鲁科版选修四 第3章第2节第3课时 盐类水解的应用 作业2.doc

知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是()a氯化铝b碳酸氢钠c硫酸亚铁 d碳酸钠解析：选d。蒸干并灼烧时，氯化铝溶液得到al2o3，碳酸氢钠溶液得到na2co3，硫酸亚铁溶液得到fe2(so4)3和fe2o3，碳酸钠溶液得到na2co3，因此正确答案为d。2下列叙述正确的是()a0.1 moll1ch3coona溶液中：nach3coohohbnh4cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均增大cph4的ch3cooh溶液和ph4的nh4cl溶液中，h不相等d在nahco3溶液中：ohcohh2co3解析：选d。ch3coona为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，ohh，a错误；kw只与温度有关，温度不变，kw不变，b错误；ph4的ch3cooh和nh4cl溶液中，h1104 moll1，c错误；根据质子守恒，d正确。325 时，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的ph7时，下列关系正确的是()anhsodohsonhh解析：选c。当ph7时，溶液呈中性，根据电荷守恒：oh2sonhh，由于ohh，故nh2so。4下列说法正确的是()a酸式盐的溶液呈酸性，正盐的溶液呈中性b弱酸的酸式盐的溶液一定是碱性的c盐的溶液呈中性，这一定是强酸强碱盐d盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和碱的相对强弱决定解析：选d。盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的相对强弱有关。弱酸的酸式盐中，亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠溶液呈酸性，碳酸氢钠、硫氢化钠溶液呈碱性，所以a、b项均不正确。醋酸铵溶液呈中性，但它不是强酸强碱盐。5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()a氯化铁溶液加热蒸干后最终得不到氯化铁固体b实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气c常温下，将1 ml ph3的醋酸溶液加水稀释至100 ml，测得其ph小于5d二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深解析：选d。氯化铁溶液加热蒸干后最终得不到氯化铁固体，是由于加热时使氯化铁的水解平衡正向移动，得到水解产物fe(oh)3；实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气是由于饱和氯化钠溶液中cl的浓度较大，使cl2h2ohclhclo平衡逆向移动，从而降低了氯气在水中的溶解度；常温下，将1 ml ph3的醋酸溶液加水稀释至100 ml，测得其ph小于5是由于稀释时醋酸的电离平衡正向移动。上述实验事实都能用勒夏特列原理解释。而二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深是由于加压时二氧化氮的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，选项d符合题意。650 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()aph4的醋酸中：h4.0 moll1b饱和小苏打溶液中：nahcoc饱和食盐水中：nahclohdph12的纯碱溶液中：oh1.0102 moll1解析：选c。 ph4的醋酸中h104 moll1，a项错误；饱和小苏打溶液中由于hco水解，nahco，b项错误；根据电荷守恒原理可知饱和食盐水中：nahcloh，c项正确；25 时kwhoh1.01014 mol2l2，升高温度，kw1.01014 mol2l2，则ph12的纯碱溶液中h1012 moll1，oh102 moll1，d项错误。7下列说法正确的是()a在na2co3溶液中存在nahcohcoohb在na2co3溶液中存在2nacohcoh2co3c0.2 moll1nh3h2o和0.2 moll1nh4cl溶液等体积混合，混合后溶液中存在clnhnh3h2od物质的量浓度相同的na2co3和nahco3混合液中存在2na3co3hco3h2co3解析：选d。a选项由电荷守恒，co带两个单位负电荷，应该在co前面乘以2；b选项由物料守恒，正确写法为na2co2hco2h2co3；c选项由物料守恒，cl0.1 moll1、nhnh3h2o0.2 moll1，所以应为2clnhnh3h2o；d选项，假设na2co3和nahco3 的物质的量浓度均为1 moll1，则na3 moll1、cohcoh2co32 moll1，正确。8常温下有浓度均为0.5 moll1的四种溶液：na2co3溶液；nahco3溶液；hcl溶液；氨水。