鲁科版选修四 第3章第1节第2课时 溶液的酸碱性与pH 作业1.doc

基础达标在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是()a滴加石蕊溶液显红色的溶液：fe3、nh、cl、scnb常温下，由水电离出的h1014 moll1的溶液中：co、so、na、kc与铝反应放出氢气的溶液：k、hco、no、nadph为1的溶液：ca2、na、mg2、no解析：选d。a项中fe3与scn不能大量共存；b项中水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，则co不能大量存在；c项中若溶液呈酸性，由于存在大量no，不能与铝反应生成氢气，若溶液呈碱性，hco不能大量存在。25 时下列溶液中碱性最强的是()aph11的溶液boh0.12 moll1的溶液c1 l含4 g naoh的溶液dh1.01010 moll1的溶液解析：选b。计算出每个选项中的oh，即可比较出碱性最强的溶液。将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()a水的离子积变大、ph变小、呈酸性b水的离子积不变、ph不变、呈中性c水的离子积变小、ph变大、呈酸性d水的离子积变大、ph变小、呈中性解析：选d。加热时，水的电离平衡：h2ohoh，向右移动，h增大(ph减小)，oh增大，水的离子积kwhoh增大，但hoh，溶液呈中性，故选d。对于常温下ph为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()a该溶液1 ml稀释至100 ml后，ph等于3b向该溶液中加入等体积ph为14的氢氧化钠溶液恰好完全中和c该溶液中硝酸电离出的h与水电离出的h之比为1012d该溶液中水电离出的h是ph为3的硝酸中水电离出的h的100倍解析：选a。硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，ph增大2，a项正确；ph为1的硝酸溶液与等体积ph13的氢氧化钠溶液恰好完全中和，b项错；硝酸电离出的h为0.1 moll1，而水电离出的h为1013 moll1，两者之比应为1012，c项错；ph为3的硝酸中水电离出的h为1011 moll1，故d项的比值应为1100，d项错。若1体积硫酸恰好与10体积ph11的氢氧化钠溶液完全中和，则二者物质的量浓度之比应为()a101 b51c11 d110解析：选b。酸碱中和时n(h)酸n(oh)碱，2h2so4vh2so4(aq)naohvnaoh(aq)，则h2so4naohvnaoh(aq)2vh2so4(aq)10251。设在稀的水溶液中，nahso4的电离方程式为nahso4=nahso，某温度下，向ph6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2，对于该溶液，下列叙述不正确的是()a该温度高于25 b由水电离出的h11010 moll1chohsod该温度下加入等体积ph为12的naoh溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性解析：选d。ph6为中性，则此温度下kw11012 mol2l2，故温度高于25 ，a项正确；该温度下ph2，h102moll1，故此时水电离出的h1010 moll1，b项正确；根据电荷守恒，nah2sooh，又naso，故c项正确；该温度下ph12的naoh溶液中，oh1 moll1，故等体积加入到ph2的溶液中，naoh过量，溶液呈碱性，d项错误。某同学在实验室测某溶液的ph。实验时，他先用蒸馏水湿润ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)。(2)如不正确，请说明理由，同时请分析是否一定有误差：_(若正确，此空不填)。(3)若用此法分别测定h相等的盐酸和醋酸溶液的ph，误差较大的是_，原因是_。解析：用蒸馏水润湿ph试纸的操作是错误的，会使测定的溶液被稀释，对于酸性、碱性或中性溶液和强酸或弱酸溶液将会产生不同的误差。答案：(1)错误的(2)用润湿的ph试纸来测定ph，相当于将溶液稀释了，测出的不是原溶液的ph，若溶液不显中性，就会产生误差；不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差(3)盐酸的ph在稀释过程中醋酸继续电离产生h，使得溶液中h受到的影响较盐酸溶液中的小，故误差较小在某温度下，重水(d2o)的离子积常数为11012 mol2l2，若用与ph一样的定义来规定pd，则pdlg d，则在该温度下：(1)纯重水的pd_。(2)溶有0.01 mol的naod的d2o溶液1 l，其pd_。(3)100 ml 0.1 moll1的d2so4的d2o溶液与100 ml 0.4 moll1的kod的d2o溶液混合后pd_。解析：(1)在重水中存在：d2odod，所以dod11012 mol2l2，d1106 moll1，pd6；(2)od0.01 moll1，则d11010 moll1，pd10；(3)二者混合后碱过量，溶液呈碱性，od0.1 moll1，所以d11011 moll1，pd11。答案：(1)6(2)10(3)11能力提升常温下，将ph8和ph10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的h最接近于()a(1081010)/2 moll1b(1081010) moll1c(10145105) moll1d21010 moll1解析：选d。由于碱溶液中的ohh，这就决定了不能用混合前溶液中的h直接求混合后溶液的h，一定要先求出混合后溶液中的oh，再换算成混合后的h。根据水的离子积常数可知，ph8和ph10的两种氢氧化钠溶液的oh分别为106 moll1和104 moll1，因此混合后溶液的oh(106104)/2 moll1，可近似看为104/2 moll1。根据水的离子积常数可知，混合后溶液的h21010 moll1。因此应选d。常温下，下列关于溶液的稀释说法正确的是()a将1 l 0.1 moll1的ba(oh)2溶液加水稀释为2 l，ph13bph6的盐酸加水稀释10倍，ph7cph4的h2so4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的h1106 moll1dph8的naoh溶液加水稀释100倍，其ph6解析：选a。a项，将1 l 0.1 moll1的ba(oh)2溶液加水稀释为2 l时，oh0.1 moll1，h1.01013 moll1，ph13；b项，加水稀释时，溶液酸性减弱，无论是稀释10倍还是1 000倍，ph7；c项，ph4的h2so4溶液稀释100倍后，由h2so4电离产生的h1106 moll1，由水电离产生的h1108 moll1；d项，ph8的naoh溶液稀释100倍后，ph只能接近7，不可能小于7。25 时，若pha的10体积某强酸溶液与phb的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的ph与强碱的ph之间应满足的关系()aab14 bab13cab15 dab7解析：选c。酸中n(h)10a10，碱中n(oh)11014b，根据混合后溶液呈中性，故n(h)n(oh)，即10a101014b，所以ab15。常温下，下列4种溶液：ph0的盐酸；0.1 moll1的盐酸；0.01 moll1的naoh溶液；ph11的naoh溶液，它们由水电离生成的h的物质的量浓度之比为()a1101001 000 b011211c14131211 d141321解析：选a。中水电离出的h1.01014 moll1，中水电离出的h moll11.01013 moll1，中水电离出的h moll11.01012 moll1，中水电离出的h1.01011 moll1，可得由水电离生成的h的物质的量浓度之比为(1.01014)(1.01013)(1.01012)(1.01011)1101001 000，a项正确。水的电离平衡曲线如图所示。回答下列问题。(1)若以a点表示25 时水在电离平衡时的离子浓度，b点表示100 时水在电离平衡时的离子浓度，则kw(25 )kw(100 )_。(2)100 时，将ph8的ba(oh)2溶液与ph5的稀盐酸混合，并保持100 恒温，欲使混合溶液的ph7，则ba(oh)2溶液与盐酸的体积比为_。解析：(1)由图可知25 时纯水中hoh1.0107 moll1，水的离子积kw(25 )1.01014 mol2l2；100 时纯水中hoh1.0106 moll1，水的离子积kw(100 )1.01012 mol2l2，故kw(25 )kw(100 )1021。(2)100 时ph7，溶液呈碱性，ba(oh)2过量。设ba(oh)2溶液和盐酸的体积分别为v1、v2，则有：，解得v1v229。答案：(1)1021(2)29为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出酸度(ag)的概念：aglg，则：(1)中性溶液的ag_。(2)常温下0.1