苏教版选修3 专题2 原子结构与元素的性质 单元测试 (1).doc

专题2 原子结构与元素的性质 单元测试(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1外围电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于()a第4周期b族b第5周期b族c第4周期b族 d第5周期b族【答案】a2下列化学用语表示正确的是()c氯离子的最外层电子排布式：3s23p6d乙烯的结构简式：ch2ch2【解析】ch3是ch4失去一个h原子剩余的部分，其电子式为；根据洪特规则，电子应优先占据能量低的原子轨道，且自旋方向相同，n的轨道表示式为，故b不正确；cl最外层达到8e稳定结构，c正确；乙烯的结构简式中“=”不能省略。【答案】c3下列轨道表示式所表示的元素原子中，其电子排布正确且能量处于最低状态的是()a.b.c.d.【解析】a项，2s轨道未排满，而排在了2p轨道上，能量不最低；b项，不符合洪特规则；c项，原子能量不最低。【答案】d4下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是()a1s22s22p63s23p63d64s2 b1s22s22p63s23p64s1c1s22s22p63s23p63d54s1 d1s22s22p63s23p63d104s1【解析】a中有4个，b中有1个，c中有6个，d中有1个。【答案】c5已知四种元素原子的电子排布式分别为：1s22s22p21s22s22p61s22s22p63s11s22s22p63s23p5。在以下组合中能形成共价键的是()a bc d【解析】由电子排布式分析知为c原子；为ne原子；为na原子；为cl原子。电负性差最小的能形成共价键。【答案】c6下列叙述中，a金属的活动性肯定比b金属强的是()aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子电子层数比b原子的电子层数多c1 mol a从酸中置换出h生成的h2比1 mol b从酸中置换出h生成的h2多da元素的电负性比b元素的电负性小【解析】比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层电子数的多少，而应该看是否容易失去最外层电子。例如，ca的最外层电子数为2，比na的最外层电子数多1，但ca活泼，a错；ag虽然拥有5个电子层，最外层也是一个电子，但其金属性却弱于只有3个电子层的na。金属与酸或水反应时的剧烈程度是判断金属活动性的依据，与置换出h生成h2的多少无必然的联系，c错。【答案】d7下列各项叙述中，错误的是()as原子轨道的形状相同、电子层序数越大，半径越大b在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可能相同c镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子吸收能量d原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能使al(oh)3溶解【解析】原子最外层电子排布是5s1的元素是rb元素，其氢氧化物(rboh)是强碱，可以与氢氧化铝(与弱碱不反应)反应，故d错误。【答案】d8下列说法中，正确的是()as区和p区都是主族元素，d区都是副族元素b同一主族元素，从上到下，元素的第一电离能依次增大c同电负性变化规律一样，从左到右，同周期元素的第一电离能依次增大d原子轨道能量比较：e(3d)e(4s)e(3s)【解析】a项，p区包括主族和零族元素d区包括族。b项，同一主族元素，从上到下，元素的第一电离能依次减小。c项，元素的第一电离能变化规律与电负性变化规律不一致。【答案】d9科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的电子层、原子轨道有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是 ()a两粒子的1s原子轨道上电子的能量相同b两粒子的3p原子轨道上的电子离核的距离相同c两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同d两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同【解析】不同元素基态原子的相同能级(如1s)上的电子能量是不相同的，跃迁时吸收的光的波长也不相同，这样就可以区分不同元素了。元素的原子核电荷数越大，外层电子越多，电性引力越大，电子离原子核的距离越近，能量越低。【答案】c10通常情况下，原子核外p轨道、d轨道等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是()a元素氦(he)的第一电离能远大于元素氢(h)的第一电离能b26fe2容易失电子转变成26fe3，表现出较强的还原性c基态铜(cu)原子的电子排布式为ar3d104s1而不是ar3d94s2d某种激发态碳(c)原子的电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2【解析】b项中26fe3具有d轨道半满结构，更稳定。c项中全满、半满更稳定。【答案】bc11具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是 ()a3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子b3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子c最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子d最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子【解析】3p轨道上有两个未成对电子，可能是，因此，对应的主族元素原子是14号硅和16号硫，同理可知，4p轨道上有两个未成对电子的原子对应的主族元素可能是锗和硒，故a错；3p上只有1个空轨道的原子是硅，4p上只有一个空轨道的原子是锗，二者位于同一主族，故b正确；c中分别为he原子和ne原子，同属于0族，但不属于同一主族。d中分别为he原子和be原子，分别属于0族和a族，故d错。【答案】b12已知短周期元素的离子aa2、bb、cc3、dd具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()a原子半径：abcdb原子序数：dcbac离子半径：cdbad元素的第一电离能：abdc【解析】a2、b、c3、d4种离子具有相同的电子层结构，则元素在周期表中的位置为，因此原子半径顺序为bacd；原子序数为abdc；离子半径为cdba；第一电离能ab，dc，且ca，即dcab。【答案】c二、非选择题(本题包括4小题，共40分)13(10分)(1)p轨道呈_形，p轨道有_个原子轨道。(2)某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为_。(3)某元素原子的外围电子排布为3d104s2，它属于第_周期，是_族，_区元素。(4)某元素最高化合价为5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为_，元素符号为_。【解析】(2)该原子共有16个电子，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4(或ne3s23p4)(3)该原子共有4个电子层，属于第4周期元素；由于外围电子构型为3d104s2，应属于第b族，属于ds区。(4)由于最外层有2个电子，且最高正化合价为5，说明该元素属于过渡元素；又由于该原子半径是同族中最小的，该元素应属于第4周期。综上分析，该元素原子的外围电子排布式为3d34s2，故该原子的电子排布式为ar3d34s2,23号钒元素。【答案】(1)纺锤3(2)1s22s22p63s23p4或(ne3s23p4)(3)4bds(4)1s22s22p63s23p63d34s2(或ar3d34s2)v14(10分)根据有关知识完成下列问题：(1)在化学元素(0族和放射性元素除外)中，第一电离能最小的元素是_，最大的元素是_。(2)铬的原子序数是24，其价电子排布式是_。(3)元素的电负性越大，则在化合物中此元素_越强。(4)be的第一电离能大于b的第一电离能，这是因为_。【解析】在化学元素(0族和放射性元素除外)中cs金属性最强，最容易失去电子，故其第一电离能最小；f原子半径最小，故其最难失去电子，第一电离能最大。铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,3d、4s轨道处于半满状态最稳定，故价电子排布式为3d54s1。元素的电负性越大，表示在化合物中吸引成键电子的能力越强。【答案】(1)csf(2)3d54s1(3)吸引成键电子的能力(4)be有2s2全满结构，而b失去一个电子后有2s22p0的稳定结构，所以b的第一电离能比be的小15(8分)w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)x位于元素周期表中第_周期第_族；w的基态原子核外有_个未成对电子。(2)写出z元素的电子排布式：_。(3)x、y、z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为：_，其氢化物的还原性_。(用化学式填空)。(3)q、r、x三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_，电负性数值由小到大的顺序是_。(用元素符号作答)(4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是_(填化学式)。【解析】由知z为cu元