0--《离子反应的应用》说课稿 ---周.doc

离子反应说课稿一、说教材教材的地位和作用 离子反应属于新课程化学必修1第二章第二节内容。它是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。离子反应是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它在中学化学的学习中起承上启下的作用。承上是指本节内容引入了离子反应的概念，又进一步研究了酸碱盐在水溶液中的反应特点和规律，是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化。启下是指本节内容是后面学生学习电解质溶液理论知识的基础，对溶液中进行的氧化还原反应、盐类的水解反应、重要元素及其化合物等多方面知识的学习起到铺砖引路的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在和以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。而离子反应的应用则从实践中加深学生对电解质在水溶液中反应的实质（电解质电离出的离子间的反应）的认识与理解，巩固电离方程式的书写以及如何利用相关规律鉴定、分析未知溶液、样品的成分。同时让学生在做题时能更清楚地知道做什么类型题该注意哪些方面。从而做到有门有窍，得分中提高自信心。学情分析学生刚刚进入高中，自主学习积极性不强，方法也习惯于初中的机械接受式学习，自主思考，探究较少。为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，本节引导学生如何思考、讨论、对比和归纳，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。离子反应是高中的一大基础和难点，而其中又以离子鉴定、共存，以及离子方程式的书写，最难。学生在学习中会出现各种问题，本节继续在学习离子反应的应用时同时加强这些基础，强化学生认知水平。在设计时遵循由感性理性实践的认识规律。教学目标：1.知识技能目标：巩固离子方程式的书写会鉴别常见的几种离子初步了解离子共存的原理及其规律，同时加深对离子反应的认识和理解2.情感态度目标：在学习的过程中，培养学生学会运用迁移、讨论、查阅资料等多种手段获取信息，并运用归纳、概括等方法对信息进行加工。 培养学生的探究精神、实践精神、创新精神。通过对化学知识的学习，对学生进行严谨的求学态度和科学素养 教学重点和难点：离子方程式的书写，离子的鉴别及离子的共存。二、说教法 现代教学理念强调：要充分体现学生是学习的主体，教师只是引导者，要让学生积极主动参入，做到自己看、自己想、自己讨论、自己练习，从而通过教师的教法去改变学生的学法。根据这一基本原理我采用了如下教学方法： 1、探究归纳法：创设有利于学生主动学习的课堂环境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握离子鉴别的操作及离子共存的常见误区，提高学生自主学习、合作交流以及分析和解决问题的能力。 3、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将繁琐的板书精简化，便于学生理解、记笔记三、说学法为了在教学中启发学生积极主动地探究学习，在本节教学中我注意以下方面：1、 尽可能用生活实例来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确化学在现实生活中的重要性，使他们注重自己对化学的学习与应用，发挥其化学天赋，真正地喜欢化学，热爱化学，并能学以致用。 2、着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识，培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。 3、通过授课过程中一系列发散性的提问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。四、教学过程：引入：先用复习巩固的方式让学生练习 四个化学反应的离子方程式书写：（1）H2SO4 + 2 NaOH= Na2SO4 +2 H2O （2）2 HNO3 + Ba(OH)2=Ba(NO3)2 + 2 H2O（3）Na2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2NaCl （4）K2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 +2 KOH随后让其自发寻找规律，得出化学方程式与离子方程式的关系：都能描述化学反应，但离子方程式描述更加本质离子方程式不仅表示一个化学反应，而是一类化学反应，并揭示这一类化学反应的实质。继而过渡到离子反应的应用。接着以鉴别”苏打水中的，食盐中Cl- 的鉴定”等过渡引入离子的鉴别。先让学生复习，回答初中掌握的知识，随后补充扩展，典题检测。一、离子鉴别Cl-：向待检液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴加硝酸，沉淀不溶。 Ag+ + Cl- = AgClSO42-：向待检液中滴加稀盐酸，没有白色沉淀生成，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 Ba2+ + SO42- = BaSO4CO32-：向待检液中滴加稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成， 2H+ + CO32- = H2O + CO2Fe3+：向待检液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3Cu2+：向待检液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2典题检测：有一包白色固体，可能是由NaCl、Na2SO4和Na2CO3组成的，请用实验方法确定该白色粉末的成分，写出相关的离子方程式。随后引入离子共存，在讲离子共存的时候重点在于复习、巩固，加深学生对于离子反应（在此学习段主要是复分解反应）的发生条件的认识，同时强调题中容易出现的误区。先引导学生自行归纳罗列，最后课件直接展示，让学生记笔记。感受知识的无穷，提升其求知欲。二、离子共存原理：有离子结合出现以下物质：难溶物；易挥发；难电离时，则有关离子不能大量共存。常见的隐含条件有：无色溶液、强酸性、强碱性 常见的有色离子：MnO4 (紫红色)、Fe3(黄色)、Fe2+ (浅绿色)、Cu2(蓝色) 碱性溶液中不能大量存在：Ag+、 Fe3+、Mg2+、 Cu2+、Zn2+、Al3+、NH4+、HCO3-酸性溶液中不能打两个不能大量存在：OH-、CH3COO-、F-、ClO-、 CO32-、S2-、SO32-、HCO3-、HS-、HSO3-典题检测：5、某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100ml该溶液（A、B、C）分别进行如下实验：a、在A溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；b、在B溶液中加入足量的NaOH溶液，有气体产生;c、在C溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解。根据上述实验回答下列问题：溶液中一定存在的离子有 ；溶液中一定不存在的离子有 ；不确定的离子有 ，如何确定？最后归纳总结。为了培养学生的探究创新精神，本节让学生交流讨论离子反应在自然界中应用，如中学阶段主要应用在离子的分离和检验中。工农业生产中水的净化，电镀，医药，染料，“三废”的处理等。通过交流和讨论，对学生进行爱护环境，保护环境等教育。教学最后为了巩固本节所学知识布置课后作业：用几个不同层次、有发散性的练习，让不同层次