鲁科版选修4 第3章 第1节 第2课时　溶液的酸碱性与pH 学案.doc

第2课时溶液的酸碱性与ph学习目标：1.了解溶液的酸碱性与溶液中h和oh的关系。2.知道ph的定义，了解溶液的酸碱性与ph的关系。(重点)3.能够进行有关ph的简单计算。(重难点)自 主 预 习探 新 知1溶液的酸碱性(1)溶液酸碱性的判断标准：h与oh的相对大小。(2)溶液酸碱性与溶液中h和oh的关系h和oh的关系溶液酸碱性酸碱性的强弱hoh溶液呈中性hoh溶液呈酸性h越大，酸性越强hoh溶液呈碱性oh越大，碱性越强(3)溶液酸碱性的表示方法物质的量浓度：当溶液中h或oh1_moll1时，直接用h或oh表示。ph：当溶液中h或oh1_moll1时，使用ph表示。微点拨：利用h和oh的相对大小判断溶液酸碱性，在任何温度下均适用。2水溶液的ph(1)ph的定义公式，phlgh。(2)室温下水溶液的ph、h及酸碱性的关系ph067814h(moll1)11061071081014oh(moll1)10141081071061溶液酸碱性ph越小，酸性越强中性ph越大，碱性越强微点拨：只有在室温(25 )时，才能利用ph与7的关系判断溶液的酸碱性。3溶液ph的测量方法(1)酸碱指示剂：不同的指示剂在不同的ph范围内变色。指示剂变色的ph范围石蕊5.0红色5.08.0紫色8.0蓝色甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8.2无色8.210.0浅红色10.0红色(2)ph试纸：将ph试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在ph试纸的中部，待颜色变化稳定后对照标准比色卡可以得到溶液ph，所得ph均为正整数。(3)酸度计：能够直接测量溶液的ph，读数可以精确到小数点后两位。基础自测1判断对错(对的在括号内打“”，错的在括号内打“”。)(1)ph7的溶液一定呈酸性。()(2)在任何条件下，纯水都呈中性。()(3)25 时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等。()(4)在100 时，纯水的ph7。()(5)25 时，0.01 moll1的koh溶液的ph12。()提示(1)25 时ph7的溶液一定呈酸性。(2)(3)25 时，任何电解质溶液中kw均为1.01014mol2l2。(4)100 时，纯水中h107moll1，则ph7。(5)2将25 时下列对应内容用短线连接。提示3常温下某溶液中由水电离出的h为1.01012moll1，下列说法正确的是()a一定是酸的溶液b一定是碱的溶液c一定是碱性溶液d可能是酸性溶液也可能是碱性溶液d水电离出的h1.01012moll11.0107moll1，水的电离受到抑制。合 作 探 究攻 重 难溶液的酸碱性与ph的关系把小块ph试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，试纸变色后，马上与标准比色卡比较，来确定溶液的ph。思考交流1ph7的溶液一定呈中性吗？提示因为水的电离受温度的影响，只有在室温时，kw1.01014 mol2l2，ph7的溶液才显中性。2ph14的溶液碱性最强吗？提示因为ph的使用范围仅为014，ph14的溶液，h1014 moll1，此时oh1 moll1，oh1 moll1的溶液都比ph14的溶液碱性强。3在一定温度下，强碱的ph一定比弱碱的ph大吗？提示不一定。ph的大小取决于溶液中oh的大小。强碱溶液中oh不一定大，弱碱溶液中oh不一定小。4ph试纸使用前能否用蒸馏水湿润？若用湿润的ph试纸测量溶液的ph对结果有何影响？提示使用ph试纸不能用蒸馏水湿润，湿润后相当于稀释了溶液。若是酸性溶液，则湿润后测得ph偏大；若为碱性溶液，则湿润后测得ph偏小；若为中性溶液，则无影响。5用ph试纸测得某硫酸溶液的ph为4.2，他的结论正确吗？提示不正确。用ph试纸测定ph时，得到的是估量值而非确切值，只能读取整数值。对点训练题组1溶液的酸碱性教师备选溶液的酸碱性取决于()a溶液ph的大小b溶液中h与oh的相对大小c溶液中hd酸与碱是否恰好完全反应b溶液的酸碱性取决于h与oh的相对大小，当hoh时，溶液显酸性，当hoh时，溶液显中性，当hoh时，溶液显碱性。1下列溶液肯定是酸性的是()a含h的溶液b能使酚酞显无色的溶液cph7的溶液dohh的溶液d溶液中hoh时，溶液呈酸性。