鲁科版选修四 2.3.1化学反应速率 课件（29张）.ppt

化学反应速率 第一课时 课标解读 1 了解化学反应速率的概念 知识精讲 化学反应速率概念 1 意义 定量描述化学反应 的物理量 2 表示方法 用内反应物或生成物的浓度变化来表示 单位时间 快慢程度 表示化学反应速率的注意事项 1 在同一个化学反应中 无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率 其值均为正值 2 化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率 而不是瞬时反应速率 例1将化合物a的蒸气1mol充入0 5l容器中加热分解 2a g b g nc g 解析 因为反应方程式中各物质的化学计量数之比等于相应物质的反应速率之比 所以欲求n值 可先求 a 的值 9 化学反应速率的简单计算与大小比较 1 化学反应速率的计算 1 利用化学反应速率的表达式 2 同一化学反应 用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比 3 求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤 写出有关反应的化学方程式 找出各物质的起始浓度 转化浓度 某时刻浓度 计算中注意以下关系 对反应物 c 起始 c 转化 c 某时刻 2020 3 9 练习 1 一定温度下 向一个容积为2l的真空容器中 事先装入催化剂 通入1moln2和3molh2 后测得密闭容器内的压强是起始时的0 9倍 在此时间内h2的平均反应速率为0 1mol l 1 min 1 则在此反应所经过的时间 2 化学反应速率的比较 1 用同一物质的反应速率比较反应进行的快慢时 必须要保证在速率单位一致的前提下再比较数值的大小 例如 h2 0 1mol l s 与 h2 3mol l min 不能只看数值大小 应该先换算使单位统一后 再进 例2可逆反应2a g 3b g 2c g d g 在四种不同条件下的反应速率分别为 解析 在同一反应中 化学反应速率用不同物质的浓度变化表示 无法判断其反应速率的快慢 需要根据反应速率之比等于物质的化学计量数之比 换算成同一物质表示的反应速率的数值 才能比较其快慢程度 现将上述反应速率都用a物质的 2020 3 9 化合物ax3和单质x2在一定条件下反应可生成ax5 回答下列问题 反应ax3 g x2 g ax5 g 在容积为10l的密闭容器中进行 起始时ax3和x2均为0 2mol 反应在不同条件下进行 反应体系总压强随时间的变化如图所示 列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v ax5 图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v ax5 由大到小的次序为 填实验序号 与实验a相比 其他两组改变的实验条件及判断依据是 b c 用p0表示开始时总压强 p表示平衡时总压强 表示ax3的平衡转化率 则 的表达式为 实验a和c的平衡转化率 a为 c为 2020 3 9 答案 3分 bca 2分 b 加人催化剂 反应速率加快 但平衡点没有改变 2分 c 温度升高 反应速率加快 但平衡点向逆反应方向移动 或反应容器的容积和起始物质的量未改变 但起始总压强增大 2分 2 1 2分 50 1分 40 1分 化学反应速率的测定 1 测定原理利用化学反应中与某一种化学物质的 或 相关的性质进行测定 2 测定方法 浓度 质量 例如 zn h2so4 znso4 h2 你有几种方法测定该反应的反应速率 典例剖析 例3一定温度下 在2l的密闭容器中 x y z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示 下列描述正确的是 解析 由图可知 由0 10s n x 由1 20mol减少到0 41mol n y 由1 00mol减少到0 21mol n z 由0增加到1 58mol 故 0 079mol l 1 s 1 故a项错 2020 3 9 练习 1 一定温度下 向容积为2l的密闭容器中通入两种气体发生化学反应 反应中各物质的物质的量变化如图所示 对该反应的推断合理的是 a 该反应的化学方程式为3b 4d6a 2cb 反应进行到1s时 v a v d c 反应进行到6s时 b的平均反应速率为0 05mol l s d 反应进行到6s时 各物质的反应速率相等 2020 3 9 2020 3 9 把0 6mol气体x和0 4mol气体y混合于2 0l的密闭容器中 发生如下反应 3x g y g nz g 2w g 测得5min末生成0 2molw 又知以z表示的平均反应速率为0 01mol l 1 min 1 则n值是 a 1b 2c 3d 4 2020 3 9 解析 选a v w 0 02mol l 1 min 1 又因v z 0 01mol l 1 min 1 即v w v z 0 02 0 01 2 1 故n 1 27 课堂小结