苏教版选修3 4.2配合物的形成和应用 作业.doc

课时跟踪检测（八） 配合物的形成和应用1关于配位键和配合物，下列说法不正确的是()a配位键的形成条件是含有孤对电子的分子或离子和有空轨道的原子或离子b电子对的给予体称为配体，电子对的接受体称为中心原子c配位键是共价键的一种特殊类型d过渡元素的金属离子不易形成配合物答案：d2在cu(nh3)42配合物离子中，nh3与中心离子cu2结合的化学键是()a离子键b非极性键c极性键 d配位键解析：选d中心离子与配位体之间通过配位键结合。3下列配合物的配位数不是6的是()k2co(scn)4na2sif6na3alf6cu(nh3)4cl2a bc d解析：选d中，配位数为4；中配位数也为4。4下列过程与配合物的形成无关的是()a除去fe粉中的sio2可用强碱溶液b向一定量的agno3溶液中加入氨水至沉淀消失c向fecl3溶液中加入kscn溶液d向一定量的cuso4溶液中加入氨水至沉淀消失解析：选aa项，除去fe粉中的sio2是利用sio2可与强碱反应生成可溶性na2sio3的性质，与配合物的形成无关；b项，agno3溶液与氨水反应生成了agoh沉淀，继续反应生成了配合物离子ag(nh3)2；c项，fe3与kscn反应生成了配合物离子fe(scn)n(3n)；d项，cuso4与氨水反应生成了配合物离子cu(nh3)42。5关于cr(h2o)4br2br2h2o的说法正确的是()a配体为水分子，配位原子是o，外界为brb中心原子的配位数为4c能与agno3溶液反应产生浅黄色沉淀d中心原子的化合价为2价解析：选ccr(h2o)4br2br2h2o中的内界为cr(h2o)4br2，cr3为中心离子，配体为h2o和br，配位数为6，外界为br，在水溶液中电离出的外界br与ag反应生成agbr浅黄色沉淀。6下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()a配位化合物中必定存在配位键b配位化合物中只有配位键ccu(h2o)42中的 cu2提供空轨道，h2o中的o原子提供孤电子对，两者结合形成配位键d配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用解析：选b配位化合物中必定存在配位键，可能有共价键，离子键，因此a正确，b错误；cu(h2o)42中的 cu2提供空轨道，h2o中的o原子提供孤对电子，c正确。7向cuso4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解，若所得溶液中只有一种溶质，该溶质是()acu(h2o)4so4 bcu(oh)2ccu(nh3)4(oh)2 dcu(nh3)4so4解析：选d硫酸铜溶液中加入稀氨水的反应过程为：cuso42nh3h2o=cu(oh)2(nh4)2so4，cu(oh)24nh3h2o=cu(nh3)4(oh)24h2o，cu(nh3)4(oh)2完全电离为cu(nh3)42和oh，oh与nh结合生成nh3h2o，若溶质只有一种，则为cu(nh3)4so4。8某物质的实验式为ptcl42nh3，其水溶液不导电，加入agno3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有nh3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()a配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 b该配合物可能是平面正方形构型ccl和nh3分子均与pt4配位 d配合物中cl与pt4配位，而nh3分子不配位解析：选c由实验式可知中心原子的电荷数为4；由水溶液不导电可得出该配合物无外界，cl和nh3分子均与pt4配位，配位数为6。9cucl2溶液有时显黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在cucl2的水溶液中存在平衡：cu(h2o)42(蓝色)4clcucl42(黄色)4h2o。(1)试分析cu(h2o)42、cucl42中的铜离子与水分子或氯离子如何形成化学键_。(2)现欲使溶液由黄色变为黄绿色或者蓝色，请写出两种可采用的方法：_，_。解析：(1)cu2中有空轨道，h2o中的氧原子上有孤电子对，cl中也有孤电子对，所以h2o、cl都可以与cu2形成配位键。(2)溶液由黄色变为黄绿色或者蓝色，实质是平衡cu(h2o)42(蓝色)4clcucl42(黄色)4h2o逆向移动的结果，要使该平衡逆向移动，一是加入水，二是加入一定量的硝酸银溶液，使氯离子的浓度降低。答案：(1)cu(h2o)42中水分子中氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，cucl42中氯离子提供孤电子对与铜离子形成配位键(2)加水稀释加入适量硝酸银溶液10(1)在配合物离子fe(scn)2中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_，画出配合物离子cu(nh3)42中的配位键_。(2)配位化学创始人维尔纳发现，将各为1 mol的cocl36nh3(黄色)，cocl35nh3(紫红色)，cocl34nh3(绿色)，cocl34nh3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为3 mol,2 mol,1 mol和1 mol，已知上述配合物中配离子的配位数均为6，请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。cocl35nh3_，cocl34nh3_。解析：(1)在配合物离子fe(scn)2中，中心离子是fe3，提供空轨道接受孤对电子，配合物离子cu(nh3)42中的配位键为 。(2)1 mol cocl35nh3只生成2 mol agcl，则1 mol cocl35nh3中有2 mol cl为外界离子，钴的配位数为6，则配体为nh3和cl，此配合物结构的化学式为co(nh3)5clcl2,1 mol cocl34nh3只生成1 mol agcl，则1 mol cocl34nh3中有1 mol cl为外界离子，钴的配位数为6，则配体为nh3和cl，此配合物结构的化学式为co(nh3)4cl2cl。答案：(1)fe3(2)co(nh3)5clcl2co(nh3)4cl2cl1下列物质：h3o；b(oh)4；ch3coo；nh3；ch4。含有配位键的是()abc d解析：选a水分子中的氧原子上有未成键电子对，氢离子有空轨道，可以形成h3o离子，由此可以判断该离子有配位键；b(oh)4离子中，b只有3个电子可以成键，故还有一个空轨道，有一个共价键是oh与b通过配位键形成的。