2某温度时水的离子积为11012 mol2l2，若该温度下某溶液中h1107 moll1，则该溶液()a呈碱性 b呈酸性c呈中性doh10ha溶液中oh1105 moll1，ohh，溶液呈碱性。题组2溶液的ph3将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()a水的离子积变大、ph变小、呈酸性b水的离子积不变、ph不变、呈中性c水的离子积变小、ph变大、呈碱性d水的离子积变大、ph变小、呈中性d水的电离为吸热过程，加热时电离平衡正向移动，h、oh均增大，则kw变大，ph变小，而hoh，故呈中性。教师备选常温下，柠檬水溶液的ph是3，其中的oh是()a0.1 moll1b1103 moll1c1107 moll1d11011moll1dphlghh10ph，ph3h103 moll1，oh11011 moll1。4某温度下纯水的ph6，则ph7的溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)；该温度下0.1 moll1的盐酸的ph_，0.01 moll1的naoh溶液的ph_。解析纯水中的hoh，ph6，hoh1106 moll1，kw11012 mol2l2，ph7的溶液中h1107 moll1，oh1105 moll1，ohh，溶液呈碱性。0.1 moll1的盐酸中h0.1 moll1，phlgh1；0.01 moll1的naoh溶液中oh0.01 moll1，h11010 moll1，phlgh10。答案碱性11025 时，溶液酸碱性与h、ph的关系(1)图示(2)相关说明：溶液中h越小，oh越大，溶液的碱性越强，ph越大；溶液中h越大，oh越小，溶液的酸性越强，ph越小。溶液ph的计算思考交流1在25 时，0.5102 moll1ba(oh)2溶液的ph是多少？提示ph12。25 时0.5102 moll1ba(oh)2溶液中oh20.5102 moll11102 moll1；hkw/oh11014/110211012 moll1，phlghlg(11012)12。2将ph1的盐酸稀释1 000倍，溶液的ph为多少？若为硫酸呢？提示ph1的盐酸中h0.1 moll1，稀释1 000倍，则h0.000 1 moll1，ph4；ph1的硫酸溶液中h0.1 moll1，稀释1 000倍，则h0.000 1 moll1，ph4。325 时，将ph13的naoh溶液稀释1 000倍，溶液的ph为多少？若为ba(oh)2呢？提示ph13的naoh溶液中oh101 moll1，将溶液稀释1 000倍，则溶液的oh104 moll1，h1010 moll1，ph10；ph13的ba(oh)2溶液中oh101 moll1，将溶液稀释1 000倍，则溶液的oh104 moll1，h1010 moll1，ph10。4常温下，将ph5的盐酸加水稀释1 000倍后，ph8，对吗？提示不对。因为酸溶液ph7，纯水呈中性，无论向酸中加多少水也不可能变成碱性溶液，故ph5的盐酸加水稀释时，只能趋近于中性，不能成为碱性，ph会无限接近于7。525 时，将ph1和ph3的盐酸等体积混合，求该混合溶液的ph。提示h0.050 5 moll1，phlg(5.05102)2lg 5.051.3。625 时，将ph6的盐酸和ph10的naoh溶液等体积混合，求该混合溶液的ph。提示h1106 moll1n(h)1106 v moln(oh)1104 v moln(oh)n(h)，故oh剩余；剩余n(oh)1104 v moloh5105 moll1h21010 moll1phlg(21010)10lg 29.7。725 时，ph13的naoh溶液与ph11的ba(oh)2溶液等体积混合，混合溶液的ph计算过程如下：ph13的naoh溶液h1013 moll1ph11的ba(oh)2溶液h1011 moll1故二者的混合溶液中h(1013 moll11011 moll1)51012moll1故phlghlg(51012)11.3该过程正确吗？提示不正确。强碱混合求算溶液的ph时，必须先计算溶液中的oh，然后借助kw求算出h，最后求得ph。oh0.050 5 moll1phlglg(1.981013)13lg 1.9812.7。