鲁科版选修4 第三单元第四节 离子反应（第2课时） 作业.doc

第四节 离子反应第1课时基础巩固1.准确量取25.00 ml的高锰酸钾溶液，可选用仪器（）a.500 ml量筒b.10 ml移液管c.50 ml酸式滴定管 d.50 ml碱式滴定管解析：选c。量取液体时选用量器的规格要大于所量取液体的体积，即“大而近”原则。a项，量筒为粗量仪器；b项，移液管规格小于25 ml；d项，碱式滴定管不能量取酸性和强氧化性溶液，防止腐蚀橡胶管。2.离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（）a.nh气体法 b.i沉淀法c.fe3显色法 d.ca2气体法解析：选d。nh的检验是利用naoh与其共热反应产生nh3；i的检验可用硝酸酸化的硝酸银，反应产生黄色沉淀agi；fe3遇kscn溶液显血红色（或与苯酚反应，溶液显紫色）；ca2不能反应生成气体，故d项不合理。3.为制备干燥、纯净的co2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应依次装入（）a.饱和nahco3溶液；碱石灰b.饱和nahco3溶液；浓硫酸c.浓硫酸；饱和nahco3溶液d.饱和na2co3溶液；稀硫酸解析：选b。用大理石和盐酸反应制得的co2中，含有少量hcl气体可用饱和nahco3溶液吸收除去；干燥co2可用浓硫酸或无水cacl2固体作干燥剂，不能用碱石灰作干燥剂。4.在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是（）a.ccoco2na2co3b.cucu（no3）2溶液cu（oh）2c.caoca（oh）2悬浊液naoh溶液d.fefe2o3fe2（so4）3溶液解析：选c。解题的关键是准确判断在实验室进行物质的制备过程中，要理论上正确、操作上可行且经济上合理。a项中实验室里用在空气中点燃单质碳来制备co的方法，在操作上是不可行的；b项中用硝酸银溶液与铜反应来制备cu（no3）2是不经济的；d项中点燃铁制备氧化铁在理论上不正确、操作上不可行；只有c项符合要求。5.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是（）a.检验试液中的so：试液无沉淀白色沉淀b.检验试液中的so：试液无沉淀白色沉淀c.检验试液中的i：试液深黄色溶液深黄色溶液d.检验试液中的co：试液白色沉淀沉淀溶解解析：选b。a选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有so，而存在so，硝酸将so氧化成so，最终也会出现白色沉淀，且无法排除ag的干扰，故a选项错误；b选项中先加入足量稀盐酸，可以排除co、so、ag等离子的干扰，然后加入bacl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在so，故b选项正确；如果溶液中存在i，i具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是c选项中最终溶液没有变蓝色，故c选项错误；d选项中如果存在so，也会出现相同的实验现象，故d选项错误。6.（2016高考全国卷）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（）a.nahco3、al（oh）3 b.agcl、nahco3c.na2so3、baco3 d.na2co3、cuso4解析：选c。a项，样品加入水nahco3溶解，再加入稀盐酸al（oh）3溶解，hcl与nahco3反应放出气体，但样品中加入稀硫酸，不会出现固体，a项错误；b项，样品中加入水nahco3溶解，再加入稀盐酸agcl不溶解，b项错误；c项，样品加入水na2so3溶解，再加入稀盐酸baco3溶解，产生气体，而加入稀硫酸产生co2和so2的混合气体，且生成baso4沉淀，c项正确；d项，样品加水均溶解，d项错误。7.准确移取20.00 ml某待测hcl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定。下列说法正确的是（）a.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入naoh溶液进行滴定b.随着naoh溶液滴入，锥形瓶中溶液ph由小变大c.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定d.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选b。a.滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入naoh溶液进行滴定。b.随着naoh溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c（h）越来越小，故ph由小变大。c.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退去，说明达到滴定终点，应停止滴定。d.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准naoh溶液量偏多，使测定结果偏大。8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以采用的方法是（）a.加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸b.加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸c.加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸d.加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸解析：选d。要除去kno3中的ba（no3）2，即除掉溶液中的ba2，首先想到的是将ba2以沉淀的形式除去，但要除尽ba2加入的沉淀剂必须是过量的，还要考虑到如何除去过量的新杂质。因此，相比较而言，使用co比使用so做沉淀剂更好一些，便于进一步除去过量的co。同时还要考虑到，在此过程中不能引入其他杂质离子，所以只能选用k2co3做沉淀剂。9.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是（）选项离子检验方法aco向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊bso向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成cfe2取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否退去di取少量无色溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色解析：选d。