(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后恰好呈中性，则混合前的体积_(填“大于”、“小于”或“等于”)的体积，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)取10 ml溶液，加水稀释到500 ml，则此时溶液中由水电离出的h_。解析：(3)因中存在电离平衡：nh3h2onhoh，加入nh4cl后导致nh增大，oh减小，故的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，恰好完全反应，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，说明酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒知此时nhcl。(5)稀释后，hcl0.01 moll1，则oh1012 moll1，故由水电离出的h1012 moll1。答案：(1)(2)nahcoohhco(3)增大(4)小于nhclhoh(5)1012 moll1能力提升9有4种混合溶液，分别由等体积0.1 moll1的两种溶液混合而成：ch3coona与hclch3coona与naohch3coona与naclch3coona与nahco3。下列各项排序正确的是()aph：bch3coo：c溶液中h：dch3cooh：解析：选b。ch3coona与hcl反应后生成ch3cooh和nacl，其溶液呈酸性。ch3coona与naoh的混合溶液，oh抑制ch3coo水解，溶液呈强碱性。ch3coona与nacl的混合溶液，ch3coona水解溶液呈碱性。ch3coona与nahco3 的混合溶液，nahco3水解呈碱性，hco水解能力大于ch3coo的水解能力，hco水解对ch3coona水解有一定的抑制作用。选项a，中的ph大于中的ph，错误；选项b，中由于oh对ch3coo水解抑制作用强，其ch3coo最大，中hco水解对ch3coo水解有一定抑制作用，ch3coo较大，中生成了ch3cooh，ch3coo最小，故正确；选项c，中h最小，错误；选项d，中ch3cooh大于中ch3cooh，错误。10下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是()aph相等的(nh4)2so4、nh4hso4、nh4cl溶液中：nh4hso4nh4cl(nh4)2so4b向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：nach3coohohc1.0 mol/l na2co3溶液中：ohhcoh2h2co3d某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：hnaohhaa2解析：选c。nh4hso4中hso完全电离显强酸性，达到同ph所需溶液浓度最小，要达到相同ph：nh4cl2(nh4)2so4，故应为nh4cl(nh4)2so4nh4hso4，a错；b项不满足电荷守恒，b错；c中是质子守恒，正确；d中是电荷守恒，但a2带两个单位负电荷，等式中a2的系数应为2，d错。1125 时，几种弱酸的电离平衡常数如下：弱酸的化学式ch3coohhcnh2s电离平衡常数(25 )1.7105 moll16.21010 moll1ka11.3107 moll1 ka27.11015 moll125 时，下列说法正确的是()a等物质的量浓度的各溶液的ph关系为ph(ch3coona)ph(na2s)ph(nacn)ba moll1 hcn溶液与b moll1naoh溶液等体积混合，所得溶液中nacn，则a一定大于bcnahs和na2s的混合溶液中，一定存在nahohhs2s2d某浓度的hcn溶液的phd，则其中oh10d14 moll1解析：选c。a项，电离常数越大，酸越强，则其强碱盐所对应溶液的ph越小，故不正确；b项，若ab，两者恰好完全反应生成nacn，由于cn水解使得溶液中nacn，故不正确；c项，所列关系式为电荷守恒式，正确；d项，某浓度的hcn溶液的phd，则oh10d14 moll1，不正确。12根据下表提供的数据，判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数hcloka3108 moll1h2co3ka14.2107 moll1ka25.61011 moll1aohhcloh2co3hbohhcoclohchcloclohcoh2co3dnahhcoclooh解析：选a。由表中数据可知，酸性：h2co3hclohco，则等浓度的naclo、nahco3混合液中，naclo水解程度大于nahco3的水解程度，所以浓度关系为hcocloohhcloh2co3h，a正确，b错；c中是物料守恒，但hco会发生电离：hcohco，应为hcloclohcoh2co3co，c错；d中为电荷守恒，遗漏了co，应为nahhcoclooh2co，d错。13常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表。请回答：实验编号ha物质的量浓度(moll1)naoh物质的量浓度(mol l1)混合溶液的ph0.1