鲁科版选修4 第三单元第第四节 离子反应（第2课时） 学案.doc

第4节离子反应第2课时 酸碱中和滴定学习目标1知道酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定实验所用的主要仪器的名称及用途。2学会酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。基础知识梳理（一）酸碱中和滴定实验1原理：hoh=h2o中和反应中酸提供的h与碱提供的oh的物质的量相等。（1）试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。（2）仪器： 滴定管、 滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、 。（3）滴定管的构造a为 (不能盛放碱液)；b为 (不能盛放酸液和氧化性溶液)；滴定管是精量仪器，读到小数点后 ，“0”刻度在上方，往下越来越大，下方尖嘴处 (填有、无)刻度，全部容积大于它的最大刻度值，量取液体体积vv后v前。3操作步骤：(以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液的浓度)（1）滴定前的准备：查漏：检查滴定管的活塞是否灵活、滴定管是否漏水。洗涤：酸式、碱式滴定管、锥形瓶依次用洗涤液、自来水、蒸馏水洗涤干净。润洗：用 溶液将酸式、碱式滴定管润洗23次，以保证装入溶液时不改变溶液的浓度。装液：溶液装入酸式、碱式滴定管中；所装溶液至“0”刻度或者“0”刻度上方2 cm3 cm处。排气：调节活塞(或挤压玻璃球)，赶走气泡使滴定管尖嘴部分充满溶液。调液面：使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度处。读数：读数时视线应与 最低处相平，记录刻度。（2）滴定：用 取一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴入23滴酚酞试剂，把锥形瓶放在酸式滴定管下面。 用 控制活塞， 不断旋转振荡 ，眼睛注视 ，当滴入 即为滴定终点，记下刻度。滴速：先 后 (填“快”或“慢”)，当接近终点时，应一滴一摇。（3）数据处理按上述操作重复23次，求出标准盐酸体积的平均值，计算待测液浓度。试一试（1）中和滴定时只能用标准液滴定待测液。()（2）氧化还原滴定时应将高锰酸钾溶液盛放在酸式滴定管中。()（3）盐酸滴定氢氧化钠溶液时用石蕊作指示剂。 ()（4）酸碱中和滴定的实验时，眼睛需注视滴定管中溶液液面的变化。 ()（5）(2014新课标全国卷)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。()互动探究酸碱中和滴定探究背景化学上把测定物质各组成成分含量的过程，称为定量分析过程。中和滴定是定量分析的一种方法。其原理在工农业生产方面应用非常广泛。为加深理解掌握此定量操作实验，请同学们分组讨论以下问题。探究问题（1）为什么酸式滴定管不能用来盛装碱液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液？（2）滴定管和量筒读数时有什么区别？（3）中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好反应吗？（4）用盐酸滴定氨水，选什么作指示剂？怎样描述滴定终点？（5）酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同？归纳总结1酸碱中和滴定的关键（1）准确测定参加反应的酸碱溶液的体积。用滴定管测定酸碱溶液的体积，不能用量筒，因为量筒只能粗略量取液体体积，精确度为0.1 ml，而滴定管的精确度为0.01 ml。（2）选取适当指示剂，准确判断滴定终点。指示剂的选择常用的指示剂是酚酞或甲基橙，不用石蕊溶液的原因是石蕊溶液颜色变化不明显，不利于滴定终点的判定。准确判断滴定终点最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不恢复，即为滴定终点。2酸碱中和滴定的误差分析（1）中和滴定误差分析的依据中和滴定实验中，进行误差分析，要根据计算式c待测，把一切造成误差的原因都转嫁到对v标准读数的影响上来。（2）用画图的方法理解和记忆读数误差：如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图。即时训练题组1中和滴定1有一支50 ml酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在a ml刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是()aa mlb(50a)mlc大于(50a) ml d大于a ml2下列是一段关于中和滴定的实验叙述：取一只锥形瓶，用待测naoh溶液润洗两次；在锥形瓶中加入25.00 ml待测的naoh溶液；加入几滴石蕊溶液作指示剂；取一支酸式滴定管，用蒸馏水洗涤干净；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直到滴定终点。其中错误的是() a bc d3某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：a在250 ml容量瓶中配制250 ml烧碱溶液b用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂c在天平上准确称取烧碱样品 g，在烧杯中加蒸馏水溶解d将物质的量浓度为m moll1的标准h2so4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度v1 mle在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为v2 ml请完成下列问题：（1）正确操作步骤是(填写字母)：_ _d_。