a项，hco会产生干扰，错误；b项，so会产生干扰，错误；c项，使酸性高锰酸钾溶液退色的不一定是fe2，如so等，错误；d项，氯气能把i氧化成i2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验i的存在，正确。10.现从含有杂质的样品中制取纯净的kcl流程如下：（1）检验加入bacl2溶液后，so是否沉淀完全的操作为_。（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：_。解析：（1）静置后，取上层清液少许置于试管中，再滴加bacl2溶液看有无白色沉淀生成。（2）若用ba（no3）2代替bacl2，则引入了no。答案：（1）静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加bacl2溶液，若无沉淀生成，说明so沉淀完全，若有沉淀生成，则未沉淀完全（2）不可行，会引入no能力提升11.为确定某溶液的组成，做了如下实验：测定溶液的ph，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在反应后的溶液中再滴加ba（no3）2溶液，产生白色沉淀。取反应后的上层清液继续滴加ba（no3）2溶液至无沉淀时，再滴加agno3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下对原溶液中存在离子的推测正确的是（）a.一定有sob.不能确定hco是否存在c.cl一定存在d.一定有co解析：选d。因溶液呈强碱性说明不可能存在hco，由实验可知产生的气体为co2，说明原溶液中一定存在co，一定不存在so。实验得到的沉淀为baso4，说明原溶液中存在so。实验产生的白色沉淀为agcl，溶液中存在cl，由于实验加入盐酸引入了cl，不能确定原溶液中是否存在cl。综上所述，只有d项正确。12.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用。下列有关说法正确的是（）a.整个过程可在实验室中模拟进行b.工段是风化过程c.在工段中溴元素均被氧化d.工段中除去粗盐中的so、ca2、mg2、fe3等杂质，加入的药品顺序为na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸解析：选a。工段是mgcl26h2o加热失水的过程，而不是在空气中自然失水，不属于风化，b错。工段中发生反应br2so22h2o=h2so42hbr，溴被还原，c错。除去粗盐中的可溶性杂质，所加试剂均需过量，要注意na2co3溶液要在bacl2溶液后面加入，以除去过量的ba2，d错。13.（2018黄冈高二调研）甲、乙、丙、丁均由h、na、al3、ba2、oh、cl、hco中的两种离子组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是（）a.甲为alcl3，乙为nahco3b.溶液丙中还可以大量共存的离子有fe2、no、soc.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：hcoba2oh=baco3h2od.白色沉淀a能溶解在溶液丁中解析：选d。根据离子共存可确定甲、乙、丙、丁中的两种为hcl、alcl3。且甲与乙、丙均能生成nacl和无色气体b。则甲为nahco3，丙为hcl。甲和乙除生成nacl、co2外，还有沉淀a，则乙为alcl3，丁为ba（oh）2，a项错误；fe2、no在酸性条件下发生氧化还原反应不能共存，b项错误；在甲中滴加丁开始反应的离子方程式为2hcoba22oh=baco3co2h2o，c项错误；溶液丁为ba（oh）2溶液，白色沉淀a为al（oh）3，al（oh）3能溶于ba（oh）2溶液，d项正确。14.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有nh、k、na、mg2、ba2、al3、fe3、cl、i、no、co、so，取该溶液进行以下实验：取ph试纸检验，表明溶液呈强酸性；取少许溶液，加入少量ccl4及数滴新制氯水，经振荡后ccl4层呈紫红色；另取溶液少许，加入naoh溶液使溶液由酸性逐渐变为碱性，整个操作过程均无沉淀产生；取的溶液少许，加入na2co3溶液有白色沉淀生成；若将的溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定该溶液中：（1）肯定存在的离子有_；（2）不能确定是否存在的离子有_；（3）取的上层清液做焰色实验，火焰呈黄色，（填“能”或“不能”）证明原溶液中含有na。解析：由实验知溶液中一定无co；由实验知溶液中一定含有i，同时知fe3、no一定不存在；由实验知溶液中一定无mg2和al3，再由实验知溶液中一定含有ba2，同时知溶液中一定无so；由实验知溶液中含有nh；故溶液中一定存在nh、ba2、i，一定不存在mg2、al3、fe3、no、co、so，不能确定是否存在的是na、k、cl。因在实验、中均加入了含有na的溶液，尽管焰色反应呈黄色，但仍无法判断原溶液中是否存在na。答案：（1）nh、ba2、i（2）na、k、cl（3）不能15.食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家规定食醋中总酸量不得低于3.5 g/（100 ml）。（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中ch3cooh的含量，下列说法正确的是（填字母）。a.用naoh溶液滴定时反应的离子方程式为hoh=h2ob.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定c.用naoh溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d.若测得该品牌食醋中ch3cooh的物质的量浓度为0.75 moll1，则该食醋的总酸量为4.5 g/（100 ml）（2）常温下，用0.100 0 moll1 naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.100 0 moll1 hcl溶液和20.00 ml 0.100 0 moll1 ch3cooh溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。滴定ch3cooh溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a。e点溶液呈性，该溶液中的溶质是。解析：（1）ch3cooh是弱电解质，不能写成h的形式，