2下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是()kag(cn)2、cu(nh3)4so4ni(nh3)4cl2、cu(nh3)4so4ag(nh3)2cl、kag(cn)2ni(nh3)4cl2、ag(nh3)2cla bc d解析：选b中中心离子的电荷数分别是1和2，配位数分别是2和4；中中心离子的电荷数均是2，配位数均是4；中中心离子的电荷数均是1，配位数均是2；中中心离子的电荷数分别是2和1，配位数分别是4和2。3配位化合物pt(nh3)2cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是()a顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂b已知pt位于周期表第十纵行，则pt是d区的第b族元素c分子中pt和n之间为离子键dn原子杂化方式为sp2杂化解析：选a由题给信息可知顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂，反铂为非极性分子，则顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂，a正确；周期表中不存在第b族元素，pt是d区的第族元素，b错误；配位化合物中pt和n之间为配位键，不是离子键，c错误；氨分子中氮原子为sp3杂化，d错误。4具有6个配体的co3的配合物coclmnnh3，若1 mol配合物与agno3溶液作用生成1 mol agcl沉淀，则m、n的值是()am1，n5 bm3，n4cm5，n1 dm4，n5解析：选b此题中与agno3作用的cl(1 mol)不是来自配体，而是与配离子结合的游离cl(外界)，因此，根据电荷守恒，中心原子为co3，cl应为3 mol，其中作为外界的cl为1 mol，作为配体的cl为2 mol，共6个配体，所以作为配体的nh3为4 mol。5向盛有少量nacl溶液的试管中滴入少量agno3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是()a先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失b生成的沉淀为agcl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成ag和clc生成的沉淀是agcl，加入氨水后生成了可溶性的配合物ag(nh3)2cld若向agno3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失解析：选bag与nh3能发生如下反应：ag2nh3=ag(nh3)2，而agcl存在微弱的电离：agclagcl，向其中滴加氨水后会使电离平衡向右移动，最终因生成ag(nh3)2cl而溶解。6已知co(nh3)63呈正八面体结构，各nh3分子间距相等，co3位于正八面体的中心。若其中两个nh3分子被cl取代，所形成的co(nh3)4cl2的同分异构体的种数有()a2种 b3种c4种 d5种解析：选aco(nh3)4cl2的同分异构体的种数有2种，见下图7当0.01 mol氯化铬()(crcl36h2o)在水溶液中用过量的硝酸银处理时，有0.02 mol氯化银沉淀析出，此样品的配离子的表示式为()acr(h2o)63 bcrcl(h2o)52ccrcl2(h2o)4 dcrcl3(h2o)3解析：选b从题给反应物的量知，1 mol氯化铬()(crcl36h2o)在水溶液中用过量的硝酸银处理时，有2 mol氯化银沉淀析出，则知配合物外界有2个氯离子，因此配合物的化学式可以写为crcl(h2o)5cl2h2o，在溶液中电离生成：crcl(h2o)52、cl。8向黄色的fecl3溶液中加入无色的kscn溶液，溶液变成血红色。该反应可以用化学方程式fecl33kscn=fe(scn)33kcl表示。(1)该反应的类型是_，生成物中kcl既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之所以能够进行是由于生成了_的fe(scn)3。(2)经研究表明，fe(scn)3是配合物，fe3与scn不仅能以13的个数比配合，而且能以其他个数比配合。请按要求填空：所得fe3和scn的配合物中，主要是fe3与scn以个数比11配合所得的离子显血红色。该离子的符号是_，含该离子的配合物的化学式是_。若fe3与scn以个数比15配合，则fecl3与kscn在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_。(3)向上述血红色溶液中继续加入浓kscn溶液，溶液血红色加深，这是由于_(填字母代号)。a与fe3配合的scn数目增多b血红色离子的数目增多c血红色离子的浓度增大解析：两种化合物之间相互交换成分，生成另外两种化合物的反应是复分解反应。该反应进行的条件为有气体、沉淀或难电离的物质生成。颜色的深浅与有色物质的浓度有关。答案：(1)复分解反应难电离(2)fe(scn)2fe(scn)cl2fecl35kscn=3kclk2fe(scn)5(3)c9四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答下列有关问题。元素abcd性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子原子的m层有1对成对的p电子原子核外电子排布为ar3d104sx，有1、2两种常见化合价有两种常见的习化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂(1)写出b原子的电子排布式_。(2)a元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点_(填“高”或“低”)，其原因是_。(3)往c元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量a元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为_，简要描述该配合物中化学键的成键情况_。(4)“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是_(填写序号)；在的分子中有_个键和_个键。解析：(1)元素b原子的m层有1对成对的p电子，则m层的p轨道有4个电子，其电子排布式为：1s22s22p63s22p4。(2