（2）滴定管读数应注意_ _。（3）锥形瓶下垫一张白纸的作用是_ _。（4）操作d中液面应调整到_；尖嘴部分应_。（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的ph约为_；终点时的颜色变化是_。（6）若酸式滴定管没用标准h2so4润洗，会对测定结果有何影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。（7）该烧碱样品的纯度计算式是_。题组2中和滴定误差分析4用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是 ()a锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出b滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失c指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定d锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗5用na2co3标准溶液滴定未知浓度盐酸，导致测定结果偏高的操作有() a滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗过b滴定前锥形瓶中加入待测盐酸后又加蒸馏水c滴定前读数方法正确，滴定后俯视读数d滴定前尖嘴中气泡未排出即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡6(2015广东高考)准确移取20.00 ml某待测hcl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定，下列说法正确的是()a滴定管用蒸馏水洗涤后，装入naoh溶液进行滴定b随着naoh溶液滴入，锥形瓶中溶液ph由小变大c用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定d滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小参考答案基础知识梳理（一）1（2）酸性 碱性 锥形瓶（3）酸式滴定管 碱式滴定管 两位 无3操作步骤：(以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液的浓度)（1） 待盛 溶液凹液面（2）碱式滴定管 左手 右手 锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色变化 最后一滴盐酸溶液由红色变成无色，且半分钟不恢复原色 快 慢试一试（1）（2）（3）（4）（5）互动探究（1）酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱液腐蚀。碱式滴定管有橡胶管，容易被酸性溶液腐蚀。（2）滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度值越大，而量筒无“0”刻度，并且越往上刻度越大。记录数据时滴定管一般到0.01 ml，而量筒仅为0.1 ml。（3）不是。酸碱完全反应时，n(h)n(oh)，但酸与碱的物质的量不一定相等，因为酸有一元酸、多元酸之分，碱也有一元碱和多元碱之别。（4）可选择甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液由黄色变为橙色且半分钟内不再变化。（5）不相同。酸碱恰好完全反应是指酸与碱按照化学计量数恰好完全反应，酸和碱都不剩余，此时溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性；而滴定终点是指指示剂颜色恰好变化的点，二者不相同。酸碱恰好完全反应与滴定终点特别接近，在一般科学研究中不会造成大的误差。即时训练1【解析】滴定管的“0”刻度在上，且在最大刻度50.00 ml以下还有一段没有刻度的部分，所以管内液体体积大于(50a)ml。【答案】c2 【解析】锥形瓶不能用待测溶液润洗，石蕊溶液不能作中和滴定的指示剂，酸式滴定管须用酸液润洗23次后再注入标准酸溶液，滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故是错误的。【答案】d3 【解析】对于中和滴定的操作问题要依据中和滴定的正确步骤和规范操作去思考，而分析产生的误差，要注意滴定过程中消耗标准液体积偏大，还是偏小，还是不变。该题配制250 ml naoh溶液，取25 ml于锥形瓶中，用h2so4溶液进行滴定，以甲基橙作指示剂。滴定过程中需注意的问题：滴定管应用所盛液体润洗，读数时视线与凹液面最低点相平，尖嘴部分应充满液体等。【答案】（1）cabe（2）滴定管应垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到0.01 ml（3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况（4）零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡（5）3.14.4黄色变为橙色（6）偏高（7）%4【解析】根据c(待测)判断。a项中，v(待测)的实际量减小，导致v(标准)减少，测定值偏小，b项气泡被计算在v(标准)中，导致v(标准)增大，测定值偏大，c项未到滴定终点，偏小，d项，不影响测定结果。【答案】b5 【解析】滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗过不影响结果，故a无影响；锥形瓶中加入待测盐酸后又加蒸馏水也是无影响的，故b无影响；滴定