鲁科版选修四 第2章第2节第2课时 反应条件对化学平衡的影响 课件（42张）.ppt

第2课时反应条件对化学平衡的影响 第2章化学反应的方向 限度与速度 1 理解外界条件 浓度 温度 压强等 对化学平衡的影响 认识其一般规律 2 能运用化学平衡移动原理解释相关化学问题 3 能识别有关化学平衡的简单图像 1 化学平衡的特征 1 逆 能建立化学平衡的反应一定是可逆反应 2 等 处于化学平衡状态时 v正 v逆 3 动 化学平衡是一种动态平衡 v正 v逆 0 4 定 条件不变时 各组分的浓度保持不变 5 变 条件改变时 化学平衡发生移动 2 影响化学反应速率的因素有温度 浓度 压强 催化剂 光照等 3 化学平衡移动 知识点化学平衡移动与影响因素 自主学习 1 化学平衡移动 1 定义由于温度 压强 浓度等因素的变化而使可逆反应由一个 变为另一个 的过程 2 化学平衡移动的原因反应条件的改变使正 逆反应速率改变的程度 平衡状态被破坏 直至新条件下的 相等 形成新的平衡 平衡状态 平衡状态 不同 正 逆反应速率 3 平衡移动方向的判断 根据速率判断a 若v 正 v 逆 则平衡向正反应方向移动 b 若v 正 v 逆 则平衡不移动 c 若v 正 v 逆 则平衡向逆反应方向移动 根据体系中物质的物质的量或百分含量判断如果平衡移动的结果是使体系中反应产物的物质的量或百分含量 则平衡正向移动 或向右移动 反之 平衡逆向移动 或向左移动 增大 2 反应条件对化学平衡的影响 1 温度的影响 原因 温度对平衡移动的影响是通过改变 实现的 规律 升高温度 化学平衡向 的方向移动 降低温度 化学平衡向 的方向移动 2 浓度的影响 原因 浓度改变时平衡常数k 但浓度商q改变 使q k 从而导致平衡移动 平衡常数 吸热 放热 不变 规律 在其他条件不变的情况下 增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡 移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 平衡 移动 3 压强的影响 原因 压强的改变导致体系中各组分 的变化 从而使平衡发生移动 平衡常数k 规律 在其他条件不变的情况下 增大压强 化学平衡向 的方向移动 减小压强 化学平衡向 的方向移动 正向 逆向 浓度 不变 气体体积减小 气体体积增大 3 化学平衡移动原理 勒 夏特列原理 1 内容 在封闭体系中 如果改变平衡体系的一个条件 如浓度 温度或压强 平衡将向 这种改变的方向移动 2 理解 对勒 夏特列原理中 减弱这种改变 的正确理解是增加反应物的浓度时 平衡将向反应物的浓度减小的方向移动 增大压强 平衡将向气体体积缩小的方向移动 升高温度 平衡将向吸热反应的方向移动 减弱 解析 催化剂可以同等倍数增大v正和v逆 缩短到达平衡的时间 但对于平衡移动没有影响 c 2 下列事实不能用勒 夏特列原理解释的是 a 光照新制的氯水时 溶液的ph逐渐减小b 加催化剂 使n2和h2在一定条件下转化为nh3c 可用浓氨水滴加氢氧化钠固体的方法快速制氨d 增大压强 有利于so2与o2反应生成so3 探究释疑 外界条件对化学平衡的影响1 温度对化学平衡的影响 1 结论 在其他条件不变的情况下 升高温度 会使平衡向着吸热反应的方向移动 降低温度 会使化学平衡向着放热反应的方向移动 2 若其他条件不变 只改变温度 则其对化学平衡的影响如下表所示 假设a b c d物质均为气体 升温 升温 增大 减小 正向移动 逆向移动 降温 降温 增大 减小 正向移动 逆向移动 实验现象与结论 将充有no2的烧瓶放入冰水中 反应体系的颜色变浅 no2 减小 说明平衡向生成n2o4的方向 即正反应方向 移动 将充有no2的烧瓶放入热水中 反应体系的颜色加深 no2 增大 说明平衡向生成no2的方向 即逆反应方向 移动 特别提醒温度变化时 化学平衡常数会改变 对于放热反应 