鲁科版选修4 第三单元第三节 沉淀溶解平衡 作业 (6).doc

第三节 沉淀溶解平衡一、 选择题（每小题有12个选项符合题意）1下列叙述正确的是()a稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度b25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液ph=7c25时，0.1moll1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱d0.1mol agcl和0.1molagi混合后加入1l水中，所得溶液中c(cl)=c(i)2已知ksp(agcl)1.561010，ksp(agbr)7.71013，ksp(ag2cro4)9.01012。某溶液中含有cl、br、cro42，浓度均为0.010 moll1，向该溶液中逐滴加入0.010 moll1的agno3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()acl、br、cro42 bcro42、br、cl cbr、cl、cro42 dbr、cro42、cl3实验：0.1 moll1 agno3溶液和0.1 moll1nacl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c向滤液b中滴加0.1 moll1 ki溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 moll1ki溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()a浊液a中存在沉淀溶解平衡：agcl(s) ag(aq)cl(aq)b滤液b中不含有agc中颜色变化说明agcl转化为agid实验可以证明agi比agcl更难溶4已知cuso4溶液分别与na2co3溶液、na2s溶液的反应情况如下：cuso4+na2co3 主要：cu2+co32+h2o=cu(oh)2+co2；次要：cu2+co32=cuco3cuso+na2s 主要：cu2+s2=cus次要：cu2+s2+2h2o=cu(oh)2+h2s。下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()acuscu(oh)2cuco3 bcuscu(oh)2cuco3ccu(oh)2cuco3cus dcu(oh)2cuco2cus5将100 ml 0.1 moll1的agno3溶液加入足量的nacl和naf的混合溶液中，产生1.435 g沉淀，则下列说法正确的是()a产生的沉淀为agcl b产生的沉淀为agfc产生的沉淀为agf和agcl的混合物 d溶度积：agf小于agcl6下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液洗涤油污的能力强；误将钡盐bacl2、ba(no3)2当做食盐食用后，常用0.5%的na2so4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；泡沫灭火器灭火的原理。a b c d全部7对平衡co2（g）co2（aq）；h= -19.75kj/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()a升温增压 b降温减压 c升温减压 d降温增压8下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论a某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是k2co3b向含有少量fecl3的mgcl2溶液中加入足量mg(oh)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去mgcl2溶液中少量fecl3c常温下，向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下ksp (baco3)ksp (baso4)dc2h5oh与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性kmno4溶液检验制得气体是否为乙烯9下列实验方案不能达到实验目的的是()实验目的实验方案a证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和naoh的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液b证明mg(oh)2沉淀可以转化为fe(oh)3沉淀向2 ml 1 mol/l naoh溶液中先加入3滴1 mol/l mgcl2溶液，再加入3滴1 mol/l fecl3溶液 c检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀naoh溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热d测定铝箔中氧化铝的含量取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b l（已转化为标准状况下）10已知：ksp (agcl)=1.81010，ksp (agi)=1.51016，ksp (ag2cro4)=2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，ag+浓度大小顺序正确的是()aagclagiag2cro4 bagclag2cro4agicag2cro4agclagi dag2cro4agiagcl11某温度下，fe(oh)3 (s)、cu(oh)2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液ph，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()aksp fe(oh)3ksp cu(oh)2b加适量nh4cl固体可使溶液由a点变到b点cc、d两点代表的溶液中c (h+)与c (oh)乘积相等dfe(oh)3、cu(oh)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和12某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提示：baso4 (s)ba2+(aq)+so42(aq)的平衡常数ksp=c (ba2+)c (so42)，称为溶度积常数。a加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成da点对应的ksp大于c点对应的ksp二、填空题1已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：agcl (s)ag+(aq)+cl(aq)。（1）若把足量agcl分别放入100 ml蒸馏水；100 ml 0.1 mol/l nacl溶液；100 ml 0.1 mol/l alcl3溶液；100 ml 0.1 mol/l mgcl2溶液中，搅拌后，在相同温度下ag+浓度由大到小的顺序是_（用序号回答）。（2）在一定温度下，水溶液中ag+的物质的量浓度和cl的物质的量浓度的乘积为一常数，可用ksp表示：ksp=c (ag+)c (cl)=1.81010。