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文档简介
专题4分子空间结构与物质性质 第一单元分子构型与物质的性质 专题4分子空间结构与物质性质 专题4分子空间结构与物质性质 课程标准 一 分子的空间构型1 杂化轨道理论 1 轨道的杂化原子内部 的原子轨道重新组合生成与原轨道数 的一组新轨道的过程 2 杂化轨道杂化后形成的新的 的一组原子轨道 能量相近 相等 能量相同 成分相同 一个 一个 180 直线形 一个 两个 120 平面三角形 一个 三个 109 5 正四面体形 2 价层电子对互斥模型分子中的价电子对 包括 和 由于 作用 而趋向于尽可能彼此远离以减小 分子尽可能采取 的空间构型 电子对之间的夹角越大 排斥力 3 等电子原理 是指具有相同 数和相同 数的 具有相同的结构特征 成键电子对 孤电子对 相互排斥 斥力 对称 越小 价电子 原子 分子或离子 1 用杂化轨道理论分析nh3呈三角锥形的原因 二 分子的极性1 键的极性与非极性 两种非金属元素之间形成化学键 如果两种元素相同 则两者之间为 若两者不同 则形成 2 1 极性分子 正电荷重心和负电荷重心 的分子称为极性分子 2 非极性分子 正电荷重心和负电荷重心 的分子称为非极性分子 3 相似相溶规则 一般情况下 由极性分子构成的物质易溶于 溶剂 由非极性分子构成的物质易溶于 溶剂 非极性键 极性键 不相重合 相重合 极性 非极性 2 nh3极易溶于水的原因是什么 三 手性分子1 手性异构现象 具有完全相同的组成和原子排列的分子 如左手和右手一样互为 在三维空间里 的现象 2 手性分子 具有 的分子 3 手性碳原子 在有机物分子中 连接 的碳原子 镜像 不能重叠 手性异构体 四个不同的原子或基团 3 手性碳原子有什么特点 d b d 存在 分子的空间构型 探究导引2孤电子对和成键电子对对分子空间结构有哪些影响 1 三种杂化类型的比较 1个s轨道1个p轨道 1个s轨道2个p轨道 1个s轨道3个p轨道 2个sp杂化轨道 3个sp2杂化轨道 4个sp3杂化轨道 180 120 109 5 直线形 平面三角形 正四面体形 becl2 c2h2 bf3 ch4 ccl4 2 价层电子对数与分子空间构型的关系 sp 直线形 0 2 直线形 becl2 sp2 平面三角形 0 3 平面三角形 bf3 1 2 v形 sncl2 sp3 正四面体形 0 4 1 3 正四面体形 ch4 三角锥形 nh3 2 2 v形 h2o 分子的极性 1 键的极性和分子的极性 c 4 非极性 b 3 c 4 非极性 非极性 o 2 极性 n 3 极性 s 4 极性 s 6 非极性 p 3 极性
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