温度越高 平衡常数越小 温度越低 平衡常数越大 对于吸热反应 温度越高 平衡常数越大 温度越低 平衡常数越小 2 浓度对化学平衡的影响 1 结论 在其他条件不变的情况下 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度 都可以使化学平衡向正反应方向移动 增大生成物的浓度或减小反应物的浓度 都可以使化学平衡向逆反应方向移动 2 若其他条件不变 只改变浓度 则其对化学平衡的影响如下表所示 增大反应物浓度 增大生成物浓度 q k q k 正向移动 逆向移动 减小反应物浓度 减小生成物浓度 q k q k 逆向移动 正向移动 实验现象及结论 两种溶液等体积混合后 溶液呈血红色 加入kscn固体 溶液颜色加深 增大 scn 平衡向生成fe scn 3的方向移动 混合后 溶液呈血红色 加入fecl3固体 溶液颜色加深 增大 fe3 平衡向生成fe scn 3的方向移动 3 压强对化学平衡的影响 1 结论 在其他条件不变的情况下 增大压强 会使化学平衡向着气体体积缩小的反应方向移动 减小压强 会使化学平衡向着气体体积增大的反应方向移动 2 若其他条件不变 只改变压强 则其对化学平衡的影响如下表所示 假设a b c d物质均为气体 加压 加压 减压 q k q k q k 正向移动 逆向移动 正向移动 减压 加压或减压 q k q k 逆向移动 不移动 特别提醒 1 通常所说的加压是减小体积 减压是增大体积 2 增大或减小气体压强对于反应前后气体体积相等的反应来说 正 逆反应速率改变的程度相等 平衡不发生移动 3 压强对固体或液体的浓度无影响 若平衡体系中无气体 则压强不能改变反应速率和平衡 4 压强对化学平衡的影响实质是物质浓度对化学平衡的影响 4 催化剂对化学平衡的影响 1 催化剂改变反应历程 下图是正催化剂对反应的作用 实线为无催化剂 虚线为有催化剂 正催化剂能缩短到达平衡的时间 2 若平衡后使用催化剂 化学平衡不移动 因为催化剂对正 逆反应速率影响程度是等同的 但应注意 虽然催化剂不能使化学平衡移动 但可影响可逆反应达到平衡的时间 如下图是使用催化剂时反应的v t图像和有 无催化剂时b 随时间变化的图像 特别提醒使用催化剂对正 逆反应影响程度相同 v正 v逆仍成立 但比使用催化剂之前的反应速率增大了 解析 通过题给条件 判断平衡移动的方向 分析平衡移动后各量的变化规律 再结合图像进行判断 a 该反应的正反应是吸热反应 当升高温度时 平衡向正反应方向移动 生成气体的质量增加 由于容器的容积不变 所以容器内混合气体的密度增大 a项正确 b 方法一 增大co的物质的量 平衡向正反应方向移动 生成co2的量虽然增多 但平衡时co增加的量要比co2增加的量要多 所以co2与co的物质的量之比减小 方法二 因为容器的容积不变 增加co的物质的量 相当于增加了co的浓度 由于反应物中只有co为气体 根据 等效平衡 原理 增加co的物质的量的过程可以看作是增大压强的过程 即平衡向逆反应方向移动 所以co2与co的物质的量之比应该减小 c 增加so2的浓度 虽然平衡向逆反应方向移动 但由于温度没有改变 所以平衡常数k不变 d mgso4是固体 虽然它的质量增加了 但平衡并不发生移动 所以co的转化率不会因为mgso4质量的增加而增大 答案 a 1 混淆化学反应速率变化与化学平衡的移动的关系化学平衡移动 则化学反应速率一定改变 但化学反应速率改变 化学平衡不一定移动 如催化剂对化学平衡的影响 另外平衡正向移动 不可错误地认为逆反应速率减小 正反应速率增大 2 忽视物质的状态我们在分析压强大小或物质的量的多少对化学反应速率的影响时 一定要注意物质的状态 最后归结到浓度的变化 用浓度的变化分析化学反应速率的变化 3 混淆勒 夏特列原理中的 减弱 对勒 夏特列原理中 减弱这种改变 的正确理解是增加反应物的浓度时 平衡将向反应物的浓度减小的方向移动 增大压强时