在0.1 mol/l alcl3溶液中，ag+的物质的量浓度最多为_mol/l。2牙齿表面由一层硬的组成为ca5(po4)3oh的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是： 。已知ca5(po4)3f（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是（用离子方程式表示）：_。根据以上原理，请你提出另一种促进矿化的方法：_。3向少量mg(oh)2悬浊液中加入适量的饱和nh4cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：甲：mg(oh)2 (s)mg2+2oh；nh4+h2onh3h2o+h+；h+oh=h2o。由于反应的发生，使平衡右移，mg(oh)2溶解。乙：mg(oh)2 (s)mg2+2oh；nh4+ohnh3h2o。由于反应的发生，使平衡右移，沉淀溶解。（1）丙同学用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是_（提示：弱酸弱碱盐电离出的阴阳离子都水解，溶液酸碱性取决于水解程度的相对强弱）。anh4no3 bch3coonh4（溶于水呈中性）cnh4hco3（溶于水呈碱性） dnh4f（溶于水呈酸性）（2）丙同学将所选试剂滴入mg(oh)2的浊液中，mg(oh)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_（填“甲”或“乙”）；完成nh4cl饱和溶液使mg(oh)2悬浊溶解的离子方程式_。4工业上制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌后使之溶解，反应如下：cuo2hcl=cucl2h2o，feo2hcl=fecl2h2o。已知：ph9.6时，fe2以fe(oh)2的形式完全沉淀；ph6.4时，cu2以cu(oh)2的形式完全沉淀；ph在34时，fe3以fe(oh)3的形式完全沉淀。试回答：(1)为除去溶液中的fe2，可以采用的方法是_。a直接加碱，调节溶液使ph9.6b加纯铜粉，将fe2还原出来c先将fe2氧化成fe3，再调节ph在34之间d通入硫化氢，使fe2直接沉淀(2)工业上为除去溶液中的fe2，常使用naclo，当向溶液中加入naclo后，溶液ph的变化情况是_。a肯定减小 b肯定增大c可能减小 d可能增大(3)若此溶液中只含有fe3时，要调节ph在34之间，此时最好向溶液中加入_。anaoh溶液 b氨水ccucl2溶液 dcuo固体答案与解析一、选择题1. c【解析】a醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠抑制了醋酸的电离，故a错误；b25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，溶液ph7，故b错误；c硫化氢属于弱酸，硫化氢溶液部分电离，硫化钠属于强电解质，硫化钠溶液完全电离，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，故c正确；dagcl和agi的ksp不相等，则0.1mol agcl和0.1molagi混合后加入1l水中，所得溶液中c(cl)不等于c(i)，故d错误；故选c。2.c【解析】根据溶度积，可分别计算出cl、br和cro42开始沉淀所需的ag的浓度：，因3.01051.561087.71011，故三种阴离子沉淀的先后顺序为br、cl、cro42，c正确。3b【解析】在浊液a中，存在agcl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量ag，故在b中生成了agi沉淀，a正确，b错误；向白色沉淀agcl中滴加ki溶液生成黄色agi，由此可说明agi比agcl更难溶，c项和d项都正确。4.a【解析】根据cuso4溶液分别与na2co3溶液、na2s溶液的反应情况，可知溶解度：cu(oh)2cuco3；cuscu(oh)2所以a选项正确。5a 【解析】n (ag+)=0.1 l0.1 moll1=0.01 mol，m (agcl)=0.01 mol143.5 gmol1=1.434 g，故生成的沉淀为agcl，说明溶度积ksp(agcl)ksp(agf)。6. a【解析】热纯碱溶液洗涤油污的能力强，属于水解平衡的移动；泡沫灭火器灭火的原理，属于互促水解，也不是沉淀溶解平衡。所以本题选a。 7.d8b 【解析】khco3也符合题意，a错误；mg(oh)2能与fecl3反应生成fe(oh)3，由于fe(oh)3的溶解度小于mg(oh)2，发生沉淀的转化；虽然baso4比baco3更难溶于水，但在co32浓度较大的溶液中，baso4溶解在水中电离出的ba2+能与co32结合形成 baco3，故ksp (baso4)ksp (baco3)；c2h5oh与浓硫酸共热后，产物中有so2、co2等杂质气体，so2也能与酸性kmno4溶液发生氧化还原反应。9.b【解析】只加入3滴1 mol/l mgcl2溶液，naoh溶液有大量剩余，再加入3滴1 mol/l fecl3溶液，必定与过量naoh反应生成fe(oh)3沉淀，不能证明mg(oh)2沉淀可以转化为fe(oh)3沉淀。10c 【解析】因为agcl和agi的结构相似，由ksp可知agcl中的c (ag+)大于agi中的；agcl中的c2 (ag+)=ksp=1.81010，ag2cro4 (g)2ag+ (aq)+cro42(aq)的ksp=c2 (ag+)c (cro42)=c3 (ag+)=2.01012，所以ag2cro4中c (ag+)大于agcl中的。11b 【解析】根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液，d正确；选取曲线上的b、c两点，当溶液中两种阳离子浓度相同时，fe(oh)3饱和溶液中的oh浓度小于cu(oh)2饱和溶液中的oh浓度，所以ksp fe(oh)3ksp cu(oh)2，a正确；向fe(oh)3饱和溶液中加入nh4cl固体，促进了氢氧化铁的溶解，溶液中铁离子浓度增大，b错误；由于一定温度下的水溶液中，水的离子积是一个常数，所以c、d两点代表的溶液中c (h+)与c (oh)乘积相等，c正确。12. c【解析】当加入na2so4溶液时，c(so42-)增大，因ksp为常数，则c(ba2+)就会减小，故a错；b项，蒸发可以会使溶液的c(so42-)和c(ba2+)都变大，故b错；c项，在d点时，因其在沉淀溶解平衡点c点的下方，c(ba2+)较小，故它们浓度的乘积小于ksp，则无baso4沉淀生成，c正确；d项，因ac两点对应的都是在相同的温度下的ksp，故二者的ksp相同，d错。二、填空题1. （1）（2）610-92.hohh2o，使平衡向脱矿方向移动；5ca23po43fca5(po4)3f；加ca2，使平衡向左移动。【解析】酸中含有的h+可与oh化合生成水，使c(oh)减小，化学平衡向正反应方向移动；依据信息，f替换平衡中的oh，生成溶解度更小、质地更坚固的ca5(po4)3f；促进矿化即使上述平衡向左移动，可加大c(ca2+)较可行.此题结合化工生产实际，考查了学生应用基本理论解决实际问题的能力，沉淀溶解平衡是高考新增考点，实际上是化学平衡的一种。3.(1)b (2)乙 mg(oh)2+2nh4+=mg2+2nh3h2o【解析】(1)在选项的四种溶液中，ad两项溶液中都有铵离子并且均呈酸性，无法验证甲、乙两同学的观点；c选项呈碱性，不能溶解mg(oh)2，只有b