对点训练1常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()aph3的醋酸溶液稀释100倍，ph5b若1 ml ph1的盐酸与100 ml naoh溶液混合后，溶液的ph7，则naoh溶液的ph11c将1 l 0.1 moll1的ba(oh)2溶液稀释为2 l，ph12dph8的naoh溶液稀释100倍，其ph6ba项，ph3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3ph5；b项，ph7，则1103 l0.1 moll10.1 loh，oh1103 moll1，ph14311；c项，0.1 moll1ba(oh)2溶液稀释到2 l时，oh moll10.1 moll1，h11013 moll1，ph13；d项，naoh溶液是碱溶液，无论怎么稀释，ph在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。2常温下，某溶液中由水电离产生的h11011moll1，则该溶液的ph可能是() 【导学号：41722140】a4b7c8d11d由题意知由水电离产生的h11011moll1，小于1107moll1，即水的电离被抑制，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。若溶液显酸性，则溶液中oh11011moll1，溶液中h1103moll1，ph3；若溶液显碱性，则溶液中oh1103moll1，ph11。教师备选(1)常温下0.01 moll1hcl溶液：由水电离出的h_；ph_；加水稀释100倍，ph_。(2)常温下0.01 moll1naoh溶液：ph_；加水稀释100倍，ph_。解析(1)0.01 moll1hcl溶液中的oh只来源于水的电离，且oh水h水，h来源于水和hcl的电离，由于水的电离程度很小，计算时水电离的h可忽略，h0.01 moll1，ohoh水h水1.01012moll1。phlg 0.012。加水稀释100倍，h变为原来的，即h1.0104moll1，ph4。(2)0.01 moll1的naoh溶液中的oh来源于水和naoh的电离，由于水的电离程度很小，计算时可忽略，即oh0.01 moll1，所以h1.01012moll1，ph12。加水稀释100倍，oh1.0104moll1，所以h1.01010moll1，ph10。答案(1)1.01012moll124(2)1210三种类型溶液ph计算的思维模式(1)单一溶液强酸：hphlgh。强碱：ohh()ph。(2)强酸、强碱的稀释强酸pha，加水稀释10n倍，则phan，无限稀释，ph约等于7。强碱phb，加水稀释10n倍，则phbn，无限稀释，ph约等于7。(3)溶液的混合混合液呈酸性：hph。混合液呈碱性：ohhph。当 堂 达 标固 双 基1下列有关水的离子积常数kw或ph变化的判断中，正确的是()a随着温度的升高，水的离子积常数减小b随着温度的升高，纯水的ph增大c新制氯水光照一段时间后，ph增大d氢氧化钠溶液久置于空气中，ph减小da项中升高温度，水的电离平衡右移，kw增大；溶液ph的变化关键看溶液中h的变化；b项中温度升高，kw增大，纯水中h和oh都变大，ph变小；c项中光照时发生反应2hclo2hclo2，显然溶液酸性增强，则ph减小；d项中naoh溶液吸收空气中的co2，溶液中oh减小，则h增大，所以ph减小。2下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()aph7的溶液呈中性b中性溶液中一定有h1.0107 moll1c在100 时，纯水的ph7，因此显酸性dohh的溶液呈中性d当溶液中hoh时呈中性；hoh时呈酸性；hoh时呈碱性。3下列关于用ph试纸测定溶液酸碱性的说法正确的是() 【导学号：41722141】a使用ph试纸测定溶液的ph时一定要润湿b使用ph试纸测定某naoh溶液ph为8.2c使用ph试纸测定氯水的ph为5d使用ph试纸测定溶液的酸碱性不如酸度计准确d使用ph试纸时一定不能润湿，a错；使用ph试纸测定溶液的ph只能为整数，b错；使用ph试纸不能测定氯水的ph，因为氯水中的hclo具有漂白性，ph试纸不能准确显示变色后的颜色，c错；ph试纸只能粗测溶液ph，酸度计能准确测定溶液ph，d对。4常温下，将0.1 moll1naoh溶液与0.04 moll1 h2so4溶液等体积混合，该混合溶液的ph等于()a1.7b2.0c12d12.4cnaoh过量，过量的oh0.01 moll1，故