鲁科版选修四 第2章第3节第1课时 化学反应的速率 作业1.doc

基础达标下列关于化学反应速率的说法正确的是()a化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加b化学反应速率为0.8 mol/(ls)所表示的意思是时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol/lc根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢d对于任何化学反应来说，反应现象越明显，反应速率越大解析：选c。 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加，是正值，是反应的平均速率，一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率，a、b错；对于无明显现象的化学反应来说，如酸碱中和反应无法通过反应现象体现反应速率的大小，d错；化学反应速率就是用来描述化学反应快慢的物理量，c正确。在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()a用h2表示的反应速率为0.1 moll1min1b用nh3表示的反应速率为0.3 moll1min1c用n2表示的反应速率为0.2 moll1min1d用h2表示的反应速率为0.3 moll1min1解析：选c。可采用统一比较法进行比较，将选项中表示的反应速率均转化成用v(n2)表示的速率，则a项中，v(n2) moll1min1，b项中v(n2)0.15 moll1min1，c项中v(n2)0.2 moll1min1，d项中v(n2)0.1 moll1min1，故生成氨速率最快的是v(n2)0.2 moll1min1，c项正确。对于反应：caco32hcl=cacl2h2oco2，下列说法正确的是()a用hcl和cacl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同b不能用caco3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示c用h2o和co2表示的化学反应速率相同d用cacl2浓度的减小表示其反应速率解析：选a。因为caco3是固体，h2o为纯液体，不能用其浓度的变化来表示化学反应速率；cacl2为生成物，故应用其浓度的增加表示反应速率，故b、c、d项错误。在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相同，也可能不同，但意义相同，故a项正确。反应4a(s)3b(g)=2c(g)d(g)，经2 min，b的浓度减少0.6 mol/l。对此化学反应速率的正确说法是()a用a表示的化学反应速率是0.4 mol/(lmin)b分别用b、c、d表示反应的速率，其比值是321c在2 min末的反应速率，用b表示是0.3 mol/(lmin)d在这2 min内b和c两物质的浓度都逐渐减小解析：选b。a物质是固体，其浓度被视为常数，故一般不用其表示化学反应速率，故a项错误；同一反应中不同物质表示的化学反应速率之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比，故b项正确；v(b)0.3 mol/(lmin)为2 min内的平均速率而非2 min末的瞬时速率，故c项错误；b物质为反应物，其浓度逐渐减小，c物质为生成物，其浓度逐渐增大，故d项错误。两种气体a和b的物质的量分别为0.6 mol和0.5 mol，在容积为0.4 l的密闭容器中发生反应：3abmc2z，5 min后c为0.2 mol。又知在此反应时间内v(z)0.1 mol(lmin)1，则m的值为()a2 b1c4 d3解析：选a。5 min后z的物质的量为0.1 mol(lmin)10.4 l5 min0.2 mol，根据n(c)n(z)0.2 mol0.2 molm2，知m2。甲、乙两个容器内都进行ab的反应，甲容器内每分钟减少4 mol a，乙容器内每分钟减少2 mol a，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率()a快 b慢c相等 d无法判断解析：选d。由化学反应速率的表达式：v(a)，由于甲、乙两容器的体积大小未知，仅知道a的物质的量的变化值，故不能比较两容器内反应速率的大小。下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出h2的速率最大的是()选项金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度/amg0.16 mol/l硝酸10 ml60bmg0.13 mol/l盐酸10 ml60cfe0.13 mol/l盐酸10 ml60dmg0.13 mol/l硫酸10 ml60解析：选d。影响反应速率的内因是反应物的性质，外因是条件，所以c项速率最小。a项中mg与hno3不会产生氢气，b、d两项中只比较h即可，而盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，因此相同浓度的盐酸与硫酸中，硫酸的h大于盐酸，d项符合题意。