鲁科版选修4 第三单元第一节 水溶液 作业 (2).doc

第一节 水溶液 125时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示（ ）加入物质、hcl(aq)fecl3naohch3coonac2h5oh溶液的ph341011未测定水的电离程度12345加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是a31542 b42531c24513 d13524【答案】b【解析】hcl是强酸，naoh是强碱，均抑制水的电离；fecl3是强酸弱碱盐，ch3coona是强碱弱酸盐，均水解促进水的电离；乙醇对水的电离无影响。ph=3的hcl氢离子浓度为：10-3，ph=10的naoh，氢氧根离子浓度为：10-4，前者更抑制水的电离，故最小的是hcl，其次是naoh；fecl3和ch3coona均水解促进水的电离，水解越接近7，水解程度越小，故水解程度较大的是ch3coona，乙醇对水的电离无影响，故选b。225时，水中存在平衡：h2oh+oh h0，下列叙述正确的是（ ）a加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低，kw不变b加入少量固体cuso4，c (h+)增大，kw不变c加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h+)降低，kw不变d加热到90，kw增大，溶液仍呈中性，ph不变【答案】b【解析】a向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，但是溶液中的c(oh)升高，kw只与温度有关，则kw不变，故a错误；b加入少量固体cuso4，cu2+水解，c (h+)增大，kw不变，故b正确；c加入少量固体ch3coona，ch3coo水解，促进水的电离，平衡正向移动，故c错误；dh2oh+oh h0，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，溶液中c(h+)和c(oh)同等倍数增大，kw增大，ph降低，溶液仍呈中性，故d错误；故选b。3下列叙述中，错误的是（ ）a虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质b在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离c在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中 c(oh-)增大d纯水的ph随温度的升高而减小【答案】b【解析】虽然固体氯化钠不能导电，氯化钠属于盐类，是电解质，故a正确；在纯水中加入少量硫酸铵，铵根离子水解，促进水的电离，故b错误；在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，尽管抑制醋酸根离子的水解，但溶液中c(oh-)仍增大，故c正确；温度越高，越大，c（）越大，越小，故d正确。4下列微粒对水的电离平衡不产生影响的是( )ano3- boh- cnh4+ dh3o+【答案】a【解析】a硝酸根离子和氢离子或氢氧根离子不反应，也不是水能电离出的阴阳离子，所以对水电离无影响，故a选；b水能电离出氢离子和氢氧根离子，所以氢氧根离子能抑制水电离，故b不选；c铵根离子能和氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨，所以能促进水电离，故c不选；d水能电离出氢离子和氢氧根离子，所以水合氢离子能抑制水电离，故d不选；故选a。5水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（ ）a110-14 b55.6107 c107 d55.6【答案】b【解析】1l水在常温下质量约为1000g，物质的量为：1000g18g/mol55.6mol，1l水在常温下含有氢离子物质的量为：10-7mol，平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则n mol水分子中会有1mol水分子电离出1mol氢离子，即：55.6/107n/1，解得n=55.6107，答案选b。6室温下，将1000mol/l盐酸滴入2000ml1000mol/l氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ aa点由水电离出的c（h）101014mol/lbb点时c（nh4）c（nh3h2o）c（cl）cc点时消耗的盐酸体积：v（hcl）1012moll1，说明抑制水的电离，可能是酸也可能是碱，盐类水解促进水的电离，故选项c正确。925时，水的电离达到平衡：h2oh+oh-，下列叙述正确的是（ ）a将水加热，kw增大，ph不变b向水中加入少量盐酸，c（h+）增大，kw不变c向水中加入naoh固体，平衡逆向移动，c（oh-）降低d向水中加入alcl3固体，平衡正向移动，c（oh-）增大【答案】b【解析】a、水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，kw增大，ph降低，故错误；b、水中加入盐酸，c(h)增大，kw只受温度的影响，温度不变，kw不变，故错误；c、加入naoh，c(oh)增大，水的电离被抑制，但溶液中c(oh)增大，故错误；d、alcl3属于强酸弱碱盐，发生水解，促进水的电离，c(oh)减小，故错误。10室温下，将1000mol/l盐酸滴入2000ml1000mol/l氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ aa点由水电离出的c（h）101014mol/lbb点时c（nh4）c（nh3h2o）c（cl）cc点时消耗的盐酸体积：v（hcl）2000mldd点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热【答案】c【解析】a因a点7ph14，因此水电离出的c（h+）1010-14moll-1，a项错误；b盐酸和氨水反应，溶液呈中性，则c（h+）=c（oh-），根据电荷守恒可知c（cl-）=c（nh4+），b点时ph7，则氨水过量，c（nh4+）+c（nh3h2o）c（cl-），b项错误；cc点溶液呈中性，则c（h+）=c（oh-），氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以消耗盐酸的体积v（hcl）2000ml，c项正确；dd点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，d项错误；答案选c。11将01moll1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ，溶液的ph不变的是（ ）a氯化钠 b硫酸 c氢氧化钾 d硫酸铵【答案】b【解析】a氯化钠溶液常温下呈中性，ph=7，加热到90，kw增大，c（h+）=c（oh），溶液仍呈中性，但kw增大，c（h+）和c（oh）均增大，ph减小，a项错误；b01mol/l硫酸中c（h+）=02mol/l，加热到90，c（h+）不变，ph不变，b项正确；c01mol/lnaoh溶液中c（oh）=01mol/l，升温到90，c（oh）不变，但kw增大，所以c（h+）增大，ph减小，c项错误；d硫酸铵是强酸弱碱盐，nh4 水解溶液显酸性，温度升高，水解程度增大，酸性增强，ph减小，d项错误；答案选b。