鲁科版选修四 第3章第2节第1课时 弱电解质的电离平衡 作业2.doc

知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列关于电离平衡常数(k)的说法中正确的是()a电离平衡常数(k)越小，表示弱电解质电离能力越弱b电离平衡常数(k)与温度无关c不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(k)不同d多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为k1k2k3解析：选a。电离平衡常数是衡量弱电解质电离能力强弱的标志，a对；k只与温度有关，b错；对于同一弱电解质，当温度不变时，k相同，与浓度无关，c错；多元弱酸以第一步电离为主，因此k1k2k3，d错。2氨水中存在nh3h2onhoh的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，同时使oh增大，应()a加入氯化铵固体b加入稀硫酸c加入naoh固体d升高温度解析：选c。a选项，nh4cl提供nh，使平衡向逆反应方向移动，oh减小，不符合；b选项，提供h结合溶液中oh，使平衡向正反应方向移动，但oh减小，不符合；c选项，提供oh使溶液中oh增大，平衡向逆反应方向移动，符合；d选项，升高温度平衡向正反应方向移动，不符合。3用浓度为0.5 moll1的醋酸与锌反应，若先向该溶液中加入较多的醋酸钠固体，则产生h2的速率将()a变快b变慢c先变快，后变慢 d不变解析：选b。加入ch3coona，使溶液中的ch3coo增大，平衡ch3coohch3cooh左移，h减小，生成氢气的速率变慢。4用水稀释0.1 moll1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()a. b.ch和oh的乘积 doh的物质的量解析：选b。氨水中存在电离平衡：nh3h2onhoh，加水稀释，平衡右移，oh物质的量增加，增大，减小；hohkw，kw只与温度有关，h和oh的乘积保持不变。5下列事实可证明一水合氨是弱碱的是()a氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁b铵盐受热易分解c0.1 moll1氨水可以使酚酞试液变红d室温下，0.1 moll1氨水溶液的ph约为11解析：选d。弱电解质的最大特点是存在电离平衡，不能完全电离，a、c都只能说明氨水呈碱性。b不能说明一水合氨是一种碱。若一水合氨为强碱，则室温下0.1 moll1氨水溶液的ph应约为13，但其ph约为11，所以它为弱碱。6在0.1 moll1 nh3h2o溶液中存在电离平衡：nh3h2onhoh。对于该平衡，下列叙述中正确的是()a降低温度，溶液中nh增大b加入少量naoh固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小c加入少量0.1 moll1hcl溶液，溶液中oh增大d加入水时，溶液中增大解析：选d。弱电解质的电离平衡是吸热的，降低温度平衡左移，nh减小，a错；加入naoh固体，oh增大，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数不变，b错；加入hcl溶液，中和oh，平衡向正反应方向移动，平衡只能减弱这种改变，最终oh减小，c错；加水稀释时，若平衡不移动，不变，平衡向正反应方向移动，增大，故选d。7氢氰酸(hcn)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()a1 mol/l hcn溶液的h与0.001 mol/l盐酸相同bhcn易溶于水cnacn为强电解质d1 mol hcn与1 mol naoh恰好完全反应解析：选a。1 mol/l hcn溶液的ph3，说明hh2co3hsohco，结合复分解反应中强酸制弱酸的原理，h2so3与co反应不可能生成h2co3和so，故b不合理。1120 时，有体积相同的四种溶液：ph3的ch3cooh溶液ph3的盐酸ph11的氨水ph11的naoh溶液。下列说法不正确的是()a若将四种溶液稀释100倍，溶液ph的大小顺序：b和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：c与混合，所得混合溶液的ph3d和混合后，溶液呈碱性解析：选a。溶液稀释相同倍数时强酸、强碱的ph变化较大，因此将四种溶液稀释100倍时，ph大小顺序为，a错误；、分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：，b正确；、两溶液的h相等，混合后h不变，ph3，c正确；由于nh3h2o为弱碱，所以和混合后，nh3h2o过量，溶液显碱性，d正确。12体积相同、ph相同的hcl溶液和ch3cooh溶液，与naoh溶液中和时两者消耗naoh的物质的量()a相同 b中和hcl的多c中和ch3cooh的多 d无法比较解析：选c。ph相同的盐酸和醋酸，ch3coohhcl，因此体积相同时，醋酸消耗naoh的物质的量多。13ph相同的氨水、naoh和ba(oh)2三种溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的x倍、y倍和z倍。稀释后三种溶液的ph依然相同，则x、y、z的关系是()axyz bxyzcxyz dxzy解析：选a。naoh和ba(oh)2均为强碱，相同ph稀释时 n(oh)不变，所以yz。nh3h2o为弱碱，稀释促进电离，n(oh)增大，溶液体积也相应增大才能与强碱的ph相同，所以xy，故选a项。14在25 下，将a moll1的kcn(ph7)溶液与0.01 moll1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液ph7，则kcn溶液的物质的量浓度a_(填“”、“(100a1)107 moll115有下列四组溶液：0.1 mol/l的醋酸溶液，0.1 mol/l的盐酸，ph13的氢氧化钠溶液，ph13的氨水。(1)溶液中的h大小关系是_(填序号，下同)。(2)其中水的电离程度最大的是_。水的电离程度相同的是_。(3)将与等体积混合，所得溶液呈_。a酸性b碱性c中性(4)取等体积的和的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的ph关系为_(填“”、“”或“”)。解析：(1)盐酸为强酸，醋酸为弱酸，所以h：，ph相同的强碱和弱碱，溶液中h相同。(2)酸碱均能抑制水的电离，酸碱电离出的h或oh越小，对水的电离的抑制作用越弱，所以中水的电离程度最大。因为中h0.1 mol/l，和中oh0.1 mol/l，对水的电离的抑制作用是相同的，所以水的电离程度相同。(3)ph