将化合物a的蒸气1 mol充入0.5 l容器中加热分解：2a(g) b(g)nc(g)。反应到3 min时，容器内a的浓度为0.8 moll1，测得这段时间内，平均速率v(c)0.6 moll1min1，则化学反应方程式中n值为_，v(b)_。解析：因为化学反应方程式中各物质的化学计量数之比等于相应物质的反应速率之比，所以欲求n值，可先求v(a)的值。c(a)0.8 moll11.2 moll1，v(a)0.4 moll1min1，则v(a)v(c)2n0.4 moll1min10.6 moll1min123，故n3。v(b)v(a)0.4 moll1min10.2 moll1min1。答案：30.2 moll1min1能力提升在恒温、恒容的密闭容器中进行反应：a(g) b(g)c(g)，若反应物的浓度从2 moll1降到0.8 moll1需20 s，那么反应物浓度由0.8 moll1降到0.2 moll1所需的反应时间为()a10 s b大于10 sc小于10 s d无法判断解析：选b。本题考查的是同一反应在不同的时间段内化学反应的速率。如果按反应物浓度从2 moll1降到0.8 moll1需20 s计算，那么反应物浓度由0.8 moll1降到0.2 moll1所需的反应时间为10 s，但一般来说，不考虑其他条件的变化，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，化学反应速率逐渐减慢，因此所需的反应时间应大于10 s。化学反应速率公式是由实验测定的。例如：h2cl2=2hcl的速率公式可表示为vkcm(h2)cn(cl2)，式中k为反应速率常数，m和n的数值可以用下表的数据推算出：h2/(moll1)cl2/(moll1)v(h2)/(moll1s1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此推知，m和n的正确的值为()am1，n1 bm1/2，n1/2cm1/2，n1 dm1，n1/2解析：选d。解答本题要根据题给信息：vkh2mcl2n，选择表中某一反应物浓度相同时的速率关系，利用数学知识推导计算：若选择cl21.0 moll1的两种情况，代入数据则有：10kk1.0m1.0n20kk2.0m1.0n由/可得：1/2(1/2)mm1；若选择h22.0 moll1的两种情况，代入数据则有：20kk2.0m1.0n40kk2.0m4.0n由/可得：1/2(1/4)nn1/2。对可逆反应：4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)，下列叙述正确的是()a达到化学平衡时，4v正(o2)5v逆(no)b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d化学反应速率关系：2v正(nh3)3v正(h2o)解析：选a。由化学方程式知，达到化学平衡时4v正(o2)5v逆(no)，a正确；任意时候都存在单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，但不一定是平衡状态，b不正确；达到化学平衡时，若增大容器容积，正、逆反应速率都减小，c不正确；化学反应速率的关系为3v正(nh3)2v正(h2o)，d不正确。20 时，将0.10 mol/l na2s2o3溶液10 ml和0.10 mol/l h2so4溶液10 ml 混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10 ，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50 时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需的时间是()a40 s b15 sc48 s d20 s解析：选b。设原来的反应速率为v，温度从20 升高到50 ，共升高了3个10 ，所以50 时的反应速率为23v8v。反应速率越大，反应出现浑浊的时间越短，所以50 时，此反应出现浑浊所需的时间为2 min0.25 min15 s。某温度时，在2 l容器中x、y、z三种物质的变化曲线如下图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为_；反应开始至2 min时z的平均反应速率是_。解析：由图可知，x、y随时间变化物质的量减少，说明它们是反应物；z随时间变化物质的量增加，故它是生成物。再根据不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，因体积不变，故根据同一时间内物质的量的变化就可以确定计量数之比。在2 min时间内x、y、z的物质的量分别变化了0.3 mol、0.1 mol和0.2 mol，即三者的计量数之比为312。再由图知，反应后各物质均有剩余，说明该反应是可逆反应，故化学方程式是3xy2z。z在2 min内平均反应速率为v(z)0.05 moll1min1。答案：3xy2z0.05 moll1min12014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为2no