12某溶液中在25时由水电离出的氢离子浓度为11012mol/l，下列说法正确的是（ ）ahco3离子在该溶液中一定不能大量共存b该溶液的ph一定是12c向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气d若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱【答案】a【解析】根据水电离出的c（h+）=11012 mol/l，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱或盐的溶液；a根据离子之间结合生成水、气体、沉淀，等，则离子不能大量共存；b水电离出的c（h+）=11012 mol/l，溶液也可为强酸溶液；c该溶液的溶质可能为强氧化性酸；d该溶液的溶质可能为盐溶液；解：a水电离出的c（h+）=11012 mol/l，该溶液可能为酸或碱的溶液，当溶液为碱性时：hco3+ohco32+h2o，当溶液为酸性时：h+hco3=h2o+co2，所以在该溶液中一定不能大量共存，故a正确；b当该溶液为ph=2的盐酸溶液，水电离出的c（h+）也为11012 mol/l，故b错误；c可能是ph=2的hno3这样的强氧化性酸，加入铝片后，一定不能生成氢气，故c错误；d可能是ph=2的nahso4这样的盐溶液，故d错误；故选a13水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是a4 时，纯水的ph7b温度升高，纯水中的c（h+）增大，c（oh）减小c水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子d向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小【答案】c【解析】a、水的电离是吸热反应，常温下水的ph=7；故a错误；b、水的电离是吸热过程，升温促进电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故b错误；c、水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为10-7mol/l，故c正确；d、向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积随温度变化，故d错误；故选c。14室温下，将1.000moll-1盐酸滴入20.00ml 1.000moll1氨水中，溶液ph和温度随加入 盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是aa点由水电离出的c(h)=1.01014mol/l b b点：c(nh4)c(nh3h2o)=c(cl) cc点：c(cl)= c(nh4) dd点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热【答案】c【解析】a因a点7ph14，因此水电离出的c(h+)1.010-14moll-1，故a错误；bb点时ph7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c(nh4+)+c(nh3h2o)c(cl-)，故b错误；c因c点ph=7溶液呈中性，则c(h+)=c(oh-)，根据电荷守恒可知c(cl-)=c(nh4+)，故c正确；dd点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故d错误；故选c。15下列对于水的电离平衡叙述不正确的是（ ）a将水加热，ph减小 b恒温下，向水中加入少量固体koh，kw不变c向水中加入金属钠，c(h+)减小 d向水中通入氯化氢气体，平衡正向移动【答案】d【解析】a水的电离吸热，故将水加热，水的电离平衡右移，溶液中的氢离子浓度增大，ph减小，故a正确；b水的离子积kw只受温度的影响，故加入koh，但只要温度不变，kw不变，故b正确；c向水中加入金属钠，生成氢氧化钠，溶液中的氢氧根浓度增大，则氢离子浓度减小，故c正确；d向水中通入hcl气体，溶液中氢离子浓度增大，则对水的电离有抑制作用，平衡左移，故d错误；故选d。16将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ）akw变大，ph变小，呈酸性 bkw不变，ph不变，呈中性ckw不变，ph变大，呈碱性 dkw变大，ph变小，呈中性【答案】d【解析】在水中存在电离平衡：h2oh+oh-，升高温度，促进水的电离，水电离产生的c（h+）、 c（oh-）增大。水的离子积常数kwc（h+）c（oh-），由于c（h+）、 c（oh-）增大，所以kw增大，ph变小。但是由于c（h+）c（oh-），因此仍然呈中性，答案选d。17某温度时水的离子积为110-12，若该温度下某溶液中的h+ 浓度为110-7 moll-1，则该溶液是（ ）a酸性 b碱性 c中性 d无法判断【答案】b【解析】根据纯水中，kw=c(h+)c(oh-)=110-12，c(h+)=c(oh-)=110-6110-7mol/l，所以该溶液呈碱性，故选b。18一定温度下，水存在h2ohoh hq（q0）的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）a向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，kw减小b将水加热，k w 增大，ph不变c向水中加入少量金属na，平衡逆向移动，c(h )降低d向水中加入少量固体硫酸钠，c(h)和k w 均不变【答案】d【解析】a温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，kw 不变，错误；b水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的ph减小，错误；c向水中加入少量金属钠，反应消耗h+，使水的电离平衡正向越大，最终导致溶液中c(h )降低，错误；d温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，c(h)和k w 均不变，正确。19常温下，下列溶液一定呈碱性的是（ ）a能与金属铝反应放出氢气的溶液b106的溶液cph=2的ch3cooh溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合d0.01 moll1的氨水与0.01 moll1的hcl溶液等体积混合【答案】b【解析】a能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性，故a错误；b常温下c（h+）c（oh-）=10-14，106的溶液中c（h+）c（oh-），故溶液呈碱性，故b正确；cch3cooh为弱酸、noah为强碱，ph=2的ch3cooh溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合，ch3cooh过量，溶液呈酸性，故c错误；d0.01 moll1的氨水与0.01 moll1的hcl溶液等体积混合恰好发生中和反应，生成氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，故d错误。故选b。20 以下事实中，能证明无色透明液体是纯水的是( )a在1.01