鲁科版选修四 第3章第1节第1课时 水的电离　电解质在水溶液中的存在形态 作业2.doc

知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列说法正确的是()a1 moll1的稀硫酸中存在ohbkw随溶液中h和oh的变化而改变c水的电离只受温度影响，溶液的酸碱性对其无影响dkw11014 mol2l2适用于任何温度、任何溶液解析：选a。任何水溶液中都存在水的电离，故1 moll1的稀硫酸中存在oh，a正确；水的离子积常数kw只随温度的变化而改变，不随h和oh的变化而改变，b错误；水的电离不仅受温度影响，还受溶液的酸碱性的影响，c错误；25 时，kw为1.01014 mol2l2，改变温度，kw会发生变化，d错误。2下列有关强、弱电解质的叙述错误的是()a强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子b在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质c对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同d对纯净的强电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同解析：选b。强电解质在溶液中完全电离，但电解质的溶液如果离子浓度很小，导电能力也不会很强，故a项正确，b项错误；电解质溶液的导电能力与温度和离子浓度有关，故c、d项正确。3把0.05 mol naoh固体分别加入到100 ml下列液体中，溶液导电能力变化不大的是()a自来水b0.5 moll1盐酸c0.5 moll1ch3cooh溶液d0.5 moll1kcl溶液解析：选b。溶液导电能力与离子总浓度有关，导电能力变化不大说明原溶液中自由移动的离子总浓度几乎不变。水和醋酸是弱电解质，它们的导电能力很弱，当加入naoh后，溶液中离子的浓度显著增大，必然使溶液的导电能力明显增强，即a、c两项导电能力变化较大；b、d两项都是强电解质，向含0.05 mol hcl的溶液中加入0.05 mol naoh后恰好发生反应：naohhcl=naclh2o，反应前后离子浓度基本不变，导电能力变化不大，向0.5 moll1 kcl溶液中加入0.05 mol naoh后离子浓度显著增大，导电能力变化较大。4下列物质的分类组合全部正确的是()选项强电解质弱电解质非电解质anaclhfcl2bnahso4nahco3ccl4cba(oh)2hclcudagclh2sc2h5oh解析：选d。a、c项中的cl2和cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；b中nahco3为强电解质；d中agcl难溶于水，但其溶解部分完全电离，属于强电解质。5对某纯净水进行检测，100 和20 相比，其h前者比后者()a小b大c相等 d不能确定解析：选b。水的电离为吸热过程，升温时水的电离平衡向右移，故h增大。6下列做法中能影响水的电离平衡且能使水的电离平衡向右移动的是()a加入ch3cooh固体b加入naoh固体c加入nahso4固体d升高温度解析：选d。a、c项分别存在：ch3coohch3cooh，nahso4=nahso，电离出的h都使水的电离平衡h2ohoh向左移；b项存在naoh=naoh，电离出的oh也使水的电离平衡向左移；d项水的电离是吸热反应，升高温度，促进水的电离，故可使水的电离平衡向右移动。7下列物质的电离方程式书写正确的是()afe(oh)22ohfe2bnahso4熔融,nahsoch2so32hsodagclagcl解析：选a。nahso4熔融时不能电离出h，它只有在水中才能电离出h，b错；h2so3是多元弱酸，应分步电离，不能合成一步书写，c错；agcl是难溶的强电解质，在溶液中全部电离，应用“=”，d错。8下列物质中，能导电的是_(填字母，下同)；属于电解质的是_；属于非电解质的是_；属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_。anaoh溶液 bcuc液态hcl d液态ch3coohe蔗糖溶液 f液氨g氨水 h胆矾晶体i石墨 j无水乙醇解析：离子化合物在水溶液里或熔融状态下能导电，共价化合物中的电解质在水溶液里能导电，金属单质和部分非金属单质能导电。hcl、cuso45h2o属于强电解质，ch3cooh属于弱电解质，nh3、c2h5oh属于非电解质，naoh溶液、cu、蔗糖溶液、氨水、石墨等既不属于电解质，也不属于非电解质。答案：abgicdhfjchd9在水的电离平衡中，h和oh的关系如图所示：(1)a点水的离子积为11014 mol2l2，b点水的离子积为_mol2l2。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于b点位置？为什么？_。(3)100 时，若盐酸中h5104 moll1，则由水电离产生的h是_。解析：(1)kwhoh106 moll1106 moll11012mol2l2。