积大的物质转化，也可以实现由溶度积大的向溶度积小的物质转化，一般由大的转化为小的更容易进行，如果加入naf浓溶液，mg(oh)2也能转化为mgf2，d项错误。15.d【解析】从ksp看，baso4比baco3更难溶，baso4先析出，a项正确；新制氯水中存在cl2h2ohclhclo，能够溶解baco3，b项正确；baso4、baco3共存的溶液中，钡离子浓度相同，则，c项正确；增大c()的浓度，c(ba2)c()大于baco3的溶度积，会出现baso4向baco3的转化，d项错误。16.c【解析】难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，为与其化学计量数有关；难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；生成baso4沉淀后的溶液中仍然存在ba2和，因为有baso4的沉淀溶解平衡存在；同类型物质的ksp越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较；稀h2so4可以抑制baso4的溶解；洗涤沉淀一般23次即可，次数越多会使沉淀溶解。17.a【解析】加入碳酸钠粉末会生成caco3，使ca2浓度减小，错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有ca(oh)2沉淀生成，但ca(oh)2的溶度积较大，要除去ca2，应把ca2转化为更难溶的caco3，错；恒温下ksp不变，加入cao后，溶液仍为ca(oh)2的饱和溶液，ph不变，错；加热，ca(oh)2的溶解度减小，溶液的ph降低，错；加入na2co3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，ca(oh)2固体转化为caco3固体，固体质量增加，正确；加入naoh固体平衡向左移动，ca(oh)2固体质量增加，错。18.b【解析】在浊液a中，存在agcl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量ag，在b中滴加ki溶液生成agi沉淀，a项正确、b项错误；向白色沉淀agcl中滴加ki溶液生成黄色agi, c项正确；为nacl和ki浓度相同，最终为黄色沉淀，可说明agi比agcl更难溶，d项正确。19.a【解析】根据题意，发生的反应为mg22oh=mg(oh)2，3mg(oh)2(s)2fe3(aq)=3mg2(aq)2fe(oh)3(s)，b、c项正确；由于存在mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，所以滤液b的ph应大于7，a项错误、d项正确。20.c【解析】a项，相同条件下不同反应的k值越大，表示反应进行的程度越大；相同的化学反应在不同条件下，k值越大，表示反应进行的程度越大，正确；b项，比较ksp与离子积qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解，qcksp时 ，溶液过饱和有沉淀析出；qcksp时，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；qcksp时，溶液不饱和无沉淀析出，正确；c项，平衡常数都是温度的函数，随温度变化做相应的变化，电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数温度升高其值都增大，但是化学平衡常数随温度的变化和反应的吸放热情况有关，错误；d项，水解和电离为可逆过程，ka，kh；则有kakhkw，正确。21.cd【解析】在一定温度下，只有在agcl的饱和溶液中，ag和cl浓度的乘积才是一个常数，a错误；只有在agcl饱和溶液中，c(ag)c(cl)，在其中加入nacl固体，保持温度不变，ksp就不变，但c(ag)c(cl)，b项错误；c项符合溶度积定义，正确；加入稀盐酸，c(cl)增加，促使agcl(s)ag(aq)cl(aq)平衡逆向移动，d项正确。22.(1)3103(2)baso4(s)co(aq)=baco3(s)so(aq)0.04【解析】(1)agcl、agbr共存时agclbr=agbrcl，反应达到平衡，所以3103。(2)baso4转化为baco3的离子方程式为baso4(s)co(aq)=baco3(s)so(aq)。平衡常数k0.04。23.(1)c(2)0.25 moll16(3)6(4)5【解析】(1)溶液的ph不变，说明c(h)不变，表明反应已达平衡，c正确；b未指明反应方向，错误；达到平衡时，二种含铬离子浓度关系不一定相等，a错误。(2) 1 l废水中6价的铬的物质的量为0.55 mol，由cr元素守恒可得：c()2c()0.55 moll1，解得：c()0.05 moll1，c()0.25 moll1。k1014，解得：c(h)106moll1，ph6。(3)中cr的化合价是6，所以1 mol被还原转移6 mol电子；1 mol fe2被氧化生成fe3，转移1 mol电子，因此根据得失电子守恒可知需要feso47h2o的物