由于水的电离是吸热过程，升温，水的电离平衡正向移动，kw增大。(2)若加盐酸，使hoh，但kw不变。(3)盐酸中h主要考虑hcl的电离，溶液中oh2109 moll1，h水oh2109 moll1。答案：(1)11012水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)不能；盐酸中hoh，所以体系不处于b点(3)2109 moll1能力提升10下列四种溶液中，常温下由水电离生成的h浓度之比()是()1 moll1的盐酸0.1 moll1的盐酸0.01 moll1的naoh溶液0.001 moll1的naoh溶液a1101001 000 b011211c14131211 d141323解析：选a。中h1 moll1，由水电离出的h与溶液中oh相等，都是1.01014 moll1；同理，中h0.1 moll1，故由水电离出的h1.01013 moll1；中oh1.0102 moll1，由水电离出的h与溶液中h相等，故等于1.01012 moll1；同理，中oh1.0103 moll1，故由水电离出的h11011 moll1。即(1.01014)(1.01013)(1.01012)(1.01011)1101001 000。11常温下，某溶液中由水电离的h1.01013 moll1，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化钡水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液a bc d解析：选a。由水电离的h1.01013 moll1知该溶液中的溶质对水的电离平衡起抑制作用。逐项分析：抑制水的电离，对水的电离无影响，故a项符合题意。12电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是koh溶液分别滴定hcl溶液和ch3cooh溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用nh3h2o溶液滴定hcl和ch3cooh混合溶液的滴定曲线的是()解析：选d。hcl为强电解质，ch3cooh为弱电解质，滴加nh3h2o先与hcl反应，生成同样为强电解质的nh4cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以最初电导率下降；待hcl反应完后，nh3h2o与ch3cooh反应生成ch3coonh4强电解质，故溶液电导率会略有上升；待滴定达到终点时，溶液电导率的变化不会很明显。13室温下，某溶液中由水电离出的h和oh的乘积是11026 mol2l2，下列说法中正确的是()a该溶液的溶质不可能是nahso4b向该溶液中加入铝粉，一定能产生大量h2c下列离子在该溶液中一定能大量共存：cl、k、cu2d向该溶液中加入nahco3，一定有化学反应发生解析：选d。由题给信息可知，溶液中h水oh水11013 moll1，水的电离受到抑制，说明溶液显酸性或显碱性。因nahso4=nahso，溶液中的溶质可能是nahso4，a项错误。如果酸性溶液中存在no，加铝粉则不会产生h2，b项错误。若溶液呈碱性，则cu2不能大量存在，c项错误。加入nahco3，一定存在hhco=h2oco2或ohhco=coh2o，d项正确。14如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生的变化，其电流强度(i)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与a图变化趋势一致的是_，与b图变化趋势一致的是_，与c图变化趋势一致的是_。氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量；醋酸溶液中滴入氨水至过量；澄清石灰水中通入co2至过量；氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。解析：ch3coohnh3h2o=ch3coonh4h2o，由于生成了强电解质ch3coonh4，所以导电性先增强，继续加氨水对溶液进行稀释，导电性会减弱。涉及的反应：ba(oh)2h2so4=baso42h2o，ca(oh)2co2=caco3h2o，caco3h2oco2=ca(hco3)2，导电性又增大是因为加入过量的h2so4，而是沉淀又和co2作用生成了强电解质ca(hco3)2。的过程导电性变化不大，因为nh4cl和生成的nacl均为强电解质且浓度变化不大。答案：15(1)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2nh3nhnh，据此判断以下叙述中错误的是_(填字母)。a液氨中含有nh3、nh、nh等微粒b一定温度下，液氨中nhnh是一个常数c液氨的电离达到平衡时nh3nhnhd只要不加入其他物质，液氨中nhnh(2)完成下列反应的离子方程式。在液氨中投入一小块金属钠，放出气体：